一定CB溶液的配制解析ppt课件.ppt

（一）构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶（二）标示：（三）使用：（四）注意事项：,温度；容量（50mL、100mL、250mL、500mL等）；刻度线,当溶液的凹液面与刻度线水平相切时，V溶液=V容量（精确标定一定体积的溶液）,1.“三不可”：不可用作反应的容器；不可用于溶解；不可用于长期存放溶液2.“三必须”：使用前必须检漏；溶液必须冷却至室温后才能转移至容量瓶；配制溶液的体积必须与容量瓶的容量一致。,一、容量瓶,1,回顾：如何配制100g10%NaCl溶液？,步骤：计算称量溶解仪器：天平、烧杯、玻璃棒,思考：实验室要配制100mL1.00mol/LNa2CO3溶液,结合课本24页，请讨论与思考：,如何进行配制？,步骤？需要用那些仪器？,药品？,2,二、一定物质的量浓度溶液的配制,（一）步骤：,（二）实验所需仪器,计算,称量,溶解,转移,洗涤,定容,摇匀,3,1.计算,2.称量/量取,3.溶解,4.转移,5.洗涤,6.定容,天平、药匙（量筒）,烧杯、玻璃棒,容量瓶（250mL）、烧杯、玻璃棒,洗瓶,胶头滴管,4,计算：NaCl的质量n(NaCl)=1.00mol/L0.1L=0.1moln(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85克称量：（复习天平的使用）溶解：在烧杯中用50毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）转移：移入100mL容量瓶，洗涤烧杯23次定容：加水到接近刻度线12厘米时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。摇匀：反复摇匀，装瓶.,练：怎样配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液？,5,思考与实践：,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,6,（三）误差分析,nB不变时：V减小，则cB增大;V增大，则cB减小V不变时：nB减小，则cB减小;nB增大，则cB增大,7,减小,不变,减小,减小,不变,减小,减小,不变,减小,不变,减小,增大,8,减小,不变,减小,不变,增大,减小,不变,减小,增大,不变,增大,减小,不变,不变,不变,9,俯视,仰视,10,1、准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（）A、称量时，将NaOH固体直接放在天平的托盘上面称量。B、将称量好NaOH的固体放入容量瓶中，再加少量水溶解。C、在烧杯中溶解NaOH固体立即注入容量瓶中。D、将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中。,练习：,D,11,2、某实验中共需要480mL0.5mol/LNaCl的溶液，有一学生准备在实验室中进行配制。他开出的实验用品清单为：蒸馏水、烧杯、天平、玻璃棒。请你分析该同学还缺少的主要仪器.实验中应该准确称量gNaCl。,药匙、500mL容量瓶、胶头滴管,14.6,12,3、欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体克。将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。,10,烧杯,少量,冷却,250,玻璃棒,13,用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入_中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度（高或低）。向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入中并贴好标签。,2-3,容量瓶,偏低,1-2厘米,胶头滴管,低,重新配制,摇匀,试剂瓶,14,注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。,思考：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？,答：还需要玻璃棒。应当注意搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质。,思考：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？,浅谈“溶解”,15,话说“转移”,1.是否立即将烧杯里的溶液转移到容量瓶里呢?,(冷却后再转移),2.怎样转移呢？,（用玻璃棒引流）,转移时应该注意哪些呢？,（两靠一不靠）,3.玻璃棒下端的位置应该在什么地方？,（刻度线以下）,16,勿忘“洗涤”,用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。,思考：如果用量筒量取液体药品，量筒需要洗涤吗？,不需要,17,认真“定容”,向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度23cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。,为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？,答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。,18,定容时，目光要与凹液面水平,思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,答：必须重新配制,19,引流操作,两靠,一不靠,20,小结,物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。物质的量浓度=配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、洗涤、