高考化学总复习一轮精品课件：《铁和铁的化合物》(2).ppt

铁和铁的化合物,一、铁的单质,1、位置和结构,2、物理性质,纯净的铁是光亮的银白色金属，密度7.86g/cm3,熔沸点较高，抗腐蚀力强，有较好的导电、传热性，有较好的延展性，铁能被磁体吸引。,3、化学性质,（1）与非金属的反应,1)、Fe+S,2)、Fe+O2,3)、Fe+Cl2,（Fe3+、H+、I2、S、铁后的金属阳离子）,（Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、MnO4-(H+)）,(2)与酸的反应,铁与非氧化性酸反应，产生H2,铁在常温下易被浓硝酸、浓硫酸“钝化”，在加热条件能继续反应，但不会产生H2,(3)与水反应,(4)与盐的反应,Fe+Cu2+=,Fe+Fe3+=,Cu+Fe3+=,二、铁的重要化合物,1、铁的氧化物,2、铁的氢氧化物,3、铁盐,(1)盐溶液的保存和配制,Fe2+盐：因Fe2+易被氧化，其晶体应密封保存。配制溶液时应加铁粉和少量相应的酸,Fe3+盐；FeCl3易潮解，需密闭保存。Fe3+易水解，配制溶液时应将Fe3+盐溶于相应酸中，再加水稀释，以抑制其水解,(2)共存问题,炼铁反应中原料焦碳起什么作用？,1、制造还原剂CO2、焦碳燃烧放出大量的热，为还原铁矿石中的铁提供高温,炼钢初期要除去硅和锰，为什么在炼钢后期的脱氧过程中，又要加入硅和锰？,炼钢的目的不是要完全除去硅和锰等合金元素，而是要将它们调节到规定的范围之内。,炼铁和炼钢炉渣和尾气的处理,炼铁,炉渣可以作为水泥等的原料,高炉煤气（CO、CO2、N2等混合气体）里含有大量灰尘和有害气体，必须经过净化处理，以防止污染环境。除去尘粒后的高炉煤气里含有热值很高的CO，可作为气体燃料,炼钢,炼钢的尾气为大量棕色的烟，主要是氧化铁尘粒和高浓度的CO等气体。必须净化回收,得到的氧化铁尘粒可以用来炼钢。得到的CO可以用作化工原料或燃料；烟气带出的热量可以副产水蒸气。,炉渣可以作钢渣水泥,Fe2+,Fe,Fe3+,铁三角,O2Cl2Br2HNO3H2O2Na2O2MnO4-(H+),Fe3+H+Cu2+Ag+I2S,Cl2Br2HNO3浓H2SO4,CCOSiAlMn,AlZnH2CCO,FeCuS2-H2SSO32_SO2I_HI,铁与较弱的氧化剂反应，例如：S、I2、Cu2+、Fe3+、非氧化性酸（H+）,Fe+Cu2+=,Fe+2H+=,Fe+S=,Fe2+与具有还原性的物质反应时，可还原成铁，在炼钢中显得尤为突出，如：C、CO、Si、Al、Mn等。,2Fe+SiO2,Fe+CO2,Fe2+Fe,3FeO+2Al=,高温,3Fe+Al2O3,铁与强氧化剂反应时，如：Cl2、Br2、HNO3、热浓H2SO4等反应时，均可生成+3价铁的化合物：,FeFe3+,2Fe+3CO2,Fe3+Fe,Fe2+具有还原性，当遇到强氧化剂时，如：O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、浓H2SO4、HClO、K2Cr2O7等均可生成+3价铁。,Fe2+Fe3+,2FeCl3+2Br2,2FeBr3+4FeCl3,4Fe3+2H2O,2Fe2+H2O2+2H+=,2Fe3+2H2O,2FeBr2+3Cl2（足量）=,6FeCl2+3Br2=,4Fe2+O2+4H+=,6FeBr2+3Cl2（少量）=,2FeCl3+4FeBr3,(使溴水褪色）,Fe3+Fe2+,当Fe3+遇到强还原剂，如：Fe、Cu、S2-（H2S）、SO32-、SO2、I-（HI）等，均可将它还原成Fe2+，如：,一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入250mL2mol/L的硝酸中，固体完全溶解后，生成1.12L（标准状况）NO（HNO3的还原产物仅此一种）。再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素恰好完全沉淀，所加入NaOH溶液的体积最少是,由铁和氧化铁组成的混合物与稀硫酸作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1。则反应物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为,向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物种加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液没有红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是,向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌全部溶解，然后再向其中加入bg铁粉，经充分反应后过滤得滤渣cg，若abc。，试推断滤液中存在哪些阳离子？,优化184,有28g铁完全溶解于500g20.16%的稀硝酸中，恰好完全反应，生成物是什么？质量多少克？,优化184,已知Cu+2Fe