2019-2020学年高中化学鲁科版必修2习题：2.1.1 化学键与化学反应中的物质变化 含解析.docx

教学资料范本2019-2020学年高中化学鲁科版必修2习题：2.1.1 化学键与化学反应中的物质变化 含解析编 辑：_时 间：_第2章DIERZHANG化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应第1课时化学键与化学反应中的物质变化课后篇巩固探究A组1.从化学键变化的观点看,下列变化中化学键被破坏但不属于化学变化的是()A.蔗糖溶于水B.金刚石变成石墨C.氯化钠熔化D.五氧化二磷吸水解析:蔗糖溶于水属于物理变化,既没有旧键的断裂,也没有新键的形成;氯化钠熔化只有旧键的断裂而没有新键的形成,属于物理变化;金刚石变成石墨,实质上是金刚石中的碳碳键发生断裂,又形成了石墨中新的碳碳键,前后的碳碳键并不完全相同,故属于化学变化;五氧化二磷吸水后变为磷酸,既有旧键的断裂又有新键的形成,属于化学变化。答案:C2.下列叙述中正确的是()A.使阴、阳离子结合成化合物的静电引力叫做离子键B.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键C.氯气与NaOH反应过程中,同时有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂与形成D.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关解析:离子键是一种静电作用,这种作用包括静电引力,同时也包括原子核间及电子间的斥力,选项A错误;构成离子键必须有阴、阳离子,但阴、阳离子不一定只是活泼非金属与活泼金属,也可以是带电的原子团(如NH4Cl),选项B错误;Cl2与NaOH反应的方程式为2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,反应过程中有离子键、极性键的断裂和形成,但只有非极性键的断裂,没有非极性键的形成,选项C错误;离子的形成是得失电子的结果,离子所带电荷的多少与得失电子数目的多少有关,选项D正确。答案:D3.下列式子中能表示一个完整物质的化学反应的是()A.O+OO2B.HClH+ClC.H2O(l)H2O(g)D.C+H2OCO+H2解析:物质发生化学反应的过程是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。A中只有化学键的形成,B中只有化学键的破坏,C中为物质状态变化。答案:D4.下列电子式中错误的是()A.Na+B.OH-C.NHHHD.Na+Cl-解析:钠原子最外层有1个电子,所以Na+的电子式就是其离子符号,A项正确;选项B为OH-的电子式,既要表示出氢原子和氧原子周围的电子,又要表示出氢氧根离子所带的负电荷,B项正确;选项C中的N原子应该是4对电子,氨气的电子式为NHHH;选项D为离子化合物NaCl的电子式。答案:C5.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。下列有关推测中正确的是()A.XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZD.XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ2解析:首先根据题干限制条件及物质XYZ3的类别,推测XYZ3可能存在的物质,然后分析X、Y、Z形成化合物的类别。A项,若XYZ3为酸,则X为H、Y为Cl、Z为O,三者形成酸HClO3,但Cl与O不属于同一周期,与限制条件相矛盾;B项,若XYZ3为微溶于水的盐,则XYZ3为MgCO3,X与Z形成MgO属于离子化合物;C项,若XYZ3为易溶于水的盐,则XYZ3为NaNO3,Y与Z形成NO,属于共价化合物;D项,不论XYZ3是MgCO3还是NaNO3,Y与Z形成YZ2(CO2或NO2)均属于共价化合物。答案:B6.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以共价键相互结合成稳定化合物的是()A.8与11B.9与9C.2与19D.6与8解析:A项为O与Na,活泼金属与活泼非金属元素以离子键结合;B项为F2,虽然以共价键结合,但是为单质;C项中He不能与K成键;D项为CO2,属共价化合物。答案:D7.下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()A.HClOB.N2C.SF6D.NO2解析:HClO 中,氢元素为+1价,氯元素为+1价,氧元素为-2价,氯原子和氧原子的最外层都满足8电子稳定结构,氢原子最外层一定不满足8电子稳定结构,A项错;N2的电子式为NN,可见每个氮原子的最外层都满足8电子稳定结构,B对;SF6中,硫元素为+6价,其最外层电子数为6,二者之和大于8,故硫原子的最外层不满足8电子稳定结构,氟元素的化合价为-1价,其最外层电子数为7,|-1|+7=8,氟原子满足最外层8电子稳定结构,C项错;NO2中,氮元素为+4价,氮原子最外层电子数为5,二者之和为9,故氮原子不满足最外层8电子稳定结构,D项错。答案:B8.同主族元素形成的同一类型化合物,其结构和性质往往相似。PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述正确的是()A.它是一种共价化合物B.它既含离子键又含共价键C.它不可能与NaOH溶液反应D.它受热时不会分解解析:用PH4I类比NH4Cl分析即可得出正确答案。答案:B9.(1)下列五种物质中:Ar、CO2、SiO2、NaOH、K2S,只存在共价键的是(填序号,下同);只存在离子键的是;既存在离子键又存在共价键的是;不存在化学键的是。(2)在下列变化中:I2升华、烧碱溶于水、CaCl2溶于水、HCl溶于水、O2溶于水、Na2O2溶于水,未发生化学键破坏的是(填序号,下同);仅发生离子键破坏的是;仅发生共价键破坏的是;既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是。解析:(1)稀有气体分子中不存在化学键;共价化合物中只存在共价键;离子化合物中除含离子键外还可能含有共价键。(2)I2升华和O2溶于水的过程中,I2和O2均以分子形式存在,并未发生化学键的破坏;NaOH、CaCl2、Na2O2、HCl溶于水时均发生了化学键的破坏,但NaOH溶于水时HO键未被破坏,Na2O2溶于水时过氧键被破坏。答案:(1)(2)10.某地一辆装载砒霜的货车因故滑入河道,部分砒霜散落到河中。砒霜的主要成分是As2O3,有剧毒,致死量为0.1 g,可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是两性偏酸性氧化物,其无色晶体在193 时升华,微溶于水生成H3AsO3;其对应的盐均有毒,其中碱金属对应的盐溶于水,其他金属对应的盐几乎不溶于水。(1)As2O3属于(填“离子”或“共价”)化合物,H3AsO3属于(填“离子”或“共价”)化合物,含有键。(2)向该河水中加入(填“生石灰”或“NaOH”)可减轻砷对河水的污染。解析:由“其无色晶体在193 时升华”可知,As2O3是共价化合物,对应的H3AsO3中只含共价键,也是共价化合物;由“碱金属对应的盐溶于水,其他金属对应的盐几乎不溶于水”知,选用生石灰而不选用NaOH来减轻砷对河水的污染。答案:(1)共价共价共价(2)生石灰B组1.下列变化需克服相同类型作用力的是()A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化解析:碘和干冰均由分子构成,分子间以分子间作用力结合,二者升华时均破坏分子间作用力,A项正确;硅是由原子以共价键结合构成的,熔化时破坏共价键,C60由分子构成,熔化时破坏分子间作用力,B项不正确;HCl溶于水,破坏共价键,KCl属于离子化合物,溶于水破坏离子键,C项错误;溴气化破坏分子间作用力,汞气化破坏金属键,D项错误。答案:A2.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12。下列说法正确的是()A.原子半径:WZYXMB.XZ2、W2Z2均为共价化合物C.由X元素形成的单质硬度一定很大D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能既有离子键,又有共价键解析:由题意可判断X、Y、Z、M、W依次为C、N、O、H、Na。A项中,原子半径:CNO,错误;B项中W2Z2即Na2O2为离子化合物,错误;C项碳元素形成的单质可以是金刚石,也可以是石墨或C60,后者硬度不大,错误;D项,NH4HCO3为离子化合物,符合条件。答案:D3.导学号15184031短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序:r(Y)r(Z)r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物解析:由题意可知,X、Y、Z、W四种元素分别为H、N、O、Na。原子半径的大小顺序为r(Na)r(N)r(O),A项错误。O、Na形成的简单离子分别为O2-、Na+,二者具有相同的电子层结构,B项错误。O的非金属性比N的强,则H2O的稳定性强于NH3的,C项错误。H、N、O三种元素可形成离子化合物(NH4NO3),也可形成共价化合物(如HNO3、HNO2等),D项正确。答案:D4.已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子,Y元素原子核外总电子数比X元素原子总电子数多5个,请回答下列问题:(1)写出两元素的名称:X,Y。(2)X、Y可形成。A.离子化合物Y3X2B.离子化合物Y2X3C.共价化合物Y3X2D.共价化合物XY2(3)已知Y元素的单质能在空气中燃烧,写出其中属于置换反应的化学方程式,分析所得单质中所含化学键的类型。(4)X元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应,其产物属于化合物。解析:由X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子,而电子总数比Y元素原子少5个,可推知Y元素原子M电子层有2个电子,Y为Mg元素,则X为N元素,X、Y可形成离子化合物Mg3N2即Y3X2;Mg在空气中燃烧能与CO2发生置换反应生成MgO和C。NH3能与HNO3反应,生成的NH4NO3属离子化合物。答案:(1)氮镁(2)A(3)2Mg+CO22MgO+C共价键(4)离子5.短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态,并有下列转化关系(反应条件略去):已知:a.常见双原子单质分子中,X分子含共价键最多。b.甲分子中含10个电子,乙分子中含有18个电子。(1)写出X的化学式是;甲的电子式是;用电子式表示甲形成的过程。(2)化合物丙中含有化学键的类型是。(3)写出甲与乙反应生成丙的化学方程式。解析:X为双原子单质分子且共价键最多,X为N2;甲与乙两种共价化合物反应生成离子化合物丙,丙为铵盐;甲分子中含10个电子,乙分子中含18个电子,甲为NH3,乙为HCl。答案:(1)N2HNHHN+3HHNHH(2)离子键、共价键(3)HCl+NH3NH4Cl6.导学号15184032不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用x表示,x越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方,下面是某些短周期元素的x值。元素LiBeBCOFx值0.981.572.042.253.443.98元素NaAlSiPSClx值0.931.611.902.192.583.16(1)通过分析x值的变化规律,确定Mg、N的x值范围。(2)短周期元素x值的变化特点体现了元素性质的变化规律。(3)经验规律告诉我们,当成键的两原子相应元素的x差值x大于1.7时一般形成离子键,x小于1.7时一般形成共价键。试预测:AlBr3中化学键的类型是。设计实验验证你的预测。(4)预测元素周期表中,x值最小的元素的