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文档简介

第三节氧化剂和还原剂,书写下列化学反应方程式,1.煅烧石灰石2.铜在空气中加热3.将炽热的氧化铜放入到氢气中4.把硝酸银溶液滴入到氯化钠溶液中,有关概念,氧化还原反应:在化反应中有元素化合价变化的化学反应,氧化反应:元素化合价升高的反应,还原反应:元素化合价降低的反应,判断下列哪些反应属于氧化还原反应,1.HCl+NaOH=NaCl+H2O2.Fe+CuSO4=Cu+FeSO43.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O4.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,氧化还原反应的特征:,化合价的变化,总结,温馨提示：1、规范操作2、仔细观察3、认真思考,探究实验：锌与稀硫酸的反应,现象解释,结论,氧化还原反应的实质：,有电子的转移,现象解释,有气泡冒出,指针发生偏转,有氢气生成,电子发生的转移,下列反应中1.哪些是化合、分解、置换、复分解反应2.哪些是氧化还原反应和非氧化还原反应,1.2H2+O2=2H2O2.Na2O+H2O=2NaOH3.CaCO3=CaO+CO24.2KClO3=2KCl+3O25.Fe+CuSO4=Cu+FeSO46.H2+CuO=Cu+H2O7.NaOH+HCl=NaCl+H2O8.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl,统计规律,化合反应,氧化还原反应,分解反应
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