新人教版化学必修1第二章第二节：《离子反应1》第一课时课件PPT.ppt

,泰和四中胡荣椿,第一课时酸碱盐在水溶液中的电离,第二节离子反应,电解质:HCl、NaOH、NaCl(酸碱盐),非电解质:C2H5OH、蔗糖(有机物)及绝大部分氧化物,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,初中我们知道，酸、碱、盐的水溶液能够导电，那么，这些水溶液导电的原因是什么？,在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,课堂练习：,1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜固态NaClO2H2SO4碳棒酒精水溶液KOH水溶液熔融状态的KNO3蔗糖CuO,电解质：非电解质：能导电：,结论：1、电解质、非电解质的前提是化合物2、能够导电的物质不一定是电解质3、是电解质的物质不一定能导电,2、BaSO4是不是电解质？为什么？二氧化碳、二氧化硫、氨气溶于水都能导电，他们是电解质吗？,二、电解质导电的原因,电解质在水溶液或熔融状态下能够离解出可以自由移动的离子。,思考与交流：P29页,Ba(OH)2=Ba2+2OH-NaOH=Na+OH-,CuSO4=Cu2+SO42-NH4Cl=NH4+Cl-,酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物盐：电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物,实验探究:实验21课本P29页,三、离子反应,无变化,Cu2+,SO42-Cl-,Na+,Cu2+,SO42-Cl-,Na+,生成白色沉淀,Cu2+,SO42-Cl-,Ba2+,Cu2+，Cl-,BaSO4,离子反应：有离子参加的反应,四、离子反应的实质：,思考与交流：,（1）第二个反应的实质是什么？（2）该反应中哪些离子结合生成了白色沉淀，从而大量减少了？（3）哪些离子还大量存在？（4）你能否设计一个实验来验证你的猜想？,离子反应的实质：,在离子参加或生成的反应中,溶液中的某些离子减少或增加。,五、离子方程式及书写,2、步骤:以SO42-+Ba2+=BaSO4为例(1)写:即写出化学反应方程式。(2)改:A、把易溶于水并且易电离(强酸、强碱、绝大部分盐)的反应物、生成物改写成离子的形式，B、难溶或难电离物质（弱酸，弱碱、难溶性盐）、气体、水、单质、绝大部分氧化物等仍用化学式表示(3)删:即删去方程式两边不参加反应的离子。(4)查:A、质量守恒B、电荷是否守恒C、必须符合反应事实,1、离子方程式：,写成离子符号:强酸：H2SO4、HCl等强碱：Ba(OH)2、NaOH等绝大多数盐：NaCl、Na2SO4等可溶性盐写成化学式:弱酸：H2CO3、CH3COOH等弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等难溶性碱极少数盐：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等难溶性盐绝大部分氧化物：CuO、Na2O气体或单质：H2、CO2、Fe、Mg等水：H2O,课堂小结,（1）电解质的概念及电离：（2）电解质导电的原因：（3）离子反应的概念：（4）离子反应的实质：（5）离子反应方程式的书写：,课堂练习,1、在下列物质中：CH3COOHHClNaOHCu(OH)2AgClN2CO3C2H5OHH2OSO2Fe(1)属于强电解质的是_(2)属于弱电解质的是_(3)属于非电解质的是_(4)溶液中主要以离子形式存在的是_,2、请完成下列方程式并写出相应的离子方程式1、CuCl2+2AgNO32、CuSO4+BaCl23、NaCl+CuSO4,=2AgCl+Cu(NO3)2,=BaSO4+CuCl2,不反应,3、写出下列反应的离子方程式,(1)锌加入硫酸铜溶液(2)澄清石灰水通入二氧化碳(3)氧化铜放入稀硫酸(4)铁加入