高一化学铁的重要化合物课件.ppt

铁的重要化合物,吉安市第三中学肖红华,氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁,黑色粉末红棕色粉末黑色晶体,无铁红磁性氧化铁,+2+3+2，+3,不稳定稳定稳定,1.铁的氧化物,不溶于水，也不与水反应,反应反应反应,铁的氧化物的化学性质,FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O,3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2OFe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO+14H2O,2.铁的氢氧化物,（实验3-9）,生成红褐色Fe(OH)3沉淀,生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色,实验结论：氢氧化铁Fe(OH)3和氢氧化亚铁Fe(OH)2可分别用相应的可溶性盐与可溶性碱反应制得。,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,Fe(OH)2,Fe(OH)3,白色固体、不溶于水,红褐色固体、不溶于水,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,2.铁的氢氧化物,1：实验中用新制的硫酸亚铁溶液。aOH溶液须经过煮沸。(使溶解的O2被赶出）,思考:Fe(OH)2极易被氧气氧化，如何改进实验方案，延长看到白色沉淀的时间？,3：向溶液中加少量油(煤油，汽油)隔绝空气或采用保护气隔绝空气。,原理：利用稀H2SO4和铁产生H2，先赶尽装置中的空气。确定赶尽空气后再夹紧止水夹，通过H2产生的压强将FeSO4溶液压入NaOH溶液中去，从而使产生的白色Fe(OH)2沉淀在H2的还原气氛中得以较长时间保存。,3.铁盐和亚铁盐,（1）Fe3+的检验,溶液变红色,溶液无明显变化,Fe3+与SCN-反应生成红色物质Fe3+SCN-=Fe(SCN)3,Fe2+与SCN-未发生反应,结论：含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，利用这一反应可检验Fe3+的存在。,（2）Fe3+和Fe2+的转化,溶液变为浅绿色,溶液变为红色,Fe3+有氧化性2Fe3+Fe=3Fe2+,Fe2+有还原性2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,Fe3+与Fe2+可相互转化：,还原剂（Fe、Cu）,氧化剂（Cl2、O2）,遇KSCN,浅绿色,棕黄色,血红色,不显红色,遇NaOH,白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,立即产生红褐色沉淀,直接观色,Fe2+和Fe3+的鉴别,小结：,4.铜盐,铜的化学性质不活泼，容易被还原成铜单质，冶炼的方法有热还原法：如2CuO+2C=2Cu+CO2湿法冶铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,铜盐属于重金属盐，一般易溶于水，其溶液都有毒，原因是使蛋白质变性，可用于游泳池消毒、做农药（波尔多液）等。,Fe,Fe2+,Fe3+,铁三角,氧化性还原性,还原性,氧化性,铁三角,1、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A、苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B、苹果汁含有Cu2+C、苹果汁含有OH-D、苹果汁含有Na+2、为检验某FeCl2溶液是否变质可以向溶液中加入（）A、NaOH溶液B、铁片C、KSCN溶液D、石蕊试液3、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀，得到的固体物质是（）A、FeB、FeOC、Fe(OH)