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文档简介
化学平衡,影响化学平衡移动的因素,一、化学平衡的特征及其判断依据,1、特征：,2、平衡标志：,可逆反应中，旧平衡的破坏、新平衡的建立过程叫做化学平衡的移动,v(正)v(逆),平衡向右移动v(正)V逆,V逆V正,人体吸入CO后，空气中的CO、O2与人体的血红蛋白将建立如下平衡：CO+HemO2O2+HemCO(Hem为血红蛋白）当HemCO的浓度为HemO2浓度的2%时，人的智力将受到严重损伤。如果有人CO中毒，根据平衡移动原理，你认为该怎么办？,想一想?,应用:,在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2+O22SO3;HP1,T2p,H0中,在恒温的条件下,B的体积分数(B%)与压强P的关系如图所示,有关叙述正确的是(),m+nqC.x点,V正V逆,y点,V正V逆D.X点比y点反应速率慢,CD,2、在一密闭烧瓶中注入NO2,在25时建立下列平衡:2NO2N2O4;,若把烧瓶置于100的沸水中,下列情况:颜色平均摩尔质量质量压强密度中不变的是()A.B.C.D.,A,练一练:1、对于X+Y(s)Z的平衡,若增大压强,Y的转化率增大,则X和Y的状态是()A.X为气态,Z为固态B.X为固态,Z为气态C.X为气态,Z为气态D.X为固态,Z为固态,A,H0现欲使溶液由绿色变为蓝色有哪些方法?若由蓝色变为绿色有哪些办法?,练习4:在密闭容器中的可逆反应：CO+NO2(g)CO2(g)+NOH0达平衡后，只改变下列的一个条件，填写有关的空白：,增大容器的体积，平衡，c（NO2）将，反应混合物的颜色。升高温度，平衡，体系的压强。加入催化剂，平衡，NO2的物质的量。通入O2，反应体系的颜色，NO的物质的量。通入N2，体系压强，平衡。,不移动,增大,加深,逆向移动,增大,不移动,不变,先变深，后变浅,先减少，后增多,增大,不移动,能正确反应出：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)HP4,Y轴表示B的百分含量,C.P3P4,Y轴表示混合气体密度,D.P3P4,Y轴表示混合气体平均分子量,AD,先拐先平，数值大,定一议二,典型例析：,P2P1,T2p,0T2,P1P2D.T1
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