第三节 化学平衡教学设计.doc

第三节 化学平衡教学设计一、教册分析 平衡的理念其实一直是涉及在生活的大大小小事情中的（图片展示），随着化学知识的不断积累和对实验现象的深入观察，学生可能会产生是不是所有的化学反应都能进行完全（达到反应的限度）这样的疑问。教学中本着温故知新的原则，从学生已有的溶解的知识，从溶解平衡导入化学平衡。从一个熟悉的内容出发引领学生进行思考，充分利用学生的“最近发展区”通过对溶解平衡的理解和迁移，让学生建立化学平衡是个动态平衡的概念。达到激发学习兴趣，又启发思维的目的。二、教学目标：【知识与技能】 1、了解可逆反应与不可逆反应 2、了解化学平衡状态的建立和特征 3、掌握化学平衡的判断方法【过程与方法】1.通过给出的情境，生活中触手可及的现象，让学生自己深切的领会到平衡存在的广泛性，真实性；2.可以在一定启发的前提下，用自己的话总结出平衡的概念；并且会找出平衡状态3.能够熟练运用到化学反应的分析上，和他人进行平衡状态的探讨，逐步形成良好的学习习惯和方法。【情感态度与价值观】1.通过自己的总结，可以让学生学会对化学反应的分类和总结；2.深刻体会到化学平衡的状态，运用到实际生活当中去，将化学平衡状态的标志牢记，树立判断是否平衡的理念。三、教学重点和难点：重点：化学平衡状态概念， 化学平衡状态的建立和判断标志难点：化学平衡状态的建立和判断标志四、教学手段与方法：方法：启发、交流讨论、讲解等 手段：多媒体五、教学流程框图：生活中的可逆现象创设情境化学平衡的判断标志梳理记忆化学平衡的状态总结提示化学平衡的建立”小组讨论化学反应的可逆启发思考六、教学过程思考1：在进行化学计算时，从未考虑的问题是？蔗糖的溶解平衡 阅读P25及资料讨论：在一定条件下，达到溶解平衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化？溶解和结晶过程是否停止？一、 可逆反应与不可逆反应定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。注意：1.可逆符号 2.同一条件，同时进行3.可逆反应总是不能完全进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。习题1：下列反应不属于可逆反应的是（ ） A. Cl2溶于水 B. NH3溶于水 C. 可充电电池的反应，如H2O+Zn+Ag2OZn(OH)2+2Ag D. 电解水生产氢气和氧气，点燃氢气和氧气的混合物生成水 2、在密闭容器中充入SO 2和 18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后， 18O存在于（ ） A. 只存在O2 中 B. 只存在于SO2 中 C. 只存在于SO2 和SO3 中 D. SO2 、 SO3 、 O2 中都有可能存在 二、化学平衡的建立过程例一、在1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01mol H2 O(g), 发生反应CO(g)H2 O(g) CO2 (g)H2 (g)。 1、反应刚开始时： 反应物浓度_，正反应速率_ 生成物浓度为_，逆反应速率为_2、反应过程中： 反应物浓度_，正反应速率_ 生成物浓度_，逆反应速率_3、一定时间后，必然出现_4、t1时刻后，v正 v逆 即正反应消耗的量与逆反应生成的量相等，反应物和生物的浓度不再发生变化 化学平衡三、化学平衡1、概念：在外界条件不变的条件下，_进行到一定的程度时_相等，化学反应进行到最大限度，反应物和生成物的_不再发生变化，反应混合物处于化学平衡状态，简称_2、化学平衡状态的特征逆：可逆反应 等：正反应速率=逆反应速率 动：动态平衡（ 正 = 逆 0 ）定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量保持一定变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡四、平衡判断的方法 规律一、对立统一，比例计量例一：以反应mA(g)+nB (g ) pC(g)为例，达到平衡的标志为： A的消耗速率与A的生成速率 A的消耗速率与C的 速率之比等于 B的生成速率与C的 速率之比等于 A的生成速率与B的 速率之比等于 练习一 3、一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是A、单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB B、单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2 C、单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B2 D、单位时间内生成n mol A2 同时消耗n mol B2 4、一定条件下，反应N2+3H2 2NH3达到平衡的标志是 （ ） A、一个NN键断裂的同时，有三个HH键形成 B、一个NN键断裂的同时，有三个HH键断裂 C、一个NN键断裂的同时，有六个NH键断裂 D、一个NN键断裂的同时，有六个NH键形成 规律二：能变化的物理量保持不变例二、以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间改变而 ，（适用于 ）、混合气体的平均相对分子质量、密度不随时间改变而 ，（适用于 ） 各气体体积、气体分压、各物质的物质的量不随时间改变3、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g），此反应达到平衡的标志是： ( )A、容器内压强不随时间变化 B、容器内各物质的浓度不随时间变化 C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2 D、单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZ4、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ( )A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量规律三：特殊标志对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡5、可逆反应H2(g) + I2(g) 2HI(g),在一定条件下达到平衡的标志是（ ）A、在1molH-H键断裂，同时有2molH-I键生成。 B、容器内各组分物质的量的分数保持不变。C、容器内颜色的深度保持不变。 D、容器内的总压强保持不变。小结一、可逆反应：同一条件下，同时发生的两个方向相反的反应 。可逆反应是不能进行到底的。从理论上讲，很多化学反应都是可逆的，关键是反应的条件 。二、化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应中，正、逆反应的速率相等，反应体系中各物质的质量（或浓度）保持不变的状态称之为化学平衡状态 。三、化学平衡特征：逆、等、动、定、变四、.判断化学平衡状态的标志：（1）