高一化学硫酸教学课件.ppt

,硫酸教学课件,第三节硫酸,回忆,硫酸的性质,？,酸的通性,H2SO4=2H+SO42-,遇到紫色石蕊试液变红1、能和酸碱指示剂反应遇到酚酞试液不变色2、和碱发生中和反应：如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3、和碱性氧化物反应：如：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4、和活泼金属反应：如：Fe+H2SO4=FeSO4+H25、和一些盐发生复分解反应：如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,注：不特殊说明，此性质都是稀硫酸的性质,第三节硫酸,一、稀硫酸的性质：,二、浓硫酸的性质：,1、物理性质,（1）纯净的硫酸是无色油状粘稠的液体,（2）质量分数：98.3%；密度：1.84g/cm3,（4）沸点：338C,难挥发性,可制取挥发性酸,（3）易溶于水，并放出大量的热,怎样稀释？,2NaCl+H2SO4(浓）=Na2SO4+2HCl,难挥发性酸制取易挥发性酸！,稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸中！,浓硫酸的稀释,2、化学性质：,（1）吸水性,做干燥剂，酸性或中性气体（如：H2、O2、HCl、Cl2、CO2等。）,还可吸收一些结晶水合物中的水分，如：CuSO45H2O，Na2CO310H2O,（2）脱水性,从一些有机物中将H、O两元素按H2O的组成比（2：1）脱去，如：纸屑，棉花，锯末甚至皮肤。（如果浓硫酸滴在皮肤上怎么办？）,切记区别,特性,思考,浓硫酸沾在皮肤上：,先用干布试去浓硫酸，再用水冲洗，最后涂上35的小苏打溶液。,切不可马上用水冲洗！,？,（3）强氧化性,A、与金属反应：,a.与Cu反应,Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O,方程式书写：浓；,浓硫酸作用：酸性，氧化性,之比,？,常温下，浓硫酸某些金属（如：Fe、Al等）钝化,绝大多数金属（Au、Pt除外）都能被浓硫酸氧化,1、鉴别稀硫酸和浓硫酸，既简便又可靠的方法是A、加酚酞试剂B、用玻璃棒各蘸一滴涂在纸上C、常温下加入铜片D、加入BaCl2溶液和硝酸,2、向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片,加热使之反应，则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为：A、小于0.45molB、等于0.45molC、大于0.45molD、0.45mol和0.9mol之间,B,A,3、填写硫酸在下列用途或反应中各表现的性质（填序号）：A、高沸点B、强酸性C、吸水性D、脱水性E、强氧化性（1）实验室制取硫化氢气体_。（2）实验室制取氯化氢气体_。（3）可用作H2、SO2、Cl2等气体的干燥剂_。（4）铝制品容器要盛放浓硫酸_。（5）生产过磷酸钙化肥_。（6）清洗镀件_。（7）浓硫酸能使湿润蓝色石蕊试纸变红，后来又变黑_。,B,A,C,B,E,B,BE,4、某白色粉末，可能是氯化钾、碳酸钠、五水硫酸铜和硫酸铜中的一种或几种。试根据以下实验现象进行分析，得出结论。（1）取少量粉末，溶解于水，得到无色溶液；（2）取少量溶液，滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，产生气泡，沉淀消失；（3）另取少量溶液，滴