人教版化学必修1第三节 《 氧化还原反应》课件.ppt

第三节氧化还原反应课外练习,1、下列叙述中正确的是A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失电子越多，还原性越强D强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应,D,方法总结：学习化学有一个很重要的思想：一般规律的背后往往有特例，所以我们想到规律的同时务必想到它的特例。,2、下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是A.Fe3B.BrC.AlD.H2O2,D,【课堂练习】,【课堂练习】3、在3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O的反应中，还原剂是，氧化剂是，还原产物是，氧化产物是，4molHNO3参加反应，其中被还原的是mol。用“双线桥”表示该反应。,Cu,HNO3,NO,Cu(NO3)2,1,4、（2004年江苏）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O下列说法正确的是AKClO3在反应中得到电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化D1molKClO3参加反应有2mol电子转移,AC,5某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。,6、根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序为（）I2SO22H2O=H2SO42HI2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2AI-Fe3+Cl-SO2BCl-Fe2+SO2I-CFe2+I-Cl-SO2DSO2I-Fe2+Cl-,D,1、根据反应式：2Fe32I=2Fe2I2；Br22Fe2=2Br2Fe3，可以判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A.Br、Fe2、IB、I、Fe2、BrC.Br、I、Fe2D.Fe2、I、Br,B,2、根据下列反应：2H2S+O2=2S+2H2O4NaI+O2+2H2O=5NaOH+2I2Na2S+I2=2NaI+S判断以上反应中氧化剂氧化性由大至小的排列顺序。,答案：氧化性：O2I2S,2、根据下列反应：2H2S+O2=2S+2H2O4NaI+O2+2H2O=5NaOH+2I2Na2S+I2=2NaI+S判断以上反应中氧化剂氧化性由大至小的排列顺序。,答案：氧化性：O2I2S,（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目。KOCNKOHCl2CO2N2KClH2O（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质至少需液氯_g。,2432162,得6e,35.5,高考回顾与考向预测,例1、在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在酸性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为3价）；KCN2KOHCl2KOCN2KClH2O被氧化的元素是_,碳（或C）,高考等值测试,1、R2O8n离子在一定条件下能把Mn2离子氧化为MnO4离子，若反应后R2O8n离子变成RO42离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则R2O8n中R元素的化合价为（）A、5B、6C、7D、82、Cl2在70的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为41，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（）A、94B、54C、112D、11,C,A,3、下列说法正确的是（）A、H的氧化性比Cu2强B、CO2既有氧化性又有还原性C、H2O既可作氧化剂又可作还原剂D、I的还原性比Br强4、在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OH=RO42FH2O从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（）A、4B、5C、6D、7,CD,B,5、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3Fe2;MnO4Mn2;Cl22Cl；HNO3NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A、Fe3B、MnO4C、Cl2D、HNO26、R、X、Y和Z四种元素,在化学反应中化合价均为2，且X2与单质R不反应:X2Z=XZ2;YZ2=Y2Z。这四种离子被还原成单质时表现的氧化性强弱为（）A、R2X2Z2Y2B、X2R2Y2Z2C、Y2Z2R2X2D、Z2X2R2Y2,B,A,7、针对以下四个涉及H2O2的反应(未配平),填写空白：Na2O2HClH2O2NaClAg2OH2O2AgO2H2OH2O2H2OO2H2O2Cr2(SO4)3KOHK2CrO4K2SO4H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）_，该反应配平的化学反应方程式为：_（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_。（3）H2O2体现弱酸性的反应是_，其理由是_。,3H2O2Cr2(SO4)310KOH2K2CrO43K2SO48H2O,这一反应可看作是强酸制取弱酸的反应,+1,CuI,0.5,2521,练1、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是（）AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O,AD,练2、已知11P460CuSO496H2O20Cu3P24H3PO460H2SO4，若有9mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的磷有()A.3/4molB.9/20molC.3/20molD.9/10mol,B,1、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是（）AKClO3在反应中得到电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化D1molKClO3参加反应有2mol电子转移,针对性练习,AC,2从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是（）ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C产物中的SO42离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂,C,2某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A21:5B11:3C3:1D4:1,针对性练习,D,3硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100molL-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成AS2BSCSO32DSO42,D,1在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A1：1：lB2：2：1C2：3：lD4：3：2,B,练.mg铁和含ng溶质的稀硝酸恰好完全反应，若有n/4gHNO3被还原为NO，则m:n可以是()A.1:5B.2:9C.1:3D.1:2,B、C,分析：因铁在反应中的化合价变化不知道，所以要进行讨论。,(3)若Fe一部分转化为Fe2+，一部分转化为Fe3+，则m:n的值应解于1:3和2:9之间,练1、配平下列化学方程式,（1）Zn+HNO3Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O,（2）HClO3+P4+H2OHCl+H3PO4,（3）Cu(NO3)2CuO+NO2+O2,（4）CrI3+Cl2+KOHK2CrO4+KIO4+KCl+H2O,（5）Fe(NO3)3+Cl2+NaOHNa2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O,410413,103181012,2241,22764265432,23162668,（6）Fe3P+HNO3Fe(NO3)3+H3PO4+NO+H2O,（7)FeCuS2+NO3-+H+Fe3+Cu2+SO42-+NO+H2O,341931416,317203361710,（8)MnO4-+CH3CH2CH2OH+H+Mn2+CH3CH2COOH+H2O,45124511,1、Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O,2、Al+HNO3Al(NO3)3+N2O+H2O,练习：配平下列化学方程式,3Cu2S+22HNO36Cu(NO3)2+10NO+3H2SO4+8H2O,8Al+30HNO38Al(NO3)3+3N2O+15H2O,3、K2MnF6+SbF5KSbF6+MnF3+F2,2K2MnF6+4SbF54KSbF6+2MnF3+1F2,4、NO3-+CH3OHN2+CO2+H2O+OH-,6NO3-+5CH3OH3N2+5CO2+7H2O+6OH-,5、KClO3+HClKCl+ClO2+Cl2+,2KClO3+4HCl2KCl+2ClO2+1Cl2+2H2O,6、NO3-+Al+H2ON2+Al