3综合题.doc

专题1、2、3综合题一、选择（每空一个选项）1、近年来，加“碘”食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入的是 （ ） A、I2 B、KIO3 C、NaIO D、KIO2、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ） A、加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B、加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C、加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D、加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 3、“铝热剂”能冶炼金属、焊接铁轨等，但没有“镁热剂”，其原因可能是 （ ） A、Mg与金属氧化物难以反应 B、Mg与金属氧化物反应所需温度太高 C、Mg与金属氧化物反应放热少 D、Mg与金属氧化物反应过于剧烈 4、下列除去括号内杂质的方法正确的是 （ ） A、苯（苯酚）：加浓溴水、振荡、分液 B、肥皂液（甘油）：加热、蒸馏 C、KNO3(NaCl)：配成热的饱和液、冷却结晶 D、福尔马林（甲酸）：加纯碱溶液、分液 5、下列有关亚硝酸钠、氯化钠的说法错误的是 （ ） A、两种晶体外观相同 B、两种晶体都有咸味 C、两种物质的水溶液都显中性 D、两种化合物都属于盐类物质6、亚硝酸钠有咸味、有毒，外观类类似于食盐，故应严防把它误当作食盐用。区别亚硝钠与食盐的简便方法是 （ ） A、用甲基橙指示剂 B、观察晶体的色态 C、测试溶液的PH D、品尝溶液的味道 7、纸层析属于分配层析，固定相为 （ ） A、纤维素 B、滤纸所含的水C、展开剂中极性较大的溶液 D、水8、以下措施能使层析实验达到较好分离效果的是 （ ） A、配制时试样溶液的浓度较大，点样时试样点斑较小B、配制时试样溶液的浓度较大，点样时试样点斑较大C、配制时试样溶液的浓度较小，点样时试样点斑较小D、配制时试样溶液的浓度较小，点样时试样点斑较大9、有人认为NO2可以认为混合酸酐。你认为下列化学方程式所代表的反应，能正确描述NO2是混合酸酐的是 （ ） NO2+2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O 2 NO2+H2O= HNO3+HNO2； 3H NO2 = HNO3+2NO+H2O NO2+ NO+2NaOH = 2NaNO2+H2O A、 B、 C、 D、10、某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的 Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝（Na2SO410H2O），可供选择的操作有： 加适量H2SO4溶液；加金属钠；结晶；加过量NaOH；加强热脱结晶水； 过 滤。正确的操作步骤是 （ ）A. B. C. D.11、如下各组物质：碘+砂子；NH4Cl+NaCl;红磷+Fe2O3;硫磺+CaCl2的混合物分离方法和实验条件完全相同的是 （ ） A、 B、 C、 D、12、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应：IO3-+5I-6H+=3I2+3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。可供选择的物质有：自来水；蓝色石蕊试纸；碘化钾淀粉试纸；淀粉；食糖；食醋；白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 （ ） A、 B、 C、 D、13、当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述不正确的有 （ ） ACu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子 B白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应 C白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身氧化还原反应 D过程中通入的SO2破坏了溶液的酸碱平衡，同时又起到了还原剂的作用二 、填空14、有人用氯化铁、硫酸铜混合溶液进行纸层析分离实验，实验装置如下图所示。试回答下列问题。（1）试管中所加展开剂量的主要成分是 。（2）点层析试样是本实验田的关键操作，进行这一操作时应注意 。（3）层析操作结束后应进行显色反应，若实验用氨水作为显色剂，写出本实验中进行显色反应的操作方法： 。（4）显色反应后，可观察到 。写出显色反应时所发生反应的离子方程式 （5）若要检验新鲜鸡血中含有铁元素，实验操作步骤为：取2mL新鲜鸡血，将其放入洁净的蒸发皿中，加入2mL2mol/L HNO3溶液，加热并不断搅拌。将所得溶液蒸干，得到固体粉末。取少量固体粉末，将其溶于稀硫酸中，加试剂A，观察现象，判断有无铁元素存在。操作的化学原理是 。请举三种可用作操作中试剂A的试剂 。15、海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是（从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处）_ A、烧杯 B、坩埚 C、表面皿 D、泥三角 E、酒精灯 F、干燥器（2）步骤的实验操作名称是 ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。 （3）步骤反应的离子方程式是 。（4）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法 。16、在肉制品加工中，必须有严格控制护色剂亚硝酸钠的用量，以确保使用安全。某一反应体系的反应物和生成物共有六种物质：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知该反应中，NaNO2 只发生了如下反应：NaNO2NO 。（1）该反应的氧化剂是 （2）该反应中，发生氧化反应的过程是 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： （4）若有0.25 mol 的氧化剂被还原，则被氧化的还原剂为 mol。（5）误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒。服用维生素C可以解除亚硝酸钠中毒。下列关于中毒、解毒过程的说法，正确的是 （ ） A、亚硝酸钠是还原剂 B、维生素C是还原剂 C、维生素C能把亚铁离子氧化为铁离子 D、亚硝酸钠被氧化17、在亚硝酸钠中，氮元素的化合价为+3价。为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有以下几种试剂可供选择：KMnO4溶液 、 稀硫酸、稀硝酸、稀氢氧化钠溶液、淀粉碘化钾溶液、品红溶液。 （1） 为证明亚硝酸钠具有氧化性，应选择的试剂是 ，发生反应的离子方程式是 。 （2）为证明亚硝酸钠具有还原性，应选择的试剂是 ，发生反应的离子方程式是 。 （3）在亚硝酸钠溶液中加入稀硫酸时，溶液呈浅蓝色，这说明生成的新物质是 ，表示这一反应的化学方程式是 。18、某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验。探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系该校学生设计了如下实验装置（夹持仪器已略去）。 （1）实验前如何检查装置A的气密性？ ；大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为 。 （2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为 ，反应的离子方程式为 。 （3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是 ，改进该装置的方法是 。证明乙酸为弱酸。 （4）现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸： 。19、在一次学生实验中,学生用铝片分别跟稀盐酸、稀硫酸反应,发现铝片跟稀盐酸反应现象非常明显,而跟稀硫酸却几乎不反应.这和课本上的内容“铝能跟稀盐酸或稀硫酸起反应生成氢气”不一致,是什么原因呢?是试剂出了问题吗?为了寻找原因,某学生在教师指导下重新用分析纯浓盐酸和和浓硫酸配制了一定浓度的溶液,然后加入0.11025 mm、纯度99.5%的铝片验证是否确实存在上述现象,实验结果如下表: (1)为了探究“铝跟稀盐酸、稀硫酸反应的差异原因”,你能对问题的答案作出哪些假设(或猜想)? 假设一： 假设二： (2)为了论证上述假设,你设计的实验方案是：(探究过程) 。1min2min5min15min20min3molL-1HCl少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5molL-1H2SO4均无明显现象(无气泡)3molL-1H2SO4均无明显现象(无气泡)专题1、2、3综合题答案1B 2D 3C 4C 5C 6C 7B 8A 9D 10B 11A 12B 13B14（1） 丙酮、6mol/LHCl（2） 斑点直径控制在0.30.5cm比较理想，用毛细管蘸取试样并在滤纸上点样，易于控制斑点的直径大小，使试样比较集中（3） 用镊子取下滤纸条，放在盛浓氨水的试剂瓶瓶口上方，由于浓氨水中可挥发出NH3，进行氨薰，使铁离子、铜离子跟NH3反应（4） 滤纸上分别出现红色、蓝色斑点，红色斑点出现在滤纸上方，蓝色斑点出现在滤纸中间Fe3+ +3NH3H2O =Fe（OH）3+3NH4+；Cu2+ +4NH3H2O =Cu（NH3）42+4H2O（5） 血液中的铁元素以亚铁形式存在，加热条件下硝酸将亚铁盐氧化成铁盐 ； 可以选择KSCN、苯酚、亚铁氰化钾等作为检验铁离子的试剂15、（1）BDE （2）过滤、蒸馏（3）2I-+MnO4-+4H+=Mn2+I2+2H2O （4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大 16、（1）亚硝酸钠 （2）2HI I2（3）2NaNO2+4HI=2NaI+I2+2NO+2H2O （电子转移略）（4）025 （5）B17、（1） 2 NaNO2+2KI+2H2SO4=Na2SO4+K2SO4+I2+2H2O+2NO（2） 2KMnO4