《Na的化合物》课件.ppt

第四章碱金属,第二节钠的化合物,一.教学目的:使学生认识钠的两种氧化物,并掌握过氧化钠的性质.和用途.巩固氧化还原反应.,二.教学重点:过氧化钠的性质.,三.教学方法:启发式,对比讨论.,四.教学过程,教学过程,1.复习提问,2.新课讲解,4.练习巩固,3.小结归纳,(一)氧化钠与过氧化钠的物理性质,1与水的反应,2与二氧化碳的反应,3过氧化钠的氧化还原性,4过氧化钠的漂白作用,5过氧化钠的用途,（二）过氧化钠与氧化钠的化学性质,复习提问,提问钠在空气中氧化,燃烧后得到什么物质?生成物各是什么?,讲解钠在空气中氧化生成氧化钠(Na2O),钠燃烧后生成过氧化钠(Na2O2).,一.钠的氧化物,请同学们观察Na2O,Na2O2样品的颜色.状态,根据观察到的现象总结列表.,Na2O,Na2O2,1.氧化钠和过氧化钠的物理性质,物质,颜色,状态,生成条件,白色,淡黄色,固体,固体,Na2O,Na2O2,4Na+O2=2Na2O,2Na+O2=Na2O2,点燃,二.化学性质,设问氧化钠与过氧化钠是否溶于水?加水后能否反应?(请同学们带着这个问题观察下面实验.),演示实验一将水分别滴入盛少量Na2O和Na2O2的试管中,并将带火星的木条放在管口,随后各滴入几滴酚酞试液.(请同学们关观察现象),Na2O2,带火星的木条复燃,溶液变红,滴入酚酞试液,(1),(2),(3),Na2O,滴入酚酞试液,带火星的木条不复燃,溶液不变红,同时,提问通过以上实验现象得出,?,结论,讲解用酞试液滴入试管,木条复燃说明有氧气生成;溶液变红说明生成物有碱性.即:,(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,(2)Na2O+H2O=2NaOH,(放出氧气),(不放出氧气),演示二一瓶二氧化碳,用点燃着的木条放入瓶口,木条如何变化?加入过氧化钠后盖严,充分振荡,用带火星的木条插入,木条如何变化?这是为什么?(启发学生写出化学方程),讲解由于加入过氧化钠后发生了反应:2Na2O+2CO2=2Na2CO3+O2,生成物中有氧气，所以木条复燃。,co2气体,带火星的木条熄灭,加入Na2O2,振荡,带火星的木条复燃,分析问题Na2O2与H2O，CO2反应均比Na2O这些物质反应多一种产物O2。反应分析如下：,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,在以上反应中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，为何？,失e2,得e2,失e2,得e2,因为：Na2O2中,1个O,O,1个O,O,Na2O2属于碱性氧化物，有一定的还原性.如：2Na2O+O2=2Na2O2,而Na2O2是过氧化物，不属于碱性氧化物，主要表出具有强氧化性，能氧化多种还原剂。,-1,0,-1,-2,失e氧化,得e还原,过氧化钠的漂白性,提问过氧化钠是否有漂白作用？,演示过氧化钠溶于水后：,蓝色,无色,加过氧化钠,溶解,结论过氧化钠有漂白作用。,过氧化钠与氧化钠的用途,提问跟据性质判断：过氧化钠与氧化钠有哪些用途？,归纳讲解氧化钠用途不广，过氧化钠用途比较广盘泛。用作氧化剂，漂白剂，供氧剂（用在呼吸面具里作为氧气。）杀菌剂。,小结二,Na,Na2O2,Na2O,NaOH,+O2,+H2O,+O2,+H2O,+H2O,(充足）,（不足）,小结一,物质,价态,电子式,与H2O的反应,与CO2的反应,遇有色物,Na2O,Na2O2,O,-1,Na+:O:2-Na+,.,.,Na+:O:O:2-Na+,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,无漂白作用,有漂白作用,O,-2,练习题,写出下列反应的化学方程式,（1）钠跟水反应,2Na+2H2