2020高考化学大一轮学考复习考点突破：离子反应离子方程式课件新人教版.ppt

第6讲离子反应离子方程式,第二章化学物质及其变化,考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。,考点一电解质及电离,微专题7用分类思想书写跟量有关的离子方程式,考点二离子反应和离子方程式,内容索引,考点三离子方程式的正误判断,考能提升探究高考明确考向,课时作业,考点一电解质及电离,1.电解质及其分类,知识梳理,电离强电解质强酸强碱弱电解质弱酸弱碱水溶液熔融,2.电解质的电离电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成_的离子的过程。(1)强电解质完全电离，用_表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为_、_、_。,自由移动,=,NaOH=NaOH,(2)弱电解质部分电离，用_表示。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。如H2CO3的电离方程式：_，_。(3)酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。如NaHSO4溶于水中：_；NaHCO3溶于水中：_，_。,3.依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质A：除LiOH外其余都是强碱。A：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。A：Al(OH)3是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。A：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。A：强酸：HNO3中强酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)；NH3H2O为弱碱。A：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。A：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。,过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它们也都难溶于水。注意盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。,1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)金属能导电，所以金属是电解质()(2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质()(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质()(4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质()(5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质(),(6)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子()(7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(8)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动离子存在。升温，强电解质溶液、弱电解质溶液导电能力均增强(),2.现有12种物质：Al稀硝酸HNO3液氨CO2空气NaClCaCO3NaHCO3乙醇Al2O3石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。,答案,解题探究,题组一强、弱电解质概念的理解与判断1.下列关于强弱电解质的叙述错误的是A.弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电,答案,解析,溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故B错误；弱电解质存在电离平衡，电离过程中吸热，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故C正确；离子化合物类强电解质，液态时导电，如NaCl、K2SO4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl3，HCl等，故D正确。,2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是,答案,A项中的稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，错误；B项中的NH3为非电解质，错误；D项中的H2O为弱电解质，错误。,解析,1.溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等为非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。2.单质、混合物都不是电解质研究的范畴。,答案,解析,A项应为Na2CO3=2NaCO；B项应用可逆号；C项是HS的水解。,HCl、H2SO4、H2CO3,BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4,答案,(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：_。,答案,考点二离子反应和离子方程式,1.离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A.加入BaCl2溶液：，B.加入CH3COONa溶液：，C.加入Na2CO3溶液：，,知识梳理,CH3COOH=CH3COOH,D.加入Zn粒：，E.加入NaOH溶液：。从AE可知离子反应发生的条件：生成的物质、生成的物质、生成的物质、发生反应。(3)离子反应的本质AE中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是(填序号，下同)；H的物质的量减少的是；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的。,Zn2H=H2Zn2,HOH=H2O,难溶,难电离,易挥发,氧化还原,A,BCDE,减小,2.离子方程式(1)离子方程式：用来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示，还可以表示。,实际参加反应的离子符号,某一个具体的化学反应,同一类,型的离子反应,3.电解质的“拆”分原则(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。常见的强酸、弱酸,注意：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。,常见的强碱、弱碱,(2)微溶物：不论是反应物还是生成物，是否写离子形式都由其浓度决定。如石灰乳写化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2、OH。(3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。如：Ca(OH)2(s)2NH4Cl(s)CaCl2(s)2NH32H2O,解题探究,题组一基本反应离子方程式的书写1.完成下列反应的离子方程式(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液。(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合。(3)氧化镁溶于稀硫酸。(4)澄清石灰水中加入稀盐酸。,答案,MgO2H=H2OMg2,OHH=H2O,答案,答案,答案,(5)石灰乳与Na2CO3溶液反应。(6)将浓硝酸滴到CaCO3固体上。(7)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合。(8)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合。,CaCO32H=Ca2H2OCO2,答案,答案,答案,答案,(9)NH4Cl溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示，下同)。Na2S溶液呈碱性，其原因是。,H2SOH,答案,2.完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式(1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2。(2)用NaOH吸收Cl2。(3)铜分别溶于浓、稀硝酸；。,答案,Cl22OH=ClClOH2O,答案,答案,(4)FeCl3腐蚀铜箔：。(5)过氧化钠溶于水：。,2Fe3Cu=2Fe2Cu2,答案,2Na2O22H2O=4Na4OHO2,答案,书写离子方程式的注意事项(1)微溶物处理方式有三种情况出现在生成物中写化学式；是反应物处于溶液状态写离子符号；是反应物处于浊液或固态时写化学式。(2)盐类水解的离子方程式用“”，不用“”“”，若相互促进的完全水解反应的离子方程式用“=”“”“”。,(3)溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3H2O。(4)浓盐酸、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4保留化学式。(5)HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。(6)单质，氧化物保留化学式。,题组二多重反应离子方程式的书写3.完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合。,答案,答案,答案,(4)Fe2O3溶于HI溶液中。(5)FeO溶于稀HNO3中。,答案,答案,Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2,多重反应离子方程式书写时的注意点两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。,题组三离子反应与导电能力变化4.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。,(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量()(3)向AgNO3溶液通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至过量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(),答案,答案,答案,答案,答案,答案,微专题7用分类思想书写跟量有关的离子方程式,题组一连续型1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：；碱不足：。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：；NaAlO2不足：。,答案,答案,(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：；盐酸过量：。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量：；强碱过量：。,答案,答案,Al33OH=Al(OH)3,(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量：；强酸过量：。(6)Fe与稀HNO3溶液反应Fe过量：；稀HNO3过量：。,答案,答案,题组二先后型2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足：；NaOH过量：。(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合HI不足：；HI过量：。,HOH=H2O,答案,答案,(3)向含有OH、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为；。,OHH=H2O,答案,Al(OH)33H=Al33H2O,(4)向含有H、Al3、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为；。,HOH=H2O,答案,Al33OH=Al(OH)3,脱离“写、拆、删、查”四步书写法的直接书写过程,题组三配比型3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足：；NaOH过量：。,答案,(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：；NaHCO3过量：。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应nBa(OH)2n(NaHSO4)11，此时溶液呈性；nBa(OH)2n(NaHSO4)12，此时溶液呈性，若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为。,答案,碱,中,答案,“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。,考点三离子方程式的正误判断,题组一合理拆分化学式1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2S2=CuS(),解析H2S是弱酸应保留化学式。,解析HClO是弱酸，应保留化学式。,(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3(),(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OHH=H2O(),解析NH3H2O是弱碱应保留化学式。,解析Na2O2属于氧化物，应保留化学式。,解析Mg(OH)2难溶于水，应保留化学式。,“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。,题组二是否满足“三守恒”2.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl()(2)向水中加入一小块钠：Na2H2O=Na2OHH2(),解析电荷、电子均不守恒。,解析电荷、电子均不守恒。,解析电荷、电子均不守恒。,解析电荷、电子均不守恒。,(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2O(),“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。,题组三离子反应是否符合反应原理3.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)将Na投入到CuSO4溶液中2NaCu2=2NaCu()(2)Fe和稀盐酸反应2Fe6H=2Fe33H2()(3)Fe和稀硝酸反应Fe2H=Fe2H2()(4)Zn和浓硫酸反应Zn2H=H2Zn2()(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应Ba2SO=BaSO4()(6)Fe(OH)3和HI的反应Fe(OH)33H=Fe33H2O(),(7)FeO和稀HNO3的反应FeO2H=Fe2H2O()(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应HSOBa2OH=BaSO4H2O()(9)HS的电离HSH2O=H3OS2()(10)NaHCO3的水解HCOH2O=H2CO3OH()(11)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热NHOHNH3H2O()(12)向NaClO溶液中通入少量SO22ClOSO2H2O=2HClOSO(),“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”、“”使用是否正确以及反应条件等。,题组四有关反应物用量不同离子方程式的正误判断4.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)向FeI2中通入少量Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl()(2)向FeBr2中通入等量Cl22Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl()(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2ClOH2OCO2=HClOHCO()(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO22AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO(),(5)少量SO2和NaOH反应SO2OH=HSO()(6)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸CO2H=H2OCO2()(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应Ca2OHHCO=CaCO3H2O()(8)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应NHHSO2OH=NH3H2OSO(),“量比”陷阱在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。,考能提升,探究高考明确考向,1.(2016海南，3)下列反应可用离子方程式“HOH=H2O”表示的是A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合,答案,解析,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,答案,解析,1,2,3,4,5,A项，反应的化学方程式为Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，正确；B项，符合氧化还原反应的规律，且遵守电荷守恒和质量守恒，正确；C项，H和OH先发生反应生成H2O，错误；D项，铅蓄电池充电时PbSO4在阳极失电子，生成PbO2，正确。,1,2,3,4,5,答案,解析,1,2,3,4,5,以学过的元素化合物知识和离子反应的书写原则逐项分析。A项，过量氨水与SO2反应生成(NH4)2SO3；B项，氯化钠与浓硫酸反应的生成物应为HCl、NaHSO4或HCl、Na2SO4；C项，磁性氧化铁Fe3O4不能写成离子形式；D项，要使SO恰好完全沉淀，KAl(SO4)212H2O与Ba(OH)2的物质的量之比应为12，此时应该生成AlO。,1,2,3,4,5,用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。,H2O,答案,解析,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,(4)6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3，该反应的离子方程式为_。,答案,解析,1,2,3,4,5,5.2015福建理综，23(3)25，两种酸的电离平衡常数如下表。,答案,H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。,1,2,3,4,5,课时作业,1.下列有关电解质的叙述中，正确的是A.碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以是强电解质C.SO3和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,CaCO3属于盐类，是强电解质，A项错误，B项正确；SO3溶于水生成H2SO4，NH3溶于水生成NH3H2O，H2SO4和NH3H2O是电解质，而NH3和SO3是非电解质，C项错误；H2O是弱电解质，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,2.某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是A.某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B.某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C.某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D.某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故A错误；某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故C正确；某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,3.下列反应的离子方程式正确的是A.向稀氨水中加入稀盐酸：OHH=H2OB.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SC.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2D.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCOH=H2OCO2,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,NH3H2O是弱电解质，离子反应中不能拆，必须写化学式；稀硝酸具有强氧化性，硫化亚铁与HNO3发生氧化还原反应生成Fe3；醋酸属于弱酸，离子方程式中必须写化学式CH3COOH。,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,答案,解析,A项，HNO3可将SO氧化为SO，不会生成SO2气体，错误；B项，通入过量SO2，产物应为HSO，错误；C项，Al(OH)3不溶于NH3H2O，故Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O，产物应为Al(OH)3，错误；D项，依次发生反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4，2即可得化学方程式，改写成离子方程式即可，正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,答案,解析,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三种溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2B.CaCO3溶于CH3COOH：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2OC.过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe32I=2Fe2I2D.SO2通入到溴水中：SO2H2OBr2=2HSO2Br,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,答案,解析,A项，应生成H2O和Mg(OH)2；C项，应先发生8H6I2NO=2NO4H2O3I2，再发生2Fe32I=2Fe2I2；D项，应改为SO22H2OBr2=4HSO2Br。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,B项，Na不能置换出盐溶液中的金属；C项，应改为2HSOBa22OH=BaSO42H2O；D项，应改为3S22Fe3=2FeSS。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,10.(2016长春校级期中)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,将Na加入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，故A错误；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根氧化，不可能生成CaSO3沉淀，故B错误；用惰性电极电解MgBr2溶液，离子方程式：Mg22Br2H2OMg(OH)2H2Br2，故C错误。,15,11.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO42CH3COONH4=(NH4)2SO4(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是A.(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOHB.Pb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHC.Pb2H2S=PbS2HD.Pb22CH3COO2HS2=PbS2CH3COOH,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,答案,解析,(CH3COO)2Pb不能拆开。,15,12.离子方程式2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O可以表示A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B.Mg(HCO3)2与澄清石灰水反应C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D.NH4HCO3与澄清石灰水反应,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,答案,解析,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,13.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2H2O,Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸钡沉淀，离子反应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。,解析,答案,15,(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填字母)。A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量,A,解析,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的_(填字母)曲线表示。,随着H2SO4的加入至二者刚好反应时，溶液的导电能力逐渐减弱至不导电，随后硫酸过量，溶液的导电能力逐渐增强，选C。,解析,答案,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2恰好完全反应。则反应的离子方程式是。,解析,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,14.利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：,(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,Fe2O33H2SO4=,答案,Fe2(SO4)33H2O,15,(2)滤渣的主要成分是FeS2、S和_(填化学式)；Fe3被FeS2还原的离子方程式为_。,SiO2,2Fe3FeS2=3Fe22S,硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3、Fe2、Al3的溶液，加FeS2还原Fe3，SiO2不溶于酸，滤渣中还有SiO2。反应物为Fe3、FeS2(硫显1价，铁显2价)，生成物有Fe2(Fe3被还原为Fe2)、S(滤渣成分之一)，根据得失电子守恒配平。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_。,4Fe28NH3H2OO2=,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,(4)滤液中溶质是Al2(SO4)3和_(填化学式)：“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是。,(NH4)2SO4,取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸酸,由(3)中反应可判断滤液中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无SO。,化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗干净,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,15.(2017长春质检)某工厂排出的污水中