人教版高三化学复习课件：《硝酸》.ppt

硝酸,-3,+2,+4,+5,一、物理性质,2.能与水任意比互溶,常用浓硝酸质量分数为69.,质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”,3.纯硝酸的沸点是83，易挥发,“发烟硝酸”这实际上是挥发出来的HNO3蒸气遇到空气里的水蒸气生成了极微小的硝酸液滴的缘故，事实上不是烟而是雾.,二、化学性质,1、酸的通性:,(1)稀硝酸能使紫色的石蕊试液变红(2)硝酸能与某些金属氧化物起反应2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O(3)硝酸能与碱起反应HNO3+NaOH=NaNO3+H2O(4)硝酸能与某些盐起反应2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O,纯净的硝酸或浓硝酸_或会分解，_越大，越_。硝酸分解的化学方程式：,2、不稳定性：,思考?,常用浓硝酸为何呈黄色？实验室应怎样贮放浓硝酸？,硝酸分解放出出的二氧化氮气体溶于酸而使硝酸呈黄色，所以硝酸必须保存在棕色瓶里，贮放在黑暗而且温度较低的地方。,硝酸能与大部分金属反应:,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3.强氧化性,稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性，硝酸的氧化性均体现在+5的N,试推测常温下，浓硝酸、稀硝酸与不活泼金属银的反应方程式。,Ag+2HNO3(浓)AgNO3NO2H2O3Ag+4HNO3(稀)3AgNO3NO2H2O,4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O,Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+NO2+2H2O3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO+4H2O,氧化性:浓硝酸稀硝酸,常温下,Al、Fe等在浓硝酸中发生钝化现象,所以，常温下可用铁、铝槽车装运浓硝酸,注意：常温下浓硝酸,金、铂能被王水氧化,王水是浓HNO3和浓HCl按1:3的体积比混合成的氧化性更强的溶液.,硝酸与金属反应的规律,(3)不金属与硝酸反应时金属被氧化成相应的硝酸盐，浓HNO3的还原产物一般是NO2，稀HNO3还原产物一般是NO。,(1)硝酸几乎能与所有的金属发生氧化还原反应,除金、铂之外。,(2)Fe、Al、等金属和稀HNO3能反应，但在冷的浓HNO3中钝化。,C+4HNO3(浓)=2H2O+4NO2+CO2,硝酸能与许多非金属反应:,S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O,浓硝酸与部分非金属反应时,还原产物一般是NO2非金属一般被氧化成最高价氧化物,如果最高价氧化物易溶于水,则生成相应的含氧酸,Fe2+、S2-、I-、SO32-等一些还原性的物质不能与硝酸共存！,硝酸能与一些还原性化合物反应:,注意:这类反应只能在酸性溶液中进行的,而在中性和碱性溶液中,NO3-几乎与所有的离子能共存.,影响氧化还原反应的因素：温度、浓度、酸碱度等,物理性质,化学性质,HNO3,酸的通性不稳定性强氧化性,无色易挥发有刺激性气味与水任意比互溶,万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应如何处理?,应立即用大量的水冲洗，再用小苏打或肥皂洗涤.,三、硝酸的用途,硝酸是一种重要的化工原料，它可以制造染料、炸药、硝酸盐，还可以做塑料等。在实验室里，硝酸是一种重要的化学试剂。,分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，放置一段时间后，质量增大的是，原因是，质量减少的是，原因是。,浓H2SO4,浓H2SO4吸收空气中的水蒸气,浓盐酸、浓硝酸,浓盐酸、浓硝酸均具有挥发性.,练习,下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是()A、浓HNO3B、NaCl溶液C、新制氯水D、AgNO3溶液,见光或受热而易变质的物质需用棕色试剂瓶且密封保存，如：AgNO3、浓HNO3、AgCl、H2O2、溴水、氯水等,B,一定量的浓硝酸里加入过量铜会发生哪些变化?,反应停止后,如果在溶液中再加入足量稀盐酸会出现什么情况?,溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜,当然此时NO3-/H+的溶度较稀.,9.下列反应中HNO既表现氧化性又表现酸性的是（）(A)C+浓HNO3(B)FeO+HNO3(C)Fe2O3+HNO3(D)Cu+浓HNO3,BD,10.利用下反应制相同质量的硝酸铜时，从理论上看，消耗硝酸质量最多的是(A)Cu+浓HNO3(B)Cu+稀HNO3(C)CuO+HNO3(D)Cu(OH)2+HNO3,A,7.下列物质分解后不留残渣的是（）(A)NaHCO3(B)NH4HCO3(C)NH4Cl(D)Cu(NO3),BC,在稀硫酸中插入一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速溶解的是（）A稀盐酸B芒硝晶体CKNO3DFeCl2溶液,C,将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体为1.12L（标准状况）则所消耗的硝酸的物质的量是（）A0.12molB0.11molC0.10molD0.08mol,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,B,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,X,4X,2X,Y,3/8Y,2/3Y,n(HNO3)=40.0225+3/80.0075=0.11mol,1.92g铜粉n(Cu)=0.03mol，气体为1.12Ln(气体)=0.05mol,方法一,元素守恒法：n(HNO3)=0.05+0.06=0.11mol,1.92g铜粉，气体为1.12L,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,n(HNO3)=n(氧化性)+n(酸性),n(氧化性)=1.12/22.4=0.05mol,n(酸性)=21.92/64=0.06mol,方法二,清晰的观察无色NO气体的生成,产生NO气体前排净反应器中的空气,稳定的气体，既能排净空气又不与NO气体反应,Cu与稀HNO3实验改进,将反应液装满发生装置,仪器：大试管、胶塞、注射器（带胶帽）棉花、烧杯药品：稀硝酸、大理石、铜丝、铜片、NaOH溶液请设计一个实验，要能够清楚地看到NO