硫及其化合物复习课PPT课件.ppt

,含硫化合物的性质和应用,1,.,【小高考测试目标】：1、了解硫及其重要化合物的主要物理性质2、了解二氧化硫与氧气、水的反应，认识二氧化硫的漂白性和还原性3、了解二氧化硫的来源和危害4、了解浓H2SO4的强氧化性，理解浓H2SO4分别与Cu、C的反应，理解常温下铁、铝在浓H2SO4中的钝化现象。5、学会SO42-的检验方法来源:,2,淡黄色,不,易溶,一、硫的性质和用途1、结构：硫原子结构示意图，最外层有,个电子，化学反应时容易得到个电子，使最外层达到8电子稳定结构。2、物理性质：硫通常是一种色晶体，俗称硫磺，溶于水，微溶于酒精，溶于CS2等。,6,2,3,.,硫是一种比较活泼的非金属，其氧化性比O2和Cl2都弱，与可变价金属反应常生成价态的金属硫化物。硫与氧气反应硫与铁反应硫与铜反应硫与汞反应_,（3）化学性质：,_,_,_,S+O2SO2,低,（4）用途：生产硫酸、农药、医药、黑火药、橡胶硫化。,4,二、二氧化硫的性质及危害,1、SO2的物理性质。,无,刺激性,易,大,SO2是一种_色、有_气味的气体；_溶于水，且易液化；密度比空气的_2、SO2的化学性质。（1）二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。a.SO2溶于水形成亚硫酸：,有毒,_,b.与碱性氧化物的反应,_,SO2CaOCaSO3,C.与碱反应：二氧化硫能使澄清石灰水变混浊,_,5,(2)还原性,(3)漂白性,SO2与某些有色物质结合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。,SO2Cl22H2O=2HClH2SO4（氯水褪色）,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色,6,通入SO2,品红溶液-,现象：,品红溶液,现象：,现象：,现象：,_,_,_,_,品红褪色,恢复红色,品红褪色,仍然无色,【思考】1、二氧化硫和氯气分别通入品红溶液、石蕊试液是什么现象？,二氧化硫使石蕊试液变红，不褪色,氯气使石蕊试液先变红，后褪色,7,思考：2、SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?,SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色表现的是SO2的还原性SO2使品红褪色表现的是其漂白性。,SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,8,思考3：二氧化碳与二氧化硫如何鉴别利用SO2有CO2没有的性质：物理性质、漂白性、还原性。2、品红溶液3、酸性KMnO4溶液4、溴水,1、闻气味,9,3、二氧化硫对大气的污染：（1）二氧化硫对大气的污染后果是形成_（2）硫酸型酸雨的形成途径一：_,途径二_。,硫酸型酸雨,10,.,（3）SO2的来源a._等燃料的燃烧b._的冶炼c._工业等产生的废气（4）酸雨的主要危害：1、直接危害植物的叶片；2、破坏水土环境；3、危害文物古迹、建筑物、工业设备和通讯电缆；4、危及人体健康。,煤和石油,含硫矿石,硫酸,11,.,（5）、酸雨的防治的措施,1、石灰石法脱硫反应方程式：。,SO2CaCO3CaSO3CO2,O22CaSO32CaSO4,对含硫燃料进行_处理，以及对燃料燃烧产生的烟气中的_进行回收；,脱硫,SO2,12,.,【感受真题】：,1.（2017.8）下列气体可用右图所示方法收集的是（）ANO2BO2CSO2DNH3,2(2015.6)通入水中所得溶液呈碱性的气体是（)ANH3BNO2CSO2DHCl,B,A,13,3（2017.18）下列方案能达到实验目的的是（A用浓硫酸干燥NH3B用乙醇萃取溴水中的溴单质C用品红溶液鉴别SO2和CO2D用焰色反应鉴别KCl和KOH,C,14,5、.(2014.24.3)A、B、C三个城市全年雨水的月平均pH变化,如右图所示。受酸雨危害最严重的是城市。导致硫酸型酸雨形成的主要气体是，减少燃煤过程产生该气体的措施有。,4、（2015.24.3）煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展。控制燃煤产生的SO2排放，能够减少型酸雨的形成。燃煤排放的烟气中还含有其他污染物，请列举一种：。,硫酸,可吸入颗粒物,C,SO2,燃煤脱硫,15,2稀硫酸的通性H2SO4=2H+SO42-稀硫酸具有酸的五个通性，能分别与_、_、_、_及_发生反应。,将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌,放出,指示剂,与活泼金属,与碱性氧化物,与碱,与某些盐,考点二：,浓硫酸性质及SO42-的检验,98%(密度为1.84g/mL)的浓硫酸是一种_色_状液体。能与水以任意比互溶，溶解时可大量的热。浓H2SO4稀释的方法是_,1、物理性质,三硫酸,无,油,16,【学生活动】：写出铁单质与稀硫酸，氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式。,Fe+2H+=Fe2+H2,Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,17,3、浓H2SO4的特性(1)吸水性:吸收结晶水合物中的结晶水，也可以吸收物质中存在的水分。常用作干燥剂，干燥中性和酸性气体，不能干燥碱性气体如_和还原性的气体如_(2)脱水性,NH3,H2S、HI、HBr,浓硫酸可以使有机化合物中的H、O元素按水的组成2:1从有机物中“脱离”出来，结合成水分子.,18,(3)强氧化性a.钝化常温下浓硫酸能使铁、铝等金属表面形成一层_从而阻止浓硫酸与铁、铝继续反应。b.与除金、铂之外的大多数金属反应与铜反应：_。现象：_。,致密的氧化膜,Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O,产生有刺激性气味的无色气体，溶液稀释后呈蓝色,c.与非金属反应与碳反应：_。,C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O,19,4、SO42检验基本原理是：SO42Ba2BaSO4为排除某些干扰，其方法是：先在待测液中加入，以除去可能的CO32、SO32、Ag，然后再加入即可检验待测液中是否有SO42,盐酸,BaCl2,20,四、硫酸盐,1、硫酸钡（BaSO4)-重晶石用途：钡餐（BaSO4不溶于盐酸）2、绿矾（FeSO4.7H2O)：医疗上治缺铁性贫血3、芒硝（Na2SO4.10H2O)4、胆矾（CUSO4.5H2O)5、（生）石膏（CaSO4.2H2O)熟石膏（2CaSO4.H2O）,21,小结：硫和硫的化合物之间的相互转化关系,写出有关的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式,22,.,4.(2015.12)下列过程吸收热量的是（）A汽油燃烧B氨气液化C碳酸钙分解D浓硫酸稀释,5.(2014.3)浓硫酸不具有的性质是（）A吸水性B腐蚀性C强氧化性D易挥发性,D,C,【感受真题】,23,6.(2014.16)下列实验方法或操作正确的是(),A,24,9、（2016.25）有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物与反应条件已略去）