【K12教育学习资料】高中化学-1[1].3《化学反应热的计算》学案-新人教版选修4.doc

最新最全精品教育资料课题：第三节 化学反应热的计算班级_姓名_学号_【学习目标】：1知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。2过程与方法：自学、探究、训练3情感态度与价值观:体会盖斯定律在科学研究中的重要意义。【重点、难点】：盖斯定律的应用和反应热的计算【学习过程】：【温习旧知】问题1、什么叫反应热？ 问题2、为什么化学反应会伴随能量变化？ 问题3、什么叫热化学方程式？ 问题4、书写热化学方程式的注意事项？ 问题5、热方程式与化学方程式的比较热方程式与化学方程式的比较化学方程式热方程式相似点不同点含义书写【学习新知】一、盖斯定律 阅读教材，回答下列问题：问题1、什么叫盖斯定律？ 问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？ 【练习】已知：H2(g)=2H (g) ; H1= +431.8kJ/mol1/2 O2(g)=O (g) ; H2= +244.3kJ/mol2H (g) + O (g)= H2O (g); H3= -917.9 kJ/mol H2O (g)= H2O (l); H4= -44.0 kJ/mol写出1molH2 (g) 与适量O2(g)反应生成H2O (l)的热化学方程式。 二、反应热的计算例1、25、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体,并放出18.87kJ热量,求生成1moL氯化钠的反应热? 例2、乙醇的燃烧热: H1366.8kJ/mol,在25、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量?例3、已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；H1870.3kJ/mol（2）C（s）O2（g） =CO2（g）；H2=3935 kJmol（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；H3285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）O2（g） = CH3COOH（l）；H=？【思考与交流】通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？ 【课堂练习】1、 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？2、 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)6O2(g) 6CO2(g)6H2O(l)； H=2 800 kJmol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。 【本节小结】： 【作业】1由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热2418 kJ,该反应的热化学方程式为_。若1 g水蒸气转化为液态水放热2444 kJ,则氢气的燃烧热为_kJmol1。2、已知2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H=5716 kJmol1CO(g)+O2(g)=CO2(g) ；H=2829 kJmol1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出11374 kJ的热量，同时生成36 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为A21B12C11D233、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是（ ）A减少空气进入量，增大石油气进气量B增大空气进入量，减少石油气进气量C减少空气进入量，减少石油气进气量D增大空气进入量，增大石油气进气量4、已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O（l）；H=Q1 kJmol1H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H=Q2 kJmol1H2(g)+O2(g)=H2O(l)；H=Q3 kJmol1常温下取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体112 L(标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量（单位：kJ）为A04Q1+005Q3B04Q1+005Q2C04Q1+01Q3 D04Q1+02Q25、已知热化学方程式：H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；H=2418 kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；H=4836 kJmol1H2(g)+O2(g)=H2O(l)； H=2858 kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；H=5716 kJmol1则氢气的燃烧热为A2418 kJmol1B4836 kJmol1C2858 kJmol1D5716 kJmol16、已知下列两个热化学方程式：H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； H= 2858 kJmol1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；H= 2220 kJmol1实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是（ ）。 A11 B13 C31 D14 7、某短跑运动员的体重为72 kg,起跑时能以1/7s冲出1m远。能量全部由消耗体内的葡萄糖提供,