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文档简介

巩固复习,写出下列物质的电离方程式H2SO4HNO3Al2(SO4)3BaSO4NaHSO4（熔融态水溶液）NaHCO3（水溶液）Cu(OH)2H2SO3,练习下列各组在水溶液中发生的反应实际上是哪些离子之间的反应1、NaClAgNO32、FeH2SO43、HClCH3COONa4、NaClCuSO45、HClNaOH,若根据反应中是否有离子参加或生成，可以把反应分为：离子反应和非离子反应,二、离子反应及其发生的条件,1、离子反应和离子方程式有离子参加或生成的反应称为离子反应用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子2、离子反应方程式的书写写：写出正确的化学反应方程式拆：将强酸、强碱和可溶性盐拆成离子形式删：删去方程式两边未参加反应的等数目的离子查：检查电荷守恒、原子守恒,注意1：微溶物的处理1、反应物中，澄清溶液时拆开，浊液时保留2、生成物中保留化学式,练习4写出下列反应的离子反应方程式1、向澄清石灰水中通入少量CO22、向CaCl2溶液中加入足量NaOH3、向石灰乳中通入少量CO24、向Na2SO4溶液中滴加AgNO3,非溶液中进行的反应一般不写离子方程式。,如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热,又如：Cu和浓H2SO4加热,Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O,注意2：,浓H2SO4不拆,练习5完成下列离子方程式：1、NaOHHCl2、Ba(OH)2HNO33、AgNO3NaCl4、AgNO3HCl,3、离子方程式表示的意义不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，揭示反应实质,4、离子反应的本质反应物中某些离子浓度的减小,归纳：如果反应物的某些离子能结合生成新物质，使溶液中的这些离子浓度减小，就会发生离子反应，如果反应物的离子之间不能结合生成新物质，溶液中的这些离子浓度没有改变，离子反应就不能发生。也就是说，离子反应的实质是反应物的某些离子浓度的减小。,练习6写出下列离子反应方程式1、向CuSO4溶液中加入NaOH2、向Na2CO3溶液
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