元素周期律公开课ppt课件.ppt

第一章物质结构元素周期律,第二节元素周期律,人教版化学必修2,1,知识回顾,失电子的能力逐渐增强得电子的能力逐渐减弱还原性逐渐增强氧化性逐渐减弱金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱,同主族元素从上到下，随着核电荷数的增加，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。所以，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。,2,二、元素周期律,探究目标1、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律？2、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律?3、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现出怎样的规律?4、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素的化学性质（金属性和非金属性）呈现出怎样的规律?,科学探究,3,二、元素周期律,4,1-18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价,最外层电子数12,最外层电子数18,最外层电子数18,5,随核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性变化。即：随着核电荷数的递增，最外层电子数重复出现从1个逐渐递增到8个（达到稳定结构)。,探究问题1的结论,6,1-18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价,原子半径大小,原子半径大小,7,8,随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现周期性变化，即：随着核电荷数的递增，半径重复出现从大到小的变化(稀有气体原子半径暂不研究)。,探究问题2的结论,9,1-18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价,主要化合价：正价+10,主要化合价：正价+1+5，负价：-4-10,主要化合价：正价+1+7，负价：-4-10,10,1-18号元素（除稀有气体），随着核电荷数的递增，元素的主要化合价呈现出周期性变化。即：随着核电荷数的递增，最高正价重复出现从+1价逐渐递增到+7价；最低负价从-4价逐渐递变到-1价。,探究问题3的结论,11,元素的原子结构和主要化合价及原子半径的变化规律,2,3,18,18,+1+7-4-10,随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化,元素周期律,大小,大小,12,元素金属性强弱的判断,元素非金属性强弱判断,元素金属性与非金属性强弱比较的方法,13,第三周期元素原子,预测：,NaMgAlSiPSCl,得失电子能力递变规律的探究,14,科学探究,镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞,溶液变红；而镁与沸水反应加快，产生气泡，滴入酚酞，溶液红色加深。,铝与冷水或热水都不反应,钠与冷水反应剧烈,2Na+2H2O=2NaOH+H2,Na、Mg、Al金属性强弱的比较,1、Na、Mg、Al与水反应,金属性强弱：NaMgAl,15,科学探究,Na、Mg、Al金属性强弱的比较,2、Mg、Al与酸反应,金属性强弱：MgAl,镁与盐酸剧烈反应，冒出大量的气泡,铝与盐酸反应，产生气泡,Mg+2HCl=MgCl2+H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,16,反应剧烈，放出氢气,反应较剧烈，放出氢气,强碱,NaMgAl,金属性逐渐减弱,Na、Mg、Al金属性强弱的比较,两性氢氧化物,比较、归纳、总结,17,非金属性逐渐增强,Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较,SiO2P2O5SO3Cl2O7,H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4,弱酸中强酸强酸最强酸,高温加热加热点燃或光照,SiH4PH3H2SHCl增强,逐渐增强,科学事实,18,金属性与非金属性的递变规律,逐渐减弱,周期性,逐渐增强,逐渐减弱,逐渐增强,根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:,NaMgAlSiPSCl,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,19,随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布、原子半径、元素化合价以及元素金属性和非金属性呈现周期性变化,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化。,元素周期律,元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。,小结,试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：,20,下列递变情况不正确的是（）A、Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱B、P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强C、C、N、O原子半径依次增大D、Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强,C,【练习与思考1】：,21,同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列说法判断错误的是（）A.原子半径XYZB.气态氢化物稳定性HXH2YZH3C.元素的非金属性XYZD.单质的氧化性XYZ,A,【练习与思考2】：,22,下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是（）A、金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎没有现象。B、KOH的碱性比Mg（OH)2强C、金属钾与MgCl2的水溶液反应可置换出金属镁D、在化学反应中，钾失去1个电子，镁失去2个电子,AB,【练习与思考3】：,23,下列说