高一化学氧化还原反应课件 新课标 人教版 必修1.ppt

氧化还原反应,1、什么叫氧化反应？什么叫还原反应？请分别举例说明。并说明这种分类法的标准是什么？2、为什么氧化反应与还原反应一定同时发生？,1.2CuO+C2Cu+CO2,4.2H2+O2=2H2O,3.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,2.H2+CuO=H2O+Cu,思考与交流：,高温,高温,点燃,结论：,物质得到氧，被氧化，该物质发生的反应为氧化反应。,物质失去氧，被还原，该物质发生的反应为还原反应。,氧化反应和还原反应是同时发生的，整个反应称为氧化还原反应。,这类反应分类的标准是氧原子的得与失，有得、失氧的反应属于氧化还原反应，没有得、失氧的反应属于非氧化还原反应。,这样分类有一定的局限性，对于一些没有氧参与的反应就不能判断。能不能换个角度来给氧化还原反应分类呢？,分析下列4个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后的变化情况，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。,思考与交流：,2CuO+C2Cu+CO2,+2,0,0,+4,H2O+CH2+CO,+1,0,0,+2,高温,高温,CuO+H2Cu+H2O,+2,0,0,+1,Fe+CuSO4=FeSO4Cu,0+2+20,氧化还原反应,氧化还原反应与元素化合价有何关系呢,+2,0,化合价降低，被还原,0,1,化合价升高，被氧化,+2,0,化合价降低，被还原,0,+2,化合价升高，被氧化,化学反应,反应前后元素化合价有变化的反应,反应前后元素化合价无变化的反应,化合价升高,化合价降低,氧化还原反应,氧化反应,还原反应,从化合价升降的角度认识氧化还原反应,非氧化还原反应,氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的升降,判断：下列反应哪些是氧化还原反应(1)2KClO32KCl+3O2(2)NH4ClNH3+HCl(3)SO3+H2OH2SO4(4)2Na+2H2O2NaOH+H2(5)KOH+HClKCl+H2O(6)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,在氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么呢？,一些原子的结构示意图,思考:哪些原子易失电子？哪些原子易得电子？,请阅读课本34页，分析这一反应:2Na+Cl2=2NaCl中电子得失的情况,并用原子结构示意图表示这一变化过程。,氯化钠形成示意图,Na,Na+,在离子化合物里，失去电子的原子带正电，这种元素的化合价是正价；得到电子的原子带负电，这种元素的化合价是负价。在钠与氯气的反应中，钠失去1个电子，化合价从0价升高到+1价，被氧化；氯得到1个电子，化合价从0价降低到-1价，被还原。,分析:,从微观角度研究：,2Na+Cl2=2NaCl,失去2e，化合价升高，被氧化,得到2e，化合价降低，被还原,0,0,+1-1,氯化氢形成示意图,H,H2+Cl2=2HCl,失去2e，化合价升高，被氧化,得到2e，化合价降低，被还原,00+1-1,在氯化氢分子里,氯原子对电子的吸引力较强,共用电子对偏向氯,偏离氢,故氯显负1价,氢显正1价。,化学反应,反应前后有电子转移的反应,反应前后无电子转移的反应,原子失电子（或电子对偏离）,原子得电子（或电子对偏向）,氧化反应,还原反应,氧化还原反应,从电子的转移（得失或偏移）认识氧化还原反应,非氧化还原反应,反应,小结,氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化,氧化还原反应的本质：电子发生转移,失升氧；得降还,角度,练习：,1、在黑火药的爆炸反应2KNO3+S+3C=