《广东肇庆1112学年高一上学年期末结业评价（化学）（必修1）》.doc

肇庆市20112012学年第一学期期末“化学必修1”结业评价试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)。全卷共100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号写在答题卡密封线内对应栏目上.2.卷选择题用铅笔将答题卡上对应番号的标号涂黑，若要改动需用橡皮擦净后再涂；卷试题用黑色笔直接答在答题卡的横线上。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 O-16 N-14Cu-64第I卷选择题（50分）一、单项选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1. 安全第一，生产第二，对下列事故处理方法正确的是（ ） A汽油失火时，立即用水灭火 B电线短路失火时，可立即用泡沫灭火器灭火 C浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤 D浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀醋酸2. 用四氯化碳或汽油萃取碘水中的碘，得到碘的四氯化碳溶液或碘的汽油溶液，为了再将碘与四氯化碳分离开或将碘与汽油分离开，可选用（ ） A分液 B过滤 C蒸馏 D渗析3. 下图四种化学实验操作，其中正确的是( )A.准备称量 B.金属钠与空气加热 C.分液 D.配制一定物质的量溶液时先加水后定容中O2反应4. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A1 mol CO2 的体积为22.4LBCO2的摩尔质量为44gC64g SO2含有氧原子数NADNA个CO2的质量(g)与CO2的相对分子质量数值相同5. 实验中的下列操作正确的是（ ） A取出试剂瓶中的Na2CO3溶液量过多时，马上把过多的溶液倒回原瓶中 B配制某物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后应冷至室温才转移到容量瓶中C蒸发NaCl 溶液至大量晶体析出时，应继续加热至蒸发皿中溶液全干才灭火D将可溶于水的Pb(NO3)2 废液冲入下水道6. 下列物质的水溶液均能导电，但属于非电解质的是（ ）ASO2BCl2 CMgSO4 DKOH7. 下列各组的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A氢氧化钠与盐酸； 氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液； Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液； CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸； 石灰石与盐酸8. 鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料，这种饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。对此分析正确的是（ ）A现榨的苹果汁具有氧化性 B现榨的苹果汁具有还原性C棕黄色为Fe2+的特征色 D维生素C具有抗还原性9. 重金属离子具有毒性。在珠三角某地有甲、乙两个厂排放的重金属离子的废液，甲厂废液经化验主要含有毒的Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙厂废液中可能含有的离子是（ ）ACu2+和SO42- BCu2+和Cl- CK+和SO42-DAg+和NO3-10. 把铁片投入下列溶液中，铁片质量减轻且溶解，且没有气体产生。则该溶液是 ( ) AH2SO4 BFeSO4 CFe2(SO4)3 DCuSO4二、双项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题列出的四个选项中，每题只有2个正确选项。每小题未选、错选0分；全对给4分；2个答案的选1个且正确给2分）11. 下列反应中，离子方程式书写正确的是( )AFe和盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B氢氧化钡与盐酸反应： OH-+ H+ = H2OCCu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+Cu2+AgD石灰石和盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O12. 下列说法正确的是 AFeCl3溶液腐蚀电路板中的Cu时，1mol FeCl3可以得到3mol eB灼热的铁与高温水蒸汽反应时，生成H2和Fe2O3C太阳光照到起雾的树林中时，产生的光柱是丁达尔现象D小块金属钠与水反应时因产生H2推动钠粒四处游动13. 将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（ ）A2：1：1 B1：1：2 C1：2：1 D4：3：214下列各组离子一定能大量共存的是()A在含大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na、K、AlO、COC无色透明溶液中：NH、Al3、SO、NOD在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO15. 向某无色溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化 ，当滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论正确的是（ ） A该溶液中一定含有SCN B氧化性：Fe3+ Cl2 CFe2+与氯水形成红色物质 DFe2+被氯水氧化为Fe3+第II卷 非选题（共50分）三、填空（16分）16.（1）写出下列反应的化学方程式，并按要求作简要回答：向过氧化钠滴水发生反应的化学方程式为。 此反应中是氧化剂（写化学式），是还原剂（写化学式）。将CO2通入饱和Na2CO3溶液中产生白色晶体：。铝粉与TiO2混合高温加热：。（2）用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出离子反应方程式：除去铜粉中混有的铁粉。除去AlCl3溶液中混有的MgCl2、。四、实验（17分）17.（11分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积；量取一定体积的浓硫酸；溶解；将溶解稀释并冷却后的溶液进行转移；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒；加入蒸馏水并定容；摇匀。回答下列问题：（1）步骤量取浓硫酸所用仪器名称为，所需浓硫酸的体积是。（2）第步操作中所用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有。（3）第步实验的操作是。（4）第步实验的操作是。（5）下列情形对所配制的稀硫酸浓度的影响是偏大、偏小、还是无影响？溶解过浓硫酸的烧杯、玻璃棒未洗涤，定容时俯视溶液的液凹面。18.（6分）现有一包白色粉末，请设计实验探究证明是NaHCO3。限选仪器和试剂：铁架台等固定装置、试管、酒精灯、坩埚、带导管的橡胶塞、铂丝、稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、澄清石灰水。实验操作预期现象和结论步骤一：先将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧到无色，再用铂丝若火焰呈，说明粉末中含钠元素。步骤二：将导管插入澄清石灰水中若，说明粉末中含有NaHCO3。五、推断（10分）19锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS+BaSO4，以下是ZnSO4溶液的制备与提纯流程。请回答有关问题：【资料】已知Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；菱锌矿的主要成分是ZnCO3（含少量FeCO3、Cu2(OH)2CO3及其它杂质）；虽都是难溶物质，但Fe(OH)3的溶解度远远小于Fe(OH)2。菱锌矿滤液不溶物A溶液滤渣B滤液滤渣滤液5molL1H2SO4溶液ZnSO4溶液过量6molL1NaOH溶液5molL1H2SO4过量CO2H2O2（1）滤渣B的化学式是。（2）中H2O2的作用是；它在酸性条件下氧化Fe2+的化学方程式为。（3）反应的离子方程式为。（4）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程中步骤产生的产物（填化学式）可以用于步骤（其中步骤选填、）。六、计算（7分）20. 常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g /cm3（写出计算过程）。（1）求该溶液CuSO4的物质的量和物质的量浓度。（2）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为0.1 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少mL？肇庆市20112012学年第一学期高一化学必修1结业评价参考答案及评分细则一、二题（50分）：1.D 2.C 3.B 4.D 5.B 6.A 7.D 8.B 9.C 10.C 11.BD 12.CD 13.AD 14.BC 15.AD（双选题每题只有2个正确选项。每小题未选、错选0分；全对给4分；2个答案的选1个且正确给2分）三、填空（17分）16. （凡化学方程式、离子方程式：化学式正确1分；系数和要条件合起来1分，即错1个、错2个都只扣1分。下同）(1)2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2（2分）Na2O2（1分）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（2分）4Al+3TiO22Al2O3+3Ti（2分）(2)Fe+2H+=Fe2+H2 （2分）Al3+4OH= AlO2+2H2O（2分） Mg2+2OH=Mg(OH)2（2分）AlO2+4 H+= Al3+2H2O（2分）四、实验（17分）17.（11分）（1）（2分）量筒（或酸式滴定管，1分） 16.7mL（1分）（2）（1分）100mL容量瓶注意规格和错别字（3）（3分）先向烧杯加入约30ml蒸馏水（1分），然后将浓硫酸沿玻璃棒（或烧杯内壁）缓缓倒入烧杯中（1分），并用玻璃棒边加边搅拌，冷却至室温（1分。）（4）（3分）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处时（1分），改用胶头滴管（1分）向容量瓶滴加蒸馏水至液凹面与刻度线相切为止（1分）。（5）（2分）偏小（1分） 偏大（1分）。18.（6分）实验操作预期现象和结论步骤一：蘸取少量样品粉末在酒精灯火焰上灼烧（1分）黄色（1分）步骤二：在试管中加入适量粉末（1分），塞上带导管的橡皮塞（1分） 对准试管中的固体加热 或加热试管固体（1分）有气体放出（1分）五、推断（10分）19.（10分）（1）Fe(OH)3和Cu(OH)2（2分）（2）将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（以便于步骤除去）；（2分）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2