第3课时金属性质与利用ppt课件

,第一节金属性质与利用（第3课时）,由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。,下列反应都是置换反应吗？3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2,高温,Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2,温故知新：,置换反应,很快,适中,慢,不反应,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,有气泡生成,有气泡生成,有气泡产生，,无明显现象,二、金属的化学性质-与酸反应,有气泡生成,快,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,温故知新：,溶液由无色变为浅绿色,1、你觉得上述哪个反应适合实验室制取氢气？,2、实验室要制氢气，应该用哪套发生装置？,三、氢气的制法,氢气的一些物理性质,通常为无色、无味的气体；难溶于水；通常状况下，密度比空气小；有三态变化。,你已经知道了什么？,思考：选择什么收集装置？,H2的收集方法,在常温下，锌能与稀硫酸（或盐酸溶液）发生置换反应生成氢气。氢气密度小，难溶于水。根据上面的实验，请设计一个简便的实验，用锌粒制取氢气。,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,1、按照要求连接装置。2、检查气密性。3、装药品：先装固体，后装液体。4、固定实验装置5、开始反应，并收集一小试管氢气，进行验纯（任何可燃性气体，在做性质实验之前务必进行验纯）。6、用排水法或向下排空气法收集气体，盖上玻璃片倒放在实验桌上。,你知道按照什么步骤设计实验吗？,（1）药品：,锌粒和稀硫酸（或稀盐酸）,1、氢气的实验室制法,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,（2）原理：,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,思考：,我来小结,（4）收集：,排水法,固液不加热型,（3）装置：,向下排空气法,合金：合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。,注意：,四、合金,有金属光泽、硬度、延展性,1、合金是混合物,2、合金的形成过程是物理变化,3、合金中的金属至少有1种,4、合金中的各成分以单质形式存在,2%4.3%,0.03%2%,铁、碳等,铁、碳、等,硬而脆,硬而韧，延展性好,可铸，不可锻,可铸、可锻、可轧,制造机械、武器等,制铁锅、机床底座等,生铁和钢的比较,百炼成钢：,将生铁加入足量的稀盐酸中，充分反应得到的残渣主要是,碳和杂质,生铁铸造的铁锅、下水井盖,记忆合金,不锈钢,高温合金,生活中的不锈钢制品,黄铜制品,高压锅（由铝合金制造）,飞机外壳由硬铝制造,你知道吗？,人类历史上使用最早的青铜是由铜、锡等元素形成的合金。世界上最常见、应用很广的钢是由铁、碳等元素形成的合金。,通常所说的“金属材料”，既包括各种纯金属，也包括各种合金。,1、判断下列说法是否正确？合金也是金属材料。（）合金没有金属光泽。（）合金不能导电、传热。（）合金没有延展性。（）合金的许多物理性质、化学性质和机械性能都比纯金属好。（）,3、有关合金的叙述不正确的是A、合金的熔点比它各成分金属的熔点低B、合金的硬度一般比纯金属大C、合金一定是几种金属熔合而成的物质D、硬铝、黄铜和钢均为合金,C,2、下列物质不属于合金的是（）A、不锈钢B、黄铜C、18K黄金D、氧化铁,D,4下列关于“合金”的叙述：合金中至少有两种金属；合金中元素以化合物形式存在；合金中一定含有金属；合金一定为混合物；合金依然具有金属特性，其中正确的是（）ABCD,D,金属性质和利用,课堂小结,金属的物理性质,常见金属的化学性质,合金,