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文档简介

第六章第二节金属矿物及冶炼,1,知识要点,1、金属冶炼,3、炼铁,4、生铁和钢,2、还原反应,2,自然界中的金属在哪里?,各种矿石中,思索,3,赤铁矿（Fe2O3）,磁铁矿（Fe3O4）,黄铁矿（FeS2）,褐铁矿（Fe2O3nH2O）,4,黄铜矿（CuFeS2）,方铅矿（PbS）,孔雀石（Cu2(OH)2CO3）,软锰矿（MnO2）,5,形成化合物,形成单质,化合态,绝大多数金属,很少数不活泼金属,元素以,形式存在,游离态,元素以,形式存在,金属的存在形式,6,炼铁的原理,怎样从矿石中把铁炼出来呢?,7,实验操作,注意,1、CO这个可燃性气体使用前要验纯,2、实验前要检验装置的气密性,3、尾气要处理,4、CO要“早出晚归”,8,步骤,1、检验装置的气密性；2、装入药品并固定；3、向玻璃管内通入一氧化碳；4、给氧化铁加热；5、停止加热；6、停止通入一氧化碳。,一氧化碳还原氧化铁,简记为：检、装、通、热、停、停,9,现象,1、红棕色粉末变成黑色粉末,2、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,3、尾气用气球收集,可见气球膨胀(若点燃,呈蓝色火焰),一氧化碳还原氧化铁,10,氧化还原反应,得氧,氧化反应还原剂,失氧,还原反应氧化剂,小结：还原剂得氧被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物；氧化剂失氧被还原，发生还原反应，得到还原产物。,11,工业冶铁炼钢,工业上是怎么做的呢？,12,冶铁炼钢,钢,生铁,产物,将碳氧化,热还原,原理,生铁,铁矿石,焦炭,石灰石,空气,原料,炼钢炉,高炉,设备,炼钢,冶铁,24.3%,0.032%,13,请同学阅读课本，完成以下问题,1、大多数金属在地壳中以（）形式存在，少数金属以（）形式存在，如金、银、铂等，根据金属活动性顺序解释以上现象？2、从人类利用金属的历史看，先有青铜器时代再到铁器时代，然后才有了铝制品。为什么？3、地壳中质量分数最大的金属元素是（），其次是（）。4、赤铁矿、磁铁矿和孔雀石的主要成分的化学式分别是什么？,14,加热,随堂练习：请指出下列反应哪些是氧化还原反应，并标出氧化剂和还原剂1、H2+CuO=H2O+Cu2、C+H2O=CO+H23、2Mg+CO2=2MgO+C4、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO25、3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2,高温,高温,点燃,15,1、在实验开始时，应先通一会儿CO，再加热，目的是（），待（）时，停止加热，继续通CO，直到试管冷却，目的是（）,16,2、在实验过程中处现象分别是（）,（）,（），其中石灰水的作用是（），中酒精灯的作用是（）。,17,3、写出三处发生的化学反应方程式。,18,4、工业上常用、为原料冶炼生铁。反应原理，他们的作用分别是。,19,练习1用右图装置测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数。假设氧化铁全部被还原，杂质不参加反应。现在记录数据如下：
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