课题3制取氧气ppt课件

课题3制取氧气,氧气的制取,工业制法,实验室制法,一、工业制法,低温加压分离液态空气,物理变化,气体实验室制法研究内容,一实验原理（所需药品）二实验装置三实验步骤四收集方法五检验与验满六注意事项,二、实验室制法-实验原理,KMnO4,K2MnO4,MnO2,O2,H2O2,H2O,O2,KCl,O2,+,KClO3,+,+,+,这几个反应从反应物和生成物的种类上有什么共同点？,分解反应,（一）用高锰酸钾制氧气,一、实验原理,二、实验装置,发生装置,收集装置,固固加热型装置,三、实验步骤,（1）组装装置（组）,（2）检查装置气密性（查）,（3）装药品（装）,（4）固定装置（定）,（5）点燃酒精灯加热（点）,（6）收集气体（收）,（7）将导管移出水面（移）,（8）熄灭酒精灯（熄）,四、注意事项,1、为什么试管口放一团棉花？,2、为什么试管口要略向下倾斜？,3、为什么刚开始冒气泡时不能收集。要到什么时候收集才最合理？,4、实验结束后为什么要先移出导管再熄灭酒精灯？（先移后熄）,防止高锰酸钾粉末进入导管,防止冷凝水倒流炸裂试管,刚开始的气体是装置中的空气，待气泡连续均匀冒出时才开始收集,防止水槽内的水倒流炸裂试管,例题：指出下图中的错误,五、收集方法,（1）排水法：,氧气不易溶于水，也不于水反应,（2）向上排空法：,氧气的密度比空气大,1.易于收集到较纯的气体，但气体潮湿,1、排水法：,（一）适用范围：,（二）特点：,不易溶于水或难溶于水的气体且不与水反应,2.便于观察气体是否已经收集满,2、向上排空气法,（一）适用范围：,密度比空气大的气体且在空气中能稳定存在,（二）特点：,1、收集的气体干燥但不纯,2、操作较为方便,11,六、检验与验满,(1)验满,将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，证明已收集满。,(2)检验,将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，证明该气体是氧气。,（二）用氯酸钾制氧气,不需要塞棉花,固固加热型装置,（三）用过氧化氢制氧气,木条不复燃,常温下过氧化氢分解慢，产生的氧气很少,木条复燃,二氧化锰加快了过氧化氢的分解,木条复燃,二氧化锰加快了过氧化氢的分解,二氧化锰能加快过氧化氢的分解,自主学习：,1、催化剂的定义？,2、催化剂起什么作用？,3、没有催化剂反应能否进行呢？,4、催化剂能不能增加生成物的质量？,5、在反应进行过程中催化剂参与反应吗？,6、是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂？,16,1、关于催化剂的说法正确的是（）A.加入催化剂化学反应速率一定加快B.不使用催化剂物质就不能发生化学反应C.使用催化剂可增加生成物的质量D.催化剂在化学反应前后质量和化学性质均未改变,D,2、质量相等的两份氯酸钾，其中一份混有少量二氧化锰，分别同时加热，放出氧气的质量与反应时间的关系如图所示（a线表示纯氯酸钾曲线，b线表示混有二氧化锰的氯酸钾曲线），下列图象能正确表示氧气的质量随时间变化关系的是（）,A,B,C,D,A,（三）过氧化氢制氧气,锥形瓶,分液漏斗,长颈漏斗,1.发生装置:,2.收集装置:,（四）比较实验室制取氧气的三种方法：,比较这三个装置，装置A有哪些优点？,操作简便，可随时添加药品。,不需要加热，节约能源。,可以控制氧气的产生速率。,（四）比较实验室制取氧气的三种方法：,19,3、下列反应属于分解反应的是（）A磷+氧气五氧化二磷B二氧化碳水碳酸C高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气D碳酸钙盐酸氯化钙水二氧化碳,练习:,C,4、实验室用高锰酸钾制纯净氧气时，下列做法错误的是（）A在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管B把试管口略向下倾斜固定在铁架台上C导管口开始有气泡放出时就立即收集，防止生成的气体跑掉D用高锰酸钾制取所需氧气停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯,C,5、下列说法中，正确的是（）A工业上用分离液态空气的方法制取氧气，该过程属于分解反应B用排水法收集氧气时，看到导气管口有气泡冒出水面，就立即收集C氧气密度比空气略大，因此用排水法收集氧气D若用向上排空气法收集氧气时，把带有火星的木条接近瓶口，木条复燃，证明氧气已经集满,D,6、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度空气略大；它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体，可采用的方法是（）。A.排水法B.排水法或向下排空气法C.排水法或向上排空气法D.向上排空气法,A,2