4.2《富集在海水中的元素-氯（第2课时）》课件.ppt

,第四章非金属及其化合物,第二节富集在海水中的元素氯第2课时,本课以氯气发现科学史话导入，介绍氯气的实验室制法及氯离子的检验。氯气实验室制法的实验原理、实验装置学习采用了视频辅助，课件详细讲解了氯气制取装置的发生装置、除杂装置、收集装置、尾气处理装置，迁移出气体制取装置的一般思路，进行学法指导。氯离子检验的方法、原理及注意事项采用实验探究的方法进行，试验中应用表格对比，氯离子的检验加入硝酸的作用，主要是排除碳酸根离子、磷酸根离子等的干扰。本节设计了合理的练习帮助巩固应用知识。,1、了解氯气的实验室制法2、知道氯离子的检验方法,氯气的发现和确认,化学家舍勒(瑞典)1742一1786,他将浓盐酸与软锰矿(二氧化锰)混合加热，产生了一种黄绿色气体(C12)，强烈的刺鼻气味。,你能根据舍勒制氯气原理，写出化学方程式。,一、氯气的实验室制取方法,1、反应原理：,注意1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。2.稀盐酸与二氧化锰不反应。3.此反应必须加热。4.该反应既是离子反应又是氧化还原反应,1、写出该反应的离子方程式。2、用单线桥标明电子转移。并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。3、氧化剂与还原剂的物质的量之比4、反应中盐酸的作用。,根据反应原理，你能设计氯气制备的装置吗？,气体的制备装置一般包括反应装置、除杂装置、收集装置、尾气处理装置。,如：CO2的制备装置,2实验装置,1)发生装置,类型：仪器：试剂：,A：浓盐酸B：MnO2,发生装置中制得的Cl2是纯净的氯气吗？如果不是，可能含有哪些杂质？应该如何除杂？,2)除杂装置,饱和食盐水,除去Cl2中少量的HCl，并减少Cl2在水中的溶解度,浓硫酸,干燥氯气,除杂装置中的试剂的顺序是否可以颠倒？,3)收集装置,收集方法：,向上排空法,验满方法：,A、湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶口,B、湿润的蓝色石蕊试纸,4)尾气处理装置,F中盛装NaOH溶液,2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O,F作用：吸收过量的氯气，防止污染空气。,提示：若是0.2molHCl全部发生反应，产生Cl2的物质的量为0.2mol0.05mol，标况下体积为1.12L，但随着反应的进行，HCl的物质的量逐渐减少，浓度逐渐变小，稀盐酸还原性较弱，不能继续被MnO2氧化，反应停止故Cl2的体积小于1.12L.,用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积(标准状况下)小于1.12L，解释其中原因,饱和食盐水除去HCl，浓硫酸除去水,向上排空法,用NaOH溶液吸收,2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O,氯气的实验室制法,【实验46】在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。,白色,白色,白色,轻微白色,不溶解,不溶解,产生大量气泡并溶解,不溶解,Ag+Cl-=AgCl,Ag+Cl-=AgCl,Ag+Cl-=AgCl,2Ag+CO32-=Ag2CO3,Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O,二、氯离子的检验,(3)方法和结论：,(1)试剂：,稀硝酸排除干扰离子CO32-、PO43-等,AgNO3溶液、稀硝酸,向待检液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。或向待检液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。,(2)原理：,Ag+Cl-=AgCl,Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O,某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？,有关反应的离子方程式是：Ag+Cl=AgCl2Ag+CO32-=Ag2CO3Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O,1、除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是()A.蒸馏水B.二氧化锰C.饱和食盐水D.氢氧化钠溶液,C,B,3、下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。,回答下列问题：（1）装置A中，仪器a的名称叫_，该仪器中盛有的试剂为_。（2）装置B的作用是_，当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值_7(填“”“”或“”),分液漏斗,浓盐酸,吸收HCl,(3)当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_色。(4)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？。(5)若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前，使Cl2通过