2020高考化学一轮复习富集在海水中的元素-氯课件新人教版 (2).ppt

走向高考化学,路漫漫其修远兮吾将上下而求索,人教版高考总复习,非金属及其化合物,第四章,第一部分必考部分,第二节富集在海水中的元素氯,第四章,【考纲要求】1.了解Cl2、HClO、NaClO及氯水的重要性质和应用。2.掌握Cl的检验方法。3.了解卤族元素单质及化合物的性质及用途。,【命题趋势】高考对本节内容的考查主要考点有四个：一是氯气的性质及应用，特别是它的强氧化性；二是氯水、HClO、NaClO的性质及应用，特别是它们的强氧化性和漂白性；三是实验室制取氯气的原理、干燥、收集及验满等，以它为载体，考查实验探究能力；四是Cl的检验。,1氯气(1)物理性质。通常情况下，氯气是_色_气味的_体。密度比空气_，有_，易_，能溶于水，通常1体积水约溶解_体积氯气，其水溶液称为氯水。实验室里闻有毒气体及未知气体的方法是_。,氯及其化合物的性质及应用,【知识梳理】,黄绿,有刺激性,气,大,毒,液化,2,用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔,(2)化学性质。Cl2,棕,棕黄,苍白,H2OCl2HClHClO2NaOHCl2=NaClNaClOH2O2KICl2=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3SO2Cl2H2O=H2SO42HCl,2次氯酸和次氯酸盐(1)次氯酸。,弱,棕色,漂白剂,(2)漂白粉。注意：制漂白粉用的是石灰乳而不是石灰水。,2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,CaCl2、Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,碱性,强氧化,CaCl22HClO,Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO,【易错警示】,答案：由于氯水中含有HClO，具有漂白性，因此不能用pH试纸测其pH值。,【互动思考】,答案：氯气用于杀菌消毒时，起作用的是HClO，而HClO不稳定，难以保存。所以在工业上用Cl2与石灰乳反应制成较稳定的漂白粉，便于贮存和运输。,答案：Cl2的密度比空气大，要逆风向高处转移。由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻孔。,【典例透析】,(1)实验得出的结论：_。(2)指出实验和实验中的“实验现象”是：_，_。(3)实验中“实验方法”的具体操作过程是_。(4)实验的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是：a._；b_。请设计简单的实验证明哪一个是正确的_。,(5)若将实验中的淀粉碘化钾试纸换为pH试纸，_(填“能”或“不能”)测出氯水的pH，为什么？_。(6)若实验中使用的是久置的氯水，实验方法不变，对上述_实验无影响。解析(4)要从氯水的成分及性质分析：氯水中含有H显酸性，氯水中含有HClO具有漂白性；设计实验时从溶液中是否含有酚酞来进行设计比较简单；(6)久置的氯水就是盐酸，不含有HClO、Cl2。,2氯水的多重性质(1)Cl2的强氧化性；(2)HCl的强酸性；(3)HClO的强氧化性、弱酸性；(4)Cl的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：,解析：Cl2能将Fe2、Br氧化。答案：B,【跟踪演练】,解析：考查氯水的组成、性质。A.氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，新制氯水中含Cl2和HClO分子，还有水分子，A错误；B.新制氯水具有酸性和强氧化性，因此可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B正确；C.光照氯水有气泡冒出，该气体为氧气，即2HClO=2HClO2，C错误；D.氯水放置数天后由于次氯酸分解生成盐酸，酸性增强，pH值将减小，D错误，答案选B。答案：B,解析：漂白粉和漂白液的成分和制取。A.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，漂白液是次氯酸钠的溶液，也是混合物，错误，不选A；B.漂白粉的有效成分为次氯酸钙，正确，选B；C.工业上通常将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，不是石灰水，错误，不选C；D.漂白粉的有效成分为次氯酸钠，不是过氧化钠，错误，不选D。答案：B,【总结提升】,1实验装置,氯气的实验室制法,【知识梳理】,还原性,酸性,饱和食盐水,浓硫酸,向上排空气法,排饱和食盐水法,Cl22OH=ClClOH2O,2注意事项(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。,答案：盐酸挥发；随着反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸不反应。,【典例透析】,(1)若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1molCl2时转移电子的物质的量为_mol。(2)装置B的作用_。(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，处是湿润的有色布条，则、处应加入的物质分别是_。(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属强弱的实验操作及现象：_。,(5)请用化学方程式说明装置F的作用：_。(6)甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：_。解析考查氯气制备及性质实验设计与探究。(1)若A装置中固体药品为KClO3，和盐酸反应的化学方程式为：KClO36HCl=KCl3Cl23H2O，反应生成3molCl2，转移电子5mol，则反应中每生成1mol氯气时转移电子的物质的量为5/3。,(2)反应生成物中含有杂质氯化氢、水蒸气，所以用饱和食盐水吸收氯化氢气体；根据长颈漏斗中液面变化情况，来分析整个装置是否堵塞。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，中应是干燥剂，湿润的氯气通过干燥除去水分，通过处干燥的有色布条，布条不褪色；所以C中、依次加入湿润的有色布条、无水氯化钙(硅胶、P2O5)，干燥的有色布条。,(4)氯气和溴化钠反应现象判断氯气氧化性大于溴单质，打开D装置分液漏斗的活塞，滴入E中溴单质和碘化钾反应生成碘单质，实验步骤为：打开A中分液漏斗活塞，一段时间后，D中的无色溶液变为橙色(橙红色或黄色)，说明氯的非金属性大于溴；打开D中活塞，将D中少量溶液放入装置E中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘。,【跟踪演练】,解析：等物质的量的情况下，氧化剂得到电子越多，产生Cl2的物质的量越多。MnO2Mn2得到2mol电子；KClO3Cl2得到5mol电子；KMnO4Mn2得到5mol电子；Ca(ClO)22Cl2得到2mol电子；KClO3本身提供氯，它产生氯气最多，选择B。答案：B,(2)仪器c的名称为_，其中固体也可用_代替。(3)当试管e中充满黄绿色气体时，观察到品红试纸颜色_(填“有“或“没有”)变化，将注射器中的水注入e中，观察到品红试纸颜色_(填“有“或“没有”)变化，由观察的现象得出该实验的结论为_。(4)注射器在实验中除了可向试管e中加水，还有_的作用。,卤素的性质及卤素离子的检验,1单质的物理性质,【知识梳理】,2.结构与化学性质卤素位于元素周期表中第_族，包括：_。卤素原子最外层都有_个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。,A,氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),7,加深,升高,减弱,增强,X2H2=2HX,2F22H2O=4HFO2,X22NaOH=NaXNaXOH2O,(3)卤素间的置换反应将氯水滴入溴化钠溶液：_。将溴水滴入碘化钾溶液：_。,Cl22NaBr=2NaClBr2,Br22KI=I22KBr,氧化,深红棕,挥发,橡胶,蓝,升华,4卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液沉淀法,白色浅黄色黄色,Br,I,蓝色,【易错警示】,【互动思考】,(4)能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2。()(5)向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色，证明原溶液中含有I。()(6)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6),答案：,【典例透析】,答案A,【跟踪演练】,解析：汽油的密度比水小，上层颜色应变为紫红色，下层颜色变浅，A项错误；B项碘单质在四氯化碳中显紫色，加入四氯化碳，四氯化碳层显紫色证明存在碘单质而不是I；电解NaCl饱和溶液，阳极产生的Cl2能使碘化钾淀粉溶液变蓝，C项错误。答案：D,答案：B,实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。,(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(4