铝和铝的重要化合物.doc

铝和铝的重要化合物第一节 铝和铝的重要化合物年级_ 班级_ 学号_ 姓名_ 分数_ 年级_ 班级_ 学号_ 姓名_ 分数_总分一二三四得分阅卷人一、填空题(共 6 题，题分合计 31 分) 填空题(1.某一无色溶液，滴入酚酞试液呈红色、焰色反应为浅紫色，当向此溶液中逐滴加入稀硫酸产生白色沉淀，随着硫酸的不断加入，沉淀后来又消失，再逐滴加入过量的氢氧化钾溶液也产生上述相似的现象，反应最后又产生了 原来的物质，根据上述事实回答： (1)原无色溶液含_，加硫酸发生的离子反应为：_， _。 (2)加氢氧化钾发生的离子反应为： _ _。2.有一无色透明溶液,已知其中可能含亚铁离子、镁离子、铜离子、铝离子、铵根离子,当加入一种淡黄色固体时,有刺激性气味的混合气体生成,同时生成白色沉淀.当加入0.4mol淡黄色粉末时,共收集到0.3mol混合气,且此时沉 淀量最多。 此后继续加入淡黄色粉末时放出的气体无刺激性气味,且沉淀量逐渐减少,至加入0.45mol粉末时,沉淀量 由0.3mol减少到0.2mol.再加入粉末后,沉淀量不再减少。由实验事实及数据判断:第 1 页，共 6 页(1)淡黄色粉末为_。 (2)溶液中肯定存在_离子,肯定无_离子。 (3)求原溶液中各离子的物质的量。3.下列各组物质在常温常压下,既能与氢氧化钠溶液又能与硫酸溶液反应的是：_。Al MgO Al2O3 Ca(H2PO4)2 Ca(HCO3)2 H2NCH2COOH (NH4)3PO4 Fe(NO3)2 Mg(OH)2 Al(OH)34.铝及其化合物的特性：（1）铝热反应：铝粉和氧化铁粉的混合物称为：_，方程式为： （2）铁、铝在常温下遇 发生钝化。（3）铝在烧碱溶液中反应, 化学方程式为_。 两性氧化物, 能与强酸、 强碱反应。 Al(OH)3： 两性氢氧化物, 能与强酸、 强碱反应。 实验室常用_ （4） 2O3： Al 和_反应来制氢氧化铝，离子方程式_。5.明矾(化学式_), 它属于_, 溶于水的电离方程式为:_。 明矾水溶液的pH7, 它可用于净水,用离子方程式解释原因:。将明矾的水溶液蒸干、灼烧后所得主要产物是_。6.往100mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中滴加同浓度的氯化铝溶液, 当加入_mL后, 开始有沉淀析出,写出此时反应的离子方程式:_。得分阅卷人二、单选题(共 8 题，题分合计 24 分) 单选题(1.铝与过氧化钠混合物粉末跟足量水作用得到无色溶液,共生成气体1.75g,若得到的溶液恰能使 100mL3.50mol/L盐酸反应,使产生的沉淀恰好溶解,则铝与过氧化钠的物质的量之比是 A. 12 B. 21 C. 32 D. 232.将物质的量均为a mol的钠和铝一同放在m g足量的水中,所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为 A. 1000da/(50a+m) B. da/(46a+m)第 2 页，共 6 页C.1000da/(48a+m)D. 1000da/(46a+m)3.有三种不同浓度的稀硫酸,体积比依次为321,它们分别与等物质的量的碳酸钾,碳酸氢钾, 铝恰好完全反应,此三种硫酸溶液的物质的量浓度比为 A. 111 B. 632 C. 4318 D. 2134.由Al2O3、H2SO4、NaOH、Mg、Cl2两两反应， 可生成的正盐有A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种5.只用一种试剂能将硫化钠、硝酸钡、偏铝酸钠、碳酸氢钠、氯化铝五种无色透明溶液区别开,这种试剂是A. 盐酸B. 硫酸C. 氨水D. 烧碱溶液6.由镁、铝、铁、锌四种金属中的两种组成的混合物15g与足量的盐酸反应,标准状态下生成5.6L氢气,则混合物中必含的金属是 A. 镁 B. 铝 C. 铁 D. 锌7.V L硫酸铝溶液中含m g铝离子, 则溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度(mol/L)为A. m/18VB. m/9VC. m/27VD. m/54V8.锌、铝、硅分别与足量的氢氧化钠溶液,若生成的氢气质量相等,则消耗的锌、铝、硅的物质的量之比为A. 111B.234C. 643D. 432得分阅卷人三、多选题(共 5 题，题分合计 20 分) 多选题(1.把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95毫g溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 300毫克,则该氯化镁中的杂质可能是 A. 氯化锂 B. 氯化钡 C. 氯化铍 D. 氯化钙2.向某溶液加入过量的盐酸生成白色沉淀,过滤后向滤液中加入过量氨水,使溶液呈碱性 ,又有白色沉淀生成.再过滤后,滤液中加入碳酸钠溶液,又有白色沉淀生成.原溶液中含有的离子可能是 A. Ag+ Cu2+ Ba2+ C. Ag+ Al3+ Ca2+ B. Ag+ Ba2+ Al3+ D. Al3+ Mg2+ K+3.将0.1mol/L硫酸铝10mL与0.5mol/L氢氧化钾15mL混合,充分反应后,下列说法正确的是第 3 页，共 6 页A. 得到无色透明溶液 C. 铝离子转化成氢氧化铝和偏铝酸盐B. 溶液显碱性 D. 有一部分铝离子未反应4.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是ANaHSO4和Ba(OH)2 CNaAlO2和H2SO4-1BAlCl3和NaOH DBa(HCO3)2和Ba(OH)2-15.向100 mL 2 molL 的氯化铝溶液中加入1 molL 的氢氧化钠溶液, 产生7.8g沉淀, 则加入氢氧化钠溶液的体积为: A. 300 mL B. 500 mL C. 700 mL D. 900 mL得分阅卷人四、实验题(共 2 题，题分合计 9 分) 实验题(1.由光卤石(主要成份是KClMgCl26H2O)提取氯化钾晶体。试设计实验方案(包括实验步骤和操作方法)。 2.在一金属铝的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口。过一段时间后，罐壁内凹内瘪。再过一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓起。 (1)罐壁内凹而瘪的原因是 是： (2)罐再鼓起的原因是 是： 。 。 ，反应的化学方程式 ，反应的化学方程式第 4 页，共 6 页第一节 铝和铝的重要化合物答案一、填空题(共 6 题，合计 31 分) 填空题(1.221答案：(1)KAlO2；AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O(2)Al3+3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2.4782答案： (1)Na2O2(2)Mg2+,NH4+,Al3+Fe2+,Cu2+(3)n(Mg2+) = 0.2mol, n(NH4+) = 0.1mol ,n(Al3+) = 0.1mol3.4731答案： 4.4736答案：（1）铝热剂，2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3（2）浓硫酸或浓硝酸 （3）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3 H2 （4）可溶性铝盐和氨水，Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+5.4737答案：KAl(SO4)212H2O，复盐，KAl(SO4)212H2O = K + Al +2SO4 + 12H2O，< ，Al + 3H2O+ 3+ 23+Al(OH)3(胶体) + 3H+，KAl(SO4)26.4781答案：25mL3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3二、单选题(共 8 题，合计 24 分) 单选题(1.4771答案：A 2.4772答案：D 3.4773答案：C 4.4740答案：C 5.4766答案：B 6.4767答案：D 7.4774答案：A 8.4778答案：C三、多选题(共 5 题，合计 20 分) 多选题(1.4768答案：AC 2.4769答案：BC 3.4776答案：BC第 5 页，共 6 页4.4925答案：AD 5.4779答案：AC四、实验题(共 2 题