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文档简介

水的电离和溶液的酸碱性,一、水的电离,H2O+H2OH3O+OH-,讨论：纯水的组成微粒有哪些？作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？温度、离子浓度（H+、OH-）等影响,在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？,1、水电离特点,讨论阅读教材P47-P48思考1:纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？思考2:在25下，c(H+)、c(OH-)等于多少?说明水的电离程度如何？,由水电离出的H+、OH-的物质的量相等,25时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子）,一、水的电离,1、水电离特点,Kw=H+OH,(1)表达式：,KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。,2、水的离子积常数KW,=10-14,例.水是一种极弱的电解质，在室温下,平均每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是：A、10-14B、55.6107C、107D、55.6,温度越高，Kw越大。,水的电离是吸热过程。,结论：,原因：,室温下：Kw=c(H+)c(OH)=1.010-14,分析下表中的数据有何规律，并解释之,升高温度，Kw增大。已知KW100=10-12，则在100时纯水中的H+等于多少？,思考:含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？任何酸中只含H+任何碱中只含OH-吗?结论:在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)（Kw25=10-14）,加少量盐酸,加少量氢氧化钠,纯水,c(H+)/molL-1,c(OH)/molL-1,1.010-7,1.010-7,c(H+)c(OH),c(H+)1.010-7,1.010-7,1.010-7,1.010-7,水的离子积不仅使用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液,酸性,中性,碱性,思考:,已知溶液中c(H+)，如何求出溶液中c(OH-)?,牛刀小试:,1、求0.1mol/L的NaOH溶液中c(H+)和c(OH-)?,2、求0.1mol/L的H2SO4溶液中c(H+)和c(OH-)?由水电离出的c(H+)水和c(OH-)水?,3、求0.1mol/L的NaCl溶液中c(H+)和c(OH-)?由水电离出的c(H+)水和c(OH-)水?,(1)纯水在10和50的H+浓度，前者与后者的关系是（）.,B,【课堂练习】,(2)下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（）.A、H+B、OH-C、NO3-D、Na+,CD,(3)某温度下纯水中c(H+)=210-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=_。若温度不变，滴入稀盐
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