《离子浓度大小比较》导学案.doc

高三化学导学案离子浓度大小比较主备人： 审核人：【学习目标】1. 会简单比较溶液中离子浓度的大小2. 会用三个守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）对溶液中粒子间等量关系进行判断【学习重、难点】溶液中微粒浓度大小比较方法；电荷守恒和物料守恒的运用【知识回顾】书写下列物质在水中的电离方程式：碳酸： 碳酸氢钠： 醋酸铵： 【注意】强电解质在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子；弱电解质在水溶液中是部分发生电离的，溶液中存在较大量的弱电解质分子，只有少量发生电离；多元弱酸还要考虑分步电离，且以第一步电离为主。2盐类水解规律：强酸弱碱盐水解后溶液呈 ；强碱弱酸盐水解后溶液呈 。多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32+H2OHCO3+OH、HCO3+H2OH2CO3+OH。水解的离子占总离子的极少数，且第一步水解大于第二步水解，正盐水解大于酸式盐，如同浓度Na2CO3碱性大于NaHCO3。3水解与电离的关系规律水解与电离共存时，对二者的相对大小要分析清楚。如NaHCO3水解大于电离,溶液显 性,H2CO3 CO32； 如NaH2PO4、NaHSO3电离 水解,溶液显酸性, NaHSO3溶液中 SO32 H2SO3,而NaHSO4则只电离不水解，相当于一元强酸。【学习内容】一、溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液总是呈_ _，即阴离子所带负电荷总数一定_ _阳离子所带正电荷总数。 如：NH4Cl溶液 2、物料守恒：电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的。 如：NH4Cl溶液 3、质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H+与OH总数一定是相等的。 如：NH4Cl溶液 【即时检测】（1）写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： （2）写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析写出溶液中离子浓度大小关系式（1）CH3COOH溶液_ _（2）氨水_ _（3）Na2CO3溶液_2、混合溶液中离子浓度的大小比较：要考虑混合后溶液的状况及溶液的酸碱性。比较下列各混合溶液中离子浓度的大小：（1）等浓度等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合 （2）pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合_ _ _ 【注意】混合溶液中离子浓度大小的比较：首先要分析混合过程中是否发生化学反应，若发生反应，则要进行过量判断（注意混合后溶液体积的变化）；然后再结合电离、水解等因素进行分析。若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液。若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质电离程度盐的水解程度。（三）不同溶液中同一离子浓度比较物质的量浓度相同的下列溶液中,c(NH4+)最大的是( ) A.NH4NO3 B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3【注意】首先看物质组成中该离子的数目，其次是看溶液中其他离子对该离子水解的影响情况（如电离产生的H+或OH-的抑制作用、其他水解离子的抑制或促进作用等），然后再判断。【课堂总结】比较溶液中离子浓度大小的一般思路步骤：【巩固应用】1、常温下，0.l mol L-1 NaHCO3，溶液的pH大于8则溶液中c（H2CO3） c（CO32-）（填、“” “=”或 “c(B+)c(H+)c(OH-) B c(A-)=c(B+)c(H+)c(OH-)Cc (B+)c(A-)c(OH-) c(H+) Dc (B+)c(A-) c(H+) c(OH-) 5、0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c(Na+)c(CN)，则下列关系中正确的是（ ）Ac (H+) c(OH) B c(OH) c(H+)Cc(HCN) c(CN) D c(HCN) + c(CN) = 0.04mol/L【课堂检测】1、HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( ) Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+) Cc(A)c(Na)c(OH)c(H+) Dc(Na)c(A) c(OH)c(H+) 2、将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）ANH4+Cl-H+OH- BNH4+Cl-OH-H+CCl-NH4+H+OH- DCl-NH4+OH-H+3、为了配制NH4+的浓度与Cl的浓度为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )A.适量的HCl B.适量的NaCl C.适量的氨水 D.适