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第二章化学反应速率和化学平衡,化学反应的快慢速率,化学反应的限度转化程度,化学反应的反向推动力,第一节化学反应速率,有哪些化学反应进行得快？有哪些化学反应进行得慢？,节日焰火,爆炸,岩石的风化,慢慢锈蚀的铜钟,如何衡量化学反应进行的快慢程度？,第一节化学反应速率,化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。,定义,表示方法：对于化学反应来说,当体系为气态或溶液时,化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,2.化学反应速率的表示方法,单位：mol/(Lmin)mol/(Ls),(1)v只取正值,(2)v一般指平均速率，而非瞬间速率,(3)固体或纯液体的浓度可视为常数，所以v一般不能用固体或纯液体表示。,注意,(4)一个化学反应涉及反应物生成物多种物质时，表示化学反应速率时必须指明用哪种物质做标准。,如对于任意一个反应，,mA+nB=pY+qZ,解：N2+3H2=2NH3,起始浓度(mol/L)8200,5min后浓度(mol/L),例：在密闭容器中合成氨气，开始时N2的浓度8mol/L，H2的浓度为20mol/L，5min后N2的浓度为6mol/L，用N2、H2和NH3表示该反应的速率分别是多少？,6,4,c(mol/L),2,6,求算化学反应速率时应注意：,同一反应的反应速率可以用不同的物质表示，其数值可能不同，但所表示的意义是相同的。,用不同的物质表示同一反应的反应速率时，反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。即对于反应：aA+bB=cC+dDvA:vB:vC:vD=a:b:c:d,对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别vA=0.15mol/(LS)vB=0.6mol/(LS)vC=0.4mol/(LS)vD=0.45mol/(LS)则在不同情况下，反应由快到慢的顺序是,=,练习,3、化学反应速率的测定,化学反应速率是通过实验测定的。(1)包括能够直接观察的某些性质，如恒温恒压条件下测释放出的气体的体积或恒温恒容条件下测体系的压强；(2)也包括必须依靠仪器测量的性质，如颜色的深浅，光的吸收，光的发射，导电能力等。,观察思考,实验2-1中可根据哪些相关的变化来测定该反应的反应速率？,(1)实验中应该注意哪些问题？(2)该实验中还可以用哪些方法来收集气体？(3)测定该反应速率的方法还有哪些？,相同时间内锌粒质量的变化,相同时间内产生H2体积的大小,相同时间内H+浓度的变化,总结本节课的主要知识点，联系实际谈谈控制反应速率在生活生产中的意义。,课堂练习:将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），4min后测得C（D）=0.5mol/L，C(A):C(B)=3:5，C
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