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文档简介

碱金属和卤族元素,1,.,碱金属,2,结论,碱金属元素最外层电子数均为1；随着核电荷数的增加碱金属元素原子的最外层电子数逐渐增加,3,钾、钠性质实验对比,4,注意,保存在煤油中钠取黄豆大小，钾取绿豆大小，用滤纸擦干表面的煤油，用小刀切取后立即投入到水中用于加热的坩埚必须干燥，因为二者都会与水反应,5,碱金属元素的原子结构与性质的关系,原子结构特点：相同点：最外层都有一个电子不同点：从锂到铯，随核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大化学性质特点：相似性：碱金属表现出强还原性，都能与氧气等非金属单质发生反应递变性：从锂到铯失电子能力增强，还原性逐渐增强，即金属性逐渐增强,6,锂在空气中燃烧只生成Li2O，钠在空气中生成Na2O2，钾在空气中生成KO2，铷、铯产物更为复杂,7,物理性质特点,8,注意,锂、钠、钾的密度比水小，铷、铯的密度比水大。锂的密度小于煤油，故它只保存在液态石蜡中。钠、钾常温下为固态，而钠钾合金常温下为液态，它是原子反应堆的导热剂,9,卤族元素,原子结构相同点：最外层电子是7原子结构不同点（递变性）：从F到I，随着核电荷数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大,10,卤素单质的化学性质,卤素单质与氢气反应的比较,11,卤素单质间的置换反应实验,12,卤素单质的物理性质,13,注意,溴是常温下唯一的液态非金属单质卤素单质都有毒，溴在保存时加一些水进行水封，碘易升华，遇淀粉变蓝。卤素单质在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，颜色深,14,同主族元素性质的递变规律,在元素周期表中，同主族元素由上到下原子半径逐渐增大，失电子能
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