北京中考二模化学实验探究题八区汇总.docx

2016北京中考二模化学实验探究题汇总丰台36.（6分）在复习铁的化学性质时，某小组同学再一次对铁丝在氧气中燃烧实验的影响因素进行了更深入的探究。【提出问题】1：铁丝燃烧与 有关。【查阅资料】1、氮气性质稳定，在加热条件下不与铁、碳、氧气等物质反应。2、普通铁丝的含碳量在0.6%左右，熟铁丝的含碳量在0.2%以下。【进行实验】：取5根相同的铁丝（直径0.6mm），卷成相同的螺旋状后，分别在体积分数不同的氧气中用右图装置进行实验（其余为氮气）。实验记录如下：V（O2）%实验现象第一次90%燃烧剧烈，火星四射，燃烧时间长，实验成功第二次80%燃烧现象与90%的相比没有明显差异，实验成功第三次70%燃烧比80%的弱，燃烧时间比80%的短，实验成功第四次60%燃烧比70%的弱，燃烧时间更短，实验成功第五次50%铁丝没有燃烧（1）第一次实验中发生反应的化学方程式为 。（2）通过这组探究实验，小刚同学得出结论： 。【提出问题】2：铁丝燃烧与氧气的接触面积有关。【进行实验】：取多束相同的细生铁丝（直径0.2mm），每束长度和重量均与上组实验一致，重复第一组实验。发现前五次实验中铁丝均剧烈燃烧，补充第六、七次实验如下：V(O2)%实验现象第五次50%火星四射，燃烧现象与60%的相比没有明显差异，实验成功第六次40%火星四射，燃烧比50%的弱，燃烧时间短，实验成功第七次30%铁丝没有燃烧（3）通过第二组探究，小刚同学得出结论：在控制 条件下，铁丝表面积越大就能在更低浓度的氧气中燃烧。【反思与评价】（4）小明同学推测如果将铁丝换成铁粉，有可能在更低浓度的氧气中燃烧。他准备选择铁粉和浓度为_的氧气进行对比实验。A. 40% B. 30% C. 20% （5）在第二组探究实验过程中，小红同学使用了更加柔软的0.2mm熟铁丝，结果发现实验中观察不到火星四射现象，由此她认为实验中火星四射的原因是 。通州36（6分）某化学实验小组的同学将镁条投入氯化铜溶液中，发现产生红色固体物质同时又看到溶液中出现较多的气泡。同学们感到很奇怪，金属和盐反应应该生成另一种金属和另一种盐，怎么会出现气泡？于是他们在老师的帮助下展开了探究活动。【提出猜想】从元素守恒的角度，猜测气体是：小红认为是O2；小芳认为是Cl2；小林认为是_。【查阅资料】Cl2能溶于水，它能与NaOH 溶液反应，生成NaClO和NaCl。【实验探究】依据上述猜想，实验小组同学开始收集产生的气体进行实验探究。实验一：小红为了验证自己的猜想，进行的实验操作和对应的现象是 。说明生成的气体不是氧气。实验二：小芳为了验证自己的猜想，将气体通入盛有NaOH 溶液的洗气瓶中，请写出Cl2与NaOH 溶液反应的化学方程式：_。再称量通气前后洗气瓶的质量，没有改变。说明生成的气体不是氯气。实验三：小林为了验证自己的猜想，取pH试纸测得氯化铜溶液pH约为4，说明氯化铜溶液中含有较多的 （填离子符号）。【得出结论】小林的猜想正确。【实验反思】实验三中测得的结果，是否因为在配制过程氯化铜溶液时引入了杂质？请设计实验排除干扰，你的实验方案是 。【思维拓展】其他金属与盐反应，是否也有此现象呢？同学们又做了以下实验：取大小形状都（1） 相同的不同金属与不同浓度硫酸铜溶液反应的现象记录如下：NaMgAlFe1%钠浮在液面上熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，钠颗粒逐渐消失；有蓝色沉淀生成。红色固体生成，镁条逐渐变小，有气泡产生，有蓝色沉淀生成。红色固体生成，间歇性产生极少量气泡红色固体生成，无气泡产生3%有时轻微爆炸，其他现象同上有大量气泡产生，其他现象同上红色固体生成且固体体积逐渐变大，产生少量气泡红色固体生成，其体积变化不明显，产生少量气泡10%轻微爆炸，其他现象同上有气泡产生，其他现象同上铝片由银白变成红色，产生少量气泡红色固体生成，缓慢产生极少量气泡（2）请根据上表中信息，猜想金属与盐产生气体的影响因素有哪些？ 科学探究朝阳37.（6分）某小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法。【提出问题】二氧化碳能不能用排水法收集？【查阅资料】 通常状况下，1 体积水约能溶解1 体积二氧化碳，所得溶液pH约为5.6。 HCl气体极易溶于水。【设计方案】方案一：在通常状况下，通过测定二氧化碳溶于水所得溶液的pH，判断二氧化碳在水中溶解的体积，实验装置如下图所示，装置气密性良好。（1）实验前，K1、K2、K3均关闭。实验时，需先将甲装置中的空气排尽，其操作是 ，打开活塞，滴加足量稀盐酸，关闭活塞。检验空气已排尽的方法是。（2）关闭K1，打开K2、K3。待丙装置中收集半瓶气体时，关闭K2和K3，充分振荡丙装置。然后用pH 计测得如下数据：物质丙装置中溶液丁装置中溶液pH5.606.50 分析可知，丙装置所溶解二氧化碳的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）丁装置溶解二氧化碳的体积。（3）实验中，若没有乙装置，则测出的溶液pH会（填“偏大”或“偏小”）。方案二：在通常状况下，用氧气测量仪分别测定排空气法和排水法收集的二氧化碳气体中氧气的体积分数，测得的数据如下图所示。（4）两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是（填“排空气”或“排水”）法。【反思评价】（5）方案二中两种方法收集的二氧化碳气体中的氧气来自于空气，两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是 。东城37（6分）某化学兴趣小组同学探究环境温度对过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应的影响。【猜想与假设】 1.过氧化钠与二氧化碳在湿度较小的条件下不反应，只在湿度较大的条件下反应。 2.过氧化钠与二氧化碳在湿度较小和湿度较大的条件下均能反应。【查阅资料】 1.常温下，过氧化钠是淡黄色粉末。过氧化钠能与盐酸反应。 2.二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液。 3.ppm是含量的一种表示方法。【实验探究】1.实验一的步骤如下：（1）用图1装置制取并收集较潮湿的二氧化碳气体。锥形瓶中反应的化学方程式为_。其中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。 图1 图2（2）如图2所示，在三口瓶瓶口分别插入湿度传感器、二氧化碳传感器、带铁丝的胶塞。（3）待二氧化碳传感器显示二氧化碳读数稳定后，用铁丝戳破装有过氧化钠的塑料袋，使过氧化钠粉末与潮湿的二氧化碳充分接触，打开数据采集器，得到图3、图4。 图3 图4该实验可得出的结论是_。（二）实验二的步骤如下：（1）用图5装置制取并收集较干燥的二氧化碳气体。其中固体干燥剂的作用是_。 图5 图6（2）如图6所示，在三口瓶瓶口分别插入湿度传感器、二氧化碳传感器、带铁丝的胶塞。（3）待二氧化碳传感器显示二氧化碳读数稳定后，用铁丝戳破装有过氧化钠的塑料袋，使过氧化钠粉末与较干燥的二氧化碳充分接触，打开数据采集器，得到图7、图8。 图7 图8【结论与反思】（1）小组同学通过上述实验得出猜想_（填“1”或“2”）是正确的。（2）分析图3中相对湿度变化的原因是_。石景山37（6分）化学实验小组同学为了验证“盐酸除去铁块表面锈迹后黄色溶液的成分”，进行了如下探究。【查阅资料】 Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2。 在酸性条件下，FeCl2可以使高锰酸钾溶液褪色，并生成FeCl3。 FeCl3溶液可以与KSCN溶液反应，溶液变为血红色。【猜想与假设】黄色液体中含有FeCl3、FeCl 2和HCl。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论甲同学取1支试管，加入少量黄色液体，然后滴加高锰酸钾溶液，再滴加KSCN溶液高锰酸钾溶液褪色，溶液变为血红色黄色溶液中有HCl、FeCl2和FeCl3乙同学取2支试管，分别加入少量黄色溶液。再向试管中滴加KSCN溶液；向试管中加入铁粉，再滴加高锰酸钾溶液试管中溶液变为血红色；试管中产生大量气泡，高锰酸钾溶液褪色黄色溶液中有HCl、FeCl2和FeCl3丙同学取3支试管，分别加入少量黄色溶液。再向试管中滴加KSCN溶液；试管中加入铁粉；试管中滴加高锰酸钾溶液试管中溶液变为血红色；试管；试管中高锰酸钾溶液褪色黄色溶液中有HCl、FeCl2和FeCl3（1）写出氧化铁与盐酸反应的化学方程式 。（2）丙同学试管中的实验现象为 。（3）三位同学的方案不合理的是 ，原因是 。【实验反思】（4）在混合物中，各种成分 （填“能”或“不能”）保持各自的化学性质。（5）在混合体系中检验多种物质存在时，要考虑 （答出1条即可）。钠10 mL5% CuSO4溶液海淀37.（6分）众所周知，在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液中置换出来。化学小组同学将金属钠放入硫酸铜溶液时（右图），却没有得到红色的铜。【提出问题】没有得到红色铜的原因是什么呢？【猜想与假设】所用硫酸铜溶液的浓度过小。【查阅资料】 钠很活泼，常温下与水反应，生成氢氧化钠和氢气，且放出大量的热。 氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，难溶于水，受热至80以上分解为黑色氧化铜和水。 氢氧化铜与盐酸可以发生复分解反应；氧化铜也与盐酸反应，且产物相同。【进行实验】实验一实验操作实验现象来源:Zxxk.Com来源:学.科.网步骤1 各投入一小块钠 来源:Zxxk.Com10 mL 10 mL 10% CuSO4溶液 饱和CuSO4溶液 1号 2号1号：钠在溶液中游动较少，发出嘶嘶声和持续的火光，最后消失，生成灰蓝色絮状沉淀。2号：钠在溶液中几乎不游动，聚集在一起，发出嘶嘶声和持续的火光，最后发出啪的较大响声，然后消失，生成大量灰蓝色片状沉淀。 步骤2分别向1号、2号所得灰蓝色沉淀上加入等体积20%的盐酸1号：沉淀完全消失，得到浅绿色溶液。2号：沉淀完全消失，得到深绿色溶液。【解释与结论】（1）生成蓝色絮状沉淀时发生反应的化学方程式为 。（2）步骤2中灰蓝色沉淀消失后生成的物质是 。（3）实验一结果表明，猜想与假设 （填“成立”或“不成立”），依据是 。【继续实验】（4）在教师的指导下，同学们又设计了实验二：将饱和CuSO4溶液滴加在一小块钠上至钠完全反应，观察到表面生成灰黑色固体，周围有大量蓝色糊状物。同学们加入了试剂X将灰黑色和蓝色固体除去，看到有金属光泽的红色物质。则试剂X为 。【反思与评价】（5）与实验一对比，实验二中得到红色铜的原因是 。西城37. （5分）兴趣小组在探究金属的化学性质时，进行实验并将实验情况记录如下。实验序号实验操作实验现象实验结论甲组无明显现象乙组铝片表面有气泡产生用化学方程式表示产生气泡的原因：_ 【提出问题】甲组实验中为什么没有气泡产生？【猜想与假设】铝表面的氧化膜阻止了铝与稀硫酸反应的发生。【进行实验】实验操作实验现象实验结论 _有气泡产生铝表面的氧化膜阻止了铝与稀硫酸反应的发生【反思与评价】乙组实验中使用的铝片也有氧化膜，却观察到有气泡产生。同学们认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生了影响，设计以下实验继续探究。实验序号123实验操作实验现象有气泡产生有气泡产生无明显现象（1）实验1不能证明“盐酸中的氯离子对反应产生影响”，理由是_。（2）对比实验2和实验3，能证明“盐酸中的氯离子对反应产生影响”。试剂A是_溶液，试剂B是_溶液。答案点燃丰台36. 【提出问题】1：氧气浓度（1）3Fe +2O2=Fe3O4（2）这种直径为0.6mm的铁丝在氧气浓度低于50%时不燃烧（氧气浓度高于60%时可以燃烧）（3）氧气浓度（或每束铁丝长度、重量）（4）BC（5）铁丝中含碳量高通州36. 【提出猜想】H2 【实验探究】实验一：用带火星的木条检验该气体，木条不复燃实验二：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O实验三：H+【实验反思】重新取纯净的氯化铜固体，溶于蒸馏水，配制新的氯化铜溶液。再用pH试纸测其pH值【思维拓展】（2）金属的种类及其活动性，盐溶液的种类及其浓度和溶液的酸度（合理给分）朝阳37.（6分） （1）打开K1 将燃着的木条放在a口处，若木条熄灭则空气已经排尽 （2）大于 （3）偏小 （4）排水 15.7%东城石景山37（6分）（1）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（2）产生大量气泡（3）甲和乙 甲：依据资料，FeCl2和高锰酸钾反应时生成了FeCl3，无法证明黄色溶液中有FeCl3乙：依据资料，加入Fe粉时，Fe与盐酸或FeCl3反应生成了FeCl2，无法证明黄色溶液中有FeCl2 (若第一空只答甲或乙，第二空与之对应的原因也正确，两空可得1分)（4）能（5）要考虑物质间的相互影响；物质检验的顺序；所加检验试剂的用量等（合