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金属的化学性质教案 金属的化学性质 教学目标：1、知识目标 1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。2、过程与方法 1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。 3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。3、情感与价值观 1）激发学习化学的兴趣 2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。3）了解化学与日常生活和生产的密切关系教学重点：金属活动性顺序教学难点： 对金属活动性顺序的初步探究教学方法： 实验探究多媒体课时：一课时教学过程：复习提问： 什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？情景导入：拿破仑的故事 在拿破仑时期。一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银制的餐具。惟独拿破仑用的是铝制的餐具，你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是一国元首。） 讲授新课： 一、金属与氧气的反应 1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O32、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应3Fe+2O2=Fe3O4 高温 2Cu+O2=2CuO3、金在高温时也不能与氧气反应 结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼二、金属与酸反应 活动与探究金属与酸反应 高温 金属镁锌铁铜 现象（A组)稀盐酸 溶解，反应剧烈有较多气泡产生，反应较剧烈有少量气泡产生 反应的化学方程式 （A组）稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 有大量气泡产生生，金属 Fe+2HCl=FeCl2+H2 无明显现象 四位先生的表情： 结论：金属活动性MgZnFeCu活动与探究铁、铜、银的金属活动性顺序 原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反 应出来 思考：通过实验1、2、3，你可分别得出什么结论？能否据此得出铁、铜、银的金属活动性顺序？ 回答：实验1说明铁的活动性强于铜。 实验2说明铜的活动性强于银实验3说明铜的活动性弱于铁。结论：金属活动性顺序为铁铜银. 三、金属活动性顺序 KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 金属活动性由强逐渐减弱 思考：你能看出以下反应有何特点？ + 四、置换反应 单质 化合物 化合物 单质 定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。 表达式：置换反应A+BC=B+AC反应类型的比较 化合反应A+B+=AB分解反应AB=A+B+置换反应A+BC=AC+B 判断:由单质和化合物反应，生成另外的单质和化合物的反应是否叫 置换反应？回答：不是，例如： S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2 金属活动性顺序的应用1、位置越靠前，活动性越强 2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换 出来 练习：1、下列物质能否发生化学反应?写出能反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。 (1)银和稀盐酸(2)锌和硫酸铜(3)铜和硫酸锌(4)铝和硝酸银 2、黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似，你能利用金属的化学性质采用两种方法来鉴别它们吗? 回答:用火烧变黑的为铜，2Cu+O2=2CuO放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜， Zn+2HCl=ZnCl2+H2放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜， Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 作业：新学案教后： 高温 九年级化学金属的化学性质探究型教案 设计人周至七中席进 教学目标1、知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属化学性质中与氧气的反应情况。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置 换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺 序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法 （1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 （2）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的 化学性质及其活动性顺序。 （3）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的 信息。 （4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成 良好学习习惯和方法。 3、情感态度与价值观 （1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化 学的兴趣。 （2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。教学重点金属活动性顺序。 教学难点 对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。教学方法 问题情景实验探究得出结论练习巩固联系实际。 教学准备 教师：制作多媒体课件 学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、 试管（若干）。 课时安排2课时 教学过程 第三章金属及其化合物 金属的化学性质第一课时教案 第三章金属及其化合物 金属的化学性质第一课时教案 一、教材分析 新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”。金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。本节要介绍的金属，也仅是课程标准所确定的几种常见金属。 初中化学中介绍的金属主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质只提及铝与氧气的反应，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解金属与酸或盐溶液反应的规律。本节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。 二、学情分析 1、初三已经学习过铁、镁、铝等金属的有关性质； 2、曾经背过金属活动性顺序表，知道金属的活动性顺序； 3、对于高中阶段的元素化合物知识，他们还没有开始接触，一般都不懂得从结构上去分析演绎。 4、高一年级的学生年龄一般在16岁左右，思维敏捷、活跃，但不够严谨。比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。因此，必须在实验探究活动中加以培养。 三、教学目标 根据普通高中化学课程标准的要求，结合教学过程中教学条件和学生认知能力等实际情况，确定了以下的三维教学目标： （1）知识和技能目标： 了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系。 初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。 通过演示、探究实验，学会观察、记录实验现象，以及从分析现象中得出结论。 （2）过程与方法目标： 体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。 通过思考和交流、实验和观察、探究实验，学会发现问题、提出问题、分析解决问题，同时培养勇于质疑、敢于创新的精神。 （3）情感态度和价值观目标： 通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。 四、重点难点 重点：钠在不同条件下与氧气的反应及其产物的比较分析 难点：铝为何可以在空气中稳定存在 五、教学策略与手段 1、边讲边实验这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。 2、提出问题展开讨论并及时总结归纳在钠、铝和氧气反应学习完了以后，及时总结这些物质和氧气反应时表现出来的还原性，从反应的难易程度总结还原性的强弱，从整体上把握金属和非金属的反应。 3、通过比较加强学生对知识的掌握和理解如学生在学习钠和氧气反应的时候，通过反应条件、反应产物的比较，从而更深刻地认识钠与氧气反应的实质。 六、教学过程 （一）提供素材、确定研究对象，导入新课： 在日常生活用品中，自行车、铁钉、铝锅、导线等，关于这些用品使用了什么金属？它们在自然界中是以怎样的状态存在的呢？又是什么因素决定了它们的存在状态？ 大多数金属在自然界中能以化合物形式存在，而只有少数金属能以单质形式存在，如铂，金，银；金属活动性决定了它们在自然界的存在状态。而金属活动性由金属的化学性质体现的，因此本节课的研究对象是金属的化学性质。 （二）回顾旧知识，归纳性质： 在初中我们学过金属的性质，下面我们来回忆一下金属的物理性质：有金属光泽、不透明、易导电、易导热、有延展性等。在回顾一下金属有哪些共同的化学性质？ 1.金属与氧气的反应 2Mg+O2Mg+2HCl点燃2MgO3Fe+2O2点燃Fe3O42金属与酸反应MgCl2+H2Fe+2HClFeCl2+H2 3金属与某些盐溶液反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu （三）提出问题，实验探究： 1.问题一：我们生活中常见的金属比如铁、铝是如何存放的？可钠在常温下却只能这样存放（展示盛放金属钠的试剂瓶），这是怎么回事？ (1)按照教材实验3-1进行演示 (2)由此让学生认识金属钠的物理性质、钠在常温下与氧气的反应、钠在常温下的保存方法。