分析化学 酸碱滴定公式整理.doc_第1页
分析化学 酸碱滴定公式整理.doc_第2页
分析化学 酸碱滴定公式整理.doc_第3页
全文预览已结束

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

分析化学 酸碱滴定法 公式2010级化学一班 李海波 2011-11-041、 离子的活度和活度系数活度： （为活度系数，浓度很小的溶液近似等于1）稀溶液中，离子强度：2、 分布分数一元（HA，Ka） 多元（HnA，Ka1、Ka2、Kan） 3、 溶液中PH的计算(1)强酸 强碱强酸(eg:HCl)强碱(eg:NaOH)，,(2)一元弱酸（碱）溶液PH计算精确式近似式1Kw可忽略近似式2Ka可以忽略最简式Ka、Kw均可忽略1、 计算时要先判断环境是酸性还是碱性。2、 像硫酸这种第一步解离完全，第二步不完全解离的不满足上式，但与上式的推导过程类似，应用质子守恒列方程，OH-太小，忽略。(3)多元弱酸（碱）溶液 一般都按二元酸处理，Ka太小省略掉。精确式较精确式Kw可忽略近似式1Ka2、Kw可忽略近似式1Ka1、Ka2可以忽略最简式Kw、Ka1、Ka2可以忽略(4) 两性物质溶液pH的计算酸式盐，eg：NaHA精确式近似式1HA-得失之子能力很弱，HA-c近似式2Kw可忽略最简式Ka1可忽略弱酸弱碱盐（1:1型），eg：CH2ClCOONH4（CH2ClCOOHKa，NH3Ka）精确式较精确式最简式C比较大（非1:1），eg：(NH4)2CO3 (1、溶液弱碱性，H2CO3、H+可忽略，只要是c不是很小，Kw也可忽略) (5) 混合溶液两种弱酸：一种强酸和一种弱酸：类似硫酸的酸性计算，列出质子守恒，用分布分数求解。一种弱碱和一种弱酸：(6) 缓冲溶液（弱酸HA浓度c1，共轭碱A-浓度c2）标准缓冲溶液要考虑离子强度。精确式近似式1当溶液呈酸性（pH8）时最简式，且，4、 缓冲溶液的缓冲容量精确式近似式当H+、OH-较小时5、 酸碱滴定基本原理强酸（碱）滴弱碱（酸） 准确滴定一元弱酸、弱碱的条件 cKa10-8，cKb10-8H+强酸滴弱碱只能用酸性介质中变色的指示剂多元弱酸（碱）和混合酸（碱）的滴定，可准确滴定A2-，可分步滴定HA-和A2-，可准确滴定HA-6、 终点误差公式（以NaOH滴定酸为例）强酸（HCl
人人文库> 全部分类> 行业资料 > 管理策划

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论