《离子反应》教学设计.doc

离子反应 教学设计新溪第一中学 林晓彬 授课时间：2010年10月26日 第一节教学目标知识与技能1了解电离、电解质的含义；理解电解质、非电解质的不同。2了解电解质导电的原因，会书写电离方程式。3培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。过程与方法1通过电解质导电性实验，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。2引导学生自主学习，逐步分析建立电离等概念。3引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义情感、态度和价值观1通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。2通过对电解质的实验探究的过程中出现的一些情况，具体对待，分析情况，实事求是，养成科学的研究态度。3通过化学与生活的介绍，使学生更加关注化学与生活的联系，更加热爱化学。教材分析教学重点电离及电解质的概念。 酸、碱、盐电离方程式的书写。教学难点电解质判断。教学方法实验探究、小组合作、讨论、归纳的方法教具准备NaCl晶体、NaCl溶液、NaOH溶液 、HCl溶液、 酒精溶液、音乐卡、烧杯、滤纸教学活动及设计意图教学程序教学过程设计设计意图新课引入温故知新 上一节的学习中，我们知道物质可以分为 纯净物 和 混合物 ，纯净物又可以分为 单质 和 化合物 ，当按化合物当按性质来分时，可分为为 酸 、 碱 、 盐 、 氧化物 等实验探究演示实验：请一位同学用音乐卡检测NaCl晶体、 NaCl溶液、NaOH溶液 、HCl溶液、 酒精溶液是否能导电？并请大家思考导电与不导电的原因是什么？温馨提示： 1.详细记录实验现象 2.测不同物质时铜片均需用蒸馏水洗涤，并用滤纸擦干。师：指导学生实验。完成实验探究后学生填写下表：实验现象实验结论NaCl晶体无音乐NaCl晶体不能导电NaCl溶液有音乐NaCl溶液能导电NaOH溶液有音乐NaOH溶液能导电HCl溶液有音乐HCl溶液能导电酒精溶液无音乐酒精溶液不能导电熔融KNO3有音乐熔融KNO3能导电培养学生实验能力及合作能力。体验合作探究问题、解决问题的乐趣。问题探究【问题探究】1、NaCl晶体不能导电的原因是：晶体中离子不能自由移动不导电2、NaCl溶液能够导电的原因是：水溶液中离子能自由移动导电3、熔融NaCl能否导电呢?原因是：熔融NaCl存在能自由移动的离子导电4、酒精溶液不能导电的原因：酒精溶液中不存在自由移动的离子不导电师： 氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na+ 和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与 Cl-之间的静电作用力，使Na+ 和Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。为了方便，仍用离子符号表示水合离子。熔融状态NaCl由于受热，打破了离子间的静电作用，因此有自由移动的离子。培养学生分析能力。体验解决问题的乐趣。培养学生严谨的科学态度。电 离【板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电离： （1）定义：化合物溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程。（“水离”或“熔离”）思考：物质电离是否需要通电？（2）电离条件：溶于水、受热熔化。深入理解电离，为电解质的理解做铺垫。电解质、非电解质2、电解质（1）定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。（2）类别：酸、碱、盐，活泼金属氧化物都是电解质。想一想：电解质本身能不能导电？什么情况下能导电？（3）导电条件：水溶液或熔融状态下（4）导电的本质：能够产生自由移动的离子。3、非电解质（1）定义：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。（2）类别：大部分非金属氧化物（CO2、SO3、SO2）、大部分有机物（蔗糖、乙醇、甲烷等）及NH3。学生剖析电解质的定义，加深对知识点的理解。巩固练习根据定义，讨论并判断下列说法是否正确？ 铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。 MgCl2溶液能导电,MgCl2溶液是电解质。 CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。 BaSO4难溶于水，是非电解质。 液态HCl不能导电, HCl不是电解质。 CaO溶于水能导电, 不是本身发生电离,但它是电解质。判断物质是否为电解质或非电解质的启示：1、单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2、电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。3、是否是电解质与溶解度无关。4、电解质并不是在所有状态下都能导电，能导电的物质不一定是电解质。从不同的思维角度加深学生对新知识点电解质的理解。巩固知识点。同时也锻炼学生的归纳新知识的能力。电离方程式4、电离方程式：表示电解质电离过程的式子。HCl = H+ + Cl- NaOH = Na+ + OH-MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-Na2SO4 = 2Na+ + SO42-【问题探究】：书写电离方程式应注意什么问题？ 书写电离方程式诀窍： 1、质量守恒和电荷守恒 2、原子团不能拆开写。3、离子的个数用阿拉伯数字写在离子符号的前面。巩固训练：请写出下列物质的电离方程式。并从电离的角度认识酸、碱和盐。 5、电离的角度认识酸、碱和盐。酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。HNO3 =H+ + NO3- H2SO4 = 2H+ + SO42-碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。KOH =K+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。(NH4)2CO3 = 2NH4+ + CO32- KClO3 = K+ + ClO3-温馨提示：弱酸的酸式酸根不可拆：例如：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- NaHCO3 = Na+ + HCO3- 【问题探究】NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？培养学生总结知识的能力。通过让学生动手书写酸碱盐的电离方程式，从而自主找出它们的共同点，并给酸、碱、盐下定义。化学与生活【学生阅读资料】谨防电解质流失伤身体在天气特别闷热的条件下，不仅需要预防中暑，更重要的是要防止人体内电解质流失，损害心、肺、肾等重要器官的功能。 运动后大量出汗，如果单纯补充水分，会事与愿违，越喝越渴，即达不到补水的目的，甚至会导致体温升高，小腿肌肉痉挛，昏迷等“水中毒”症状的发生，因此除了需要补充水分，更需要补充适当的电解质，以维持体内电解质的平衡。 运动后要喝电解质饮料运动饮料，它不仅解口渴，更解体渴！激发学生兴趣，体现化学与生活息息相关。学以致用【学以致用】1、以下有10种物质：铜稀硫酸氯化氢氨气空气二氧化碳金属汞氯化钠硫酸钡氯气 请按照表中提示的信息，将以上物质进行分类。序号符合的条件物质(1)混合物 (2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质 (5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 2、下列叙述正确的是（ C ） A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B铜丝能导电，所以铜是电解质 C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质3、下列电离方程式中，不正确的是（ D ）A.Al2（SO4）3= 2Al3+ + 3SO42- B.NaHSO3 = Na+ + HSO3-C.HI = H+ + I- D.Na2CO3 = Na+ + CO32-4、实验表明，BaSO4在熔融状态下能够导电，其导电的实质原因是（ D ）A、是电解质 B、存在离子 C、存在电子 D、存在自由移动的离子巩固练习课堂小结一起总结本节课学习的知识。课后作业1、家庭趣味小实验：把水、食醋、碱面或食盐溶液分别倒入杯中，自制电解质溶液导电装置。2、了解更多电解质的用途，从而更加热爱我们的化学与生命！ 3、完成教材完全解读相关练习。4、复习课本后面溶解度表。课后复习课前预习板书设计第二节 离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电离： （1）定义：化合物溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程。（“水离”或“熔离”）（2）电离条件：溶于水、受热熔化。2、电解质（1）定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。（2）类别：酸、碱、盐，活泼金属氧化物都是电解质。（3）导电条件：水溶液或熔融状态下（4）导电的本质：能够产生自由移动的离子。3、非电解质（1）定义：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。（2）类别：大部分非金属氧化物（CO2、SO3、SO2）、大部分有机物（蔗糖、乙醇、甲烷