化学物质及其变化(2).doc

高三化学一轮复习教案 主备人：朱成举第二章 化学物质及其变化第一课时 物质的分类复习目标：1、基本分类方法，能够对物质组成进行分类。2、掌握元素、化合物等相关的概念，能够进行辨析。基础知识：核素同位素互称总称一、粒子的基本概念1、核素、元素、同位素(1) 核素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子(2) 同位素具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素（质子数相同的核素互称同位素）(3) 元素是质子数相同的一类原子的统称。（质子数相同的核素总称为元素）质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。2、原子原子是化学变化中的最小粒子。确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅等)和分子的基本粒子。原子是由更小的粒子构成的。原子的概念是古希腊哲学家德谟克利特从哲学的角度首先提出来的。1803年英国化学家道尔顿提出了原子说。目前人类对原子结构的认识正在不断地深入。注意：化学反应的本质就是原子的重新排列和组合。原子元素联系具有相同核电荷数的同一类原子的总称，元素的最小基本微粒为原子区别来源:学|科|网Z|X|X|K概念来源:学|科|网来源:学*科*网Z*X*X*K微观概念，化学反应中原子核不改变，而电子层结构可能发生变化宏观概念，化学反应中元素种类不改变分类根据质子数和中子数分根据质子数分应用说明物质的微观构成说明物质的宏观组成含义既有种类含义又有数量含义只有种类含义3、离子离子是指带电荷的原子或原子团。离子的种类： 离子 离子的生成途径：离子的产生存在离子的物质：离子化合物:NaCl、CaC2、C17H35COONa；电解质溶液中:盐酸、稀硫酸等；金属晶体中:钠、铁、铜等。【注意】在金属晶体中只有阳离子，而没有阴离子。分子、原子、离子均是组成物质的基本粒子，是参加化学反应的基本单元，是化学研究的微观对象。4、分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种粒子。完整理解分子的概念，应包括以下几个方面。分子是一种粒子，它同原子、离子一样是构成物质的基本粒子。如：水、氧气、干冰、蔗糖等就是由分子组成的物质。分子有质量，其数量级约为1026kg。分子间有间隔，并不断运动着。同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。每个分子一般是由一种或几种元素的若干原子按一定方式通过化学键结合而成的。按组成分子的原子个数，可把分子分成分子分子间存在相互作用，此作用称作分子间作用力(又称范德华力)，它是一种较弱的作用力。5、 “基”、“根”、“碳正离子”(1) “基”是指分子中除去一个原子或原子团以后剩下的原子团(也可能是单个原子)，它是电中性的，通常不能稳定存在，如NO2硝基、CH3甲基、SO3H磺酸基等(注意磺酸基不能写成HSO3)。 (2) “根”是带电的原子团，能稳定存在，如“NO2”亚硝酸根离子，“HSO3”亚硫酸氢根离子，它们各带一个单位负电荷。“根”与“基”的区别在于是否带电荷。“根”与“基”的电子式也不同。如羟基OH的电子式为 ，而氢氧根OH-的电子式为 ，甲基正离子CH3的电子式为 。二、物质组成分类1、纯净物和混和物纯净物混合物组成有固定组成，组成这种物质的各元素有一定的比例关系没有固定组成，混合物中每种物质的含量可以任意调配性质有固定的物理性质和化学性质没有固定的性质，混合物中每种物质仍然保持着原有的性质分离不能用物理方法将组成纯净物的各种元素分开，只有通过化学方法才能达到分离各元素的目的可用物理方法将混合物中各物质分离开常见的混合物包括：高分子化合物（如蛋白质、淀粉、纤维素、聚合物等）；分散系（包括溶液、胶体、浊液）同分异构间的混合体（如二甲苯总是混合物，含邻、间、对三种）同素异形体间的混合体其他:氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸；爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气； 钢、生铁、普钙、漂白粉、碱石灰、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤； 煤焦油、石油及其各种馏分、植物油和动物油。2、单质、同素异形体同种元素的原子能构成单质的分子或晶体。同种元素形成的不同单质互为同素异形体，有因分子中原子个数不同而形成的同素异形体，如氧气(O2)和臭氧(O3)；因晶体中原子排列不同而形成的同素异形体，如金刚石和石墨，白磷和红磷。同素异形体在一定条件下可以相互转化，其转化过程破坏原有化学键，因而属于化学变化。同素异形体在纯氧中充分燃烧的产物是唯一的，因此可以由此两个方面证明其互为同素异形体。单质可分为金属与非金属两大类，金属单质具有金属光泽、导电、导热，固态时有延展性；在化学反应中是还原剂。非金属单质一般没有金属光泽，质脆易碎，除个别(石墨)外不善于导电传热。非金属性强者在化学反应中是氧化剂。3、化合物不同元素组成的纯净物叫化合物。它又分为有机化合物和无机化合物两大类。无机化合物的初步分类见前页表(1)氢化物：由氢和另一种元素形成的化合物。一般由非金属元素形成的氢化物，其固体属分子晶体，熔点较低，常温呈气态，称气态氢化物；碱金属及碱土金属(A)与氢形成的氢化物则属于离子型氢化物，其中氢元素为-1价。(2)氧化物：由氧和另一种元素形成的化合物。根据其性质可进一步分为：A碱性氧化物-与酸反应生成盐和水的氧化物。一般低价金属氧化物，特别是活泼金属氧化物(A、A族)属于此类氧化物B酸性氧化物-与碱反应生成盐和水的氧化物。一般非金属氧化物，特别是高价非金属氧化物(CO2、SO2、SO3)和高价金属氧化物(Mn2O7、CrO3)属于此类氧化物C两性氧化物-既能跟酸起反应又能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。如Al2O3、ZnO、BeO等。【注意】a酸性氧化物、碱性氧化物(包括两性氧化物)的对应(化合价一致)水化物是含氧酸或碱。b少数几种氧化物如CO、NO等，既不能跟酸，也不能与碱反应生成盐和水，叫做不成盐氧化物。c酸性氧化物、碱性氧化物分别可以看成是含氧酸、碱失去水的剩余部分，又称酸酐，酸酐（其中相应元素R的化合价相同），如SO3是硫酸的酸酐，SO2是亚硫酸的酸酐，N2O5是硝酸的酸酐。至于NO2既不是硝酸也不是亚硝酸的酸酐。d通常的氧化物中氧元素的化合价为-2价。氧元素和碱金属、某些碱土金属还能形成化合价为-1价的过氧化物，如Na2O2和BaO2以及超氧化物，如KO2。(3)酸：由氢和酸根组成，与碱反应生成盐和水。酸是一种电解质，在电离时生成酸根阴离子，其阳离子全部都是氢离子。按组成分无氧酸(酸根不含氧元素)，它们是酸性气态氢化物水溶液，称氢某酸，如氢氯酸HCl(俗称盐酸)，氢碘酸HI、氢硫酸H2S、氢氰酸HCN等；含氧酸(酸根中含氧元素)称某酸如硫酸H2SO4、硝酸HNO3，有不同变价的按其化合物称高氯酸HClO4，氯酸HClO3，亚氯酸HClO2，次氯酸HClO。相同元素、且成酸价态相同的酸还可按酸分子中失水情况分正酸和偏酸，如H3PO4为磷酸，HPO3为偏磷酸；H4SiO4为原硅酸，H2SiO3为硅酸；H3AlO3为铝酸，HAlO2为偏铝酸等。按其性质不同可分a强酸与弱酸 按相同条件同浓度下的电离度区分。常见酸的强弱：强酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI；中强酸：H2SO3、H3PO4；弱酸：HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、HAlO2、H2SiO3b挥发性酸又称低沸点酸如HCl、HF、HBr、HI、HNO3、H2S和不挥发性酸又称高沸点酸如H2SO4、H3PO4。另有某些不稳定含氧酸如H2SO3、H2CO3、HClO，只存在于水溶液中。c氧化性酸和非氧化性酸，这是根据酸根阴离子在化学反应中的氧化性与非氧化性划分的，酸中的H+都有氧化性。常见的氧化性酸有硝酸、浓硫酸和次氯酸，非氧化性酸如盐酸、氢氟酸、磷酸。注：酸性强弱和氧化性强弱之间没有联系和因果关系，如次氯酸HClO是强氧化性弱酸。(4)碱：由金属和氢氧根组成(氨水NH3H2O除外)，且与酸反应生成盐和水，它电离生成的阴离子全部是氢氧根。可以按性质分为强碱与弱碱，也可以按溶解性分为可溶性碱和难溶碱。如：KOH、NaOH、Ba(OH)2为可溶性强碱； Ca(OH)2为微溶性强碱；Fe(OH)2 Fe(OH)3、Cu(OH)2为难溶性弱碱；NH3H2O为可溶性弱碱(5)盐：由金属(或NH4+)离子与酸根组成的化合物。仅由金属与酸根组成的盐叫正盐，如Na2SO4、K3PO4；如组成中还有氢元素，即有酸式根的为酸式盐，如NaHSO4、NaHCO3、Ca(H2PO4)2；除金属和酸根外还有氢氧根为碱式盐，如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl等，一般碱式盐的水溶性较差；在电离时产生两种阳离子和一种酸根离子的盐是复盐，如KAl(SO4)212H2O、(NH4)2Fe(SO4)2、KClMgCl26H2O。(6)络合物：含有络离子的化合物属于络合物. 例如络盐Ag(NH3)2Cl、络酸H2PtCl6、络碱Cu(NH3)4(OH)2等；也指不带电荷的络合分子，例如Fe(SCN)3、Co(NH3)3Cl3等。配合物又称络合物。(7)其它常见的无机化合物：如Mg3N2、CaC2一般不称盐类而属于氮化物、碳化物三、物理变化和化学变化1物理变化与化学变化物理变化：没有生成其他物质的变化。即物理变化仅是物质形态的变化。如：水的三态转化，石油的分馏，用CCl4萃取碘水中的碘。物理变化过程中可能发生化学键的断裂或者形成化学键，如食盐晶体熔化时就是破坏晶体中的离子键，而液体NaCl降温变成晶体时，又形成了离子键。化学变化：变化时生成其他物质，这种变化叫做化学变化。又叫化学反应。与物理变化相比，化学变化有以下特征：有新物质生成常伴有放热、发光、变色、发声等现象变化的本质是：旧键断裂、同时新键形成。如：石油裂化，煤干馏，胃内消化食物等。化学变化过程的同时也发生了物理变化。例如，点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是物理变化，石蜡燃烧生成CO2和H2O是化学变化。物理变化化学变化区别微观无新分子生成，无化学键变化有新分子生成、有化学键变化宏观无新物质生成有新物质生成特征物质的形状、状态改变发光、发热、变色、生成气体、产生沉淀变化范围气化、液化、凝固、蒸发、升华及体积、形状等变化化合、分解等基本反映、有机反应联系化学变化和物理变化往往同时发生，化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化与物质组成性质的关系组成、结构决定性质，性质反映组成、结构；性质决定变化，变化反应性质2物理性质与化学性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。如颜色、状态、气味、溶解性、熔点、沸点、硬度、密度等。物理性质是物质本身的一种属性，一般指不涉及物质化学组成改变的一类性质。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。化学性质也是物质本身的一种属性，是化学研究的主要对象之一，是学习化学的主要内容。(1)化学性质主要包括氧化性、还原性酸性、碱性稳定性络合性(2)影响化学性质的因素物质结构。结构是影响化学性质的最重要因素，结构决定物质的主要化学性质。结构包括：原子结构、分子结构、离子结构、晶体结构等。物质的浓度对化学性质也有影响，如浓H2SO4与稀H2SO4的性质不同，浓HNO3与稀HNO3的性质不同等。Cu十H2SO4(稀)不反应Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O例题精讲：【例1】（08年广东理基24）在下列变化中，只发生物理变化的是A荔枝酿酒 B酸雨侵蚀建筑物C空气液化制取氮气 D生石灰遇水成为熟石灰答案C解析A.荔枝酿酒过程中，会发生无氧呼吸，将其中的葡萄糖转化为乙醇，并释放出CO2气体；B.酸雨侵蚀建筑物过程中，酸雨的成分H2SO3与H2SO4会与岩石的CaCO3反应；C.液化（相变）是一种物理变化；D.生石灰为CaO，与水反应生成熟石灰Ca(OH)2。【例2】（07年广东理基30）污水处理的主要方法有：中和法；化学沉淀法；氧化还原法；过滤法。其中属于化学方法的有A B C D答案A解析过滤属于物理方法。【例3】（2010山东卷，13）下列推断正确的是ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色解析酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故A正确，因为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O, Na2O与CO2反应生成Na2CO3, Na2O2与CO2反应除生成Na2CO3外，还生成O2，故B错； NO在空气中会发生反应2NO+O2=2NO2故C错；因为新制氯水中含有HClO,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错。答案A【例4】（07年广东化学19）下列说法正确的是A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源答案BD解析纯碱不是碱、Mg、Al、Cu因活泼性不同冶炼方法分别是：电解法、电解法、热还原法。课后练习：第二章 化学物质及其变化第二课时 分散系 胶体复习目标：1、了解分散系的分类方法及各种分散系的特点。2、掌握胶体的性质及其应用。基础知识：1、胶体的本质特征：分散质粒子的直径大小在1nm100nm之间2、胶体的分类 气溶胶雾、云、烟 按分散剂状态分 液溶胶Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液胶体 固溶胶烟水晶、有色玻璃按分散质分 粒子胶体分散质微粒是很多分子或离子的集合体，如Fe(OH)3胶体 分子胶体分散质微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白质溶液3、胶体的重要性质丁达尔现象：光通过胶体时所产生的光亮的通路的现象。胶体的丁达尔现象是由于胶体微粒对光线的散射而形成的，溶液无此现象，故可用此法区别溶液和溶胶。布朗运动：胶体粒子所作的无规则的、杂乱无章的运动。布朗运动是分子运动的体现。电泳现象：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象。工业生产中可利用电泳现象来分离提纯物质。胶体微粒吸附的离子胶粒带的电荷在电场中胶粒移动方向金属氢氧化物、金属氧化物阳离子正电荷阴极非金属氧化物、金属硫化物阴离子负电荷阳极例如：在电泳实验中，Fe(OH)3胶体微粒向阴极移动，使阴极附近颜色加深，呈深红褐色；而As2S3胶体微粒向阳极移动，使阳极附近颜色加深，呈深金黄色。胶体的聚沉：一定条件下，使胶体粒子凝结而产生沉淀。胶体聚沉的方法主要有三种：a.加入电解质 b.加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体 c.加热。如：制皂工业生产中的盐析，江河入海口三角洲的形成等等。渗析：依据分散系中分散质粒子的直径大小不同，利用半透膜把溶胶中的离子、分子与胶粒分离开来的方法。利用渗析可提纯胶体。4、胶体的制备方法Fe(OH)3溶胶的制备，利用的就是FeCl3的水解反应：例题精讲：【例1】（2010重庆卷）下列叙述正确的是A铝制容器可盛装热的H2SO4 BAgl胶体在电场中自由运动CK与水反应比Li与水反应剧烈D红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3答案C解析本题考察物质的性质。A项，铝与热的浓硫酸反应，错误。B项，AgI胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。C项，K比Li活泼，故与水反应剧烈，正确。D项，P与过量Cl2反应，应生成PCl3,错误。【误区警示】铝在冷、热H2SO4中发生钝化，但是加热则可以发生反应，胶体自身不带电，但是它可以吸附电荷而带电。由此警示我们，化学学习的平时学生一定要严谨，对细小知识点要经常记忆，并且要找出关键字、词。【例2】下列现象或应用不能用胶体知识解释的是A肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐析出固体C氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染解析本题取材于生活实际，考查学生运用知识的能力。人体的血液为血红蛋白胶体，血液透析即为胶体的渗析；牛油与NaOH溶液共煮发生皂化反应，加入食盐便发生聚沉；C项是两种离子的双水解反应；D项运用的是胶体的电泳。答案C课后练习：作业第二章 化学反应及其变化第三课时 电解质概念辨析复习目标：1、掌握电解质、非电解质；强、弱电解等概念辨析。2、能够对其分类，对弱电解质的电离有所了解。基础知识：一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。【注意】1电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。2化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。3常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。4溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。二强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。强电解质弱电解质定义溶于水后几乎完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物。电离程度几乎100完全电离只有部分电离电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡溶液中存在的微粒（水分子不计）只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子实例绝大多数的盐（包括难溶性盐）强酸：H2SO4、HCl、HClO4等强碱：Ba(HO)2 Ca(HO)2等弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3等。电离方程式KNO3=K+NO3H2SO4=2 H+SO42NH3H2ONH4+OH_H2SH+HS- HS-H+S2-【注意】1强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水2强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO4、BaCO3等。3强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。4强、弱电解质与物质结构的关系：强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。5强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。例题精讲：【例1】下列物质的水溶液都能导电，但属于非电解质的是 ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO2解析注意氯气为单质，所以既不是电解质也不是非电解质。答案为D。【例2】下列说法下列正确的是A强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水解析强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子，而弱电解质溶于水后，只部分电离，存在电离平衡，水溶液中存在溶质分子和离子，故A正确。溶液的导电性是由溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷所决定的，若强电解质溶液是稀溶液，则溶液中离子浓度很小，导电性就很弱，故B不正确。强电解质部分是离子化合物，部分是共价化合物，如H2SO4是强酸，也是强电解质，但属于共价化合物，故C不正确。强电解质与溶解性大小无关，如BaSO4难溶于水，但属于强电解质，而NH3H2O易溶于水，但属于弱电解质。答案为A课后练习：作业：第二章 化学物质及其变化第四课时 离子方程式的书写与正误判断复习目标：1、掌握离子方程式书写的基本方法。2、了解离子方程书写中容易出现的错误，能够判断离子方程式的正误。基础知识：一、离子反应凡有离子参加或生成的反应都是离子反应，其本质是向着离子浓度减少的方向进行，发生反应的条件为生成沉淀、气体、弱电解质以及发生氧化还原反应。【例1】下列反应属于离子反应的是 （ ）AH2和O2反应生成水 B锌片投入到稀硫酸中CKMnO4加热分解制取O2 DNH3遇到HCl生成白烟（NH4Cl）二、离子方程式及书写1、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。如：H+ OHH2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。2、离子方程式书写步骤书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是，第二步“改”是关键： (1) 没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式 (2) 单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式，如SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：SO2+2OH-=SO+H2O，生石灰与盐酸反应离子方程式：CaO+2H+=Ca2+H2O，锌与醋酸溶液反应离子方程式：Zn+2HAC=Zn2+2AC+H2(3) 弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反应：HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO+H+=H2O+CO2【强调】书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”：不要忽视反应条件； 不要忽视溶液的浓度； 不要忽视方程式的电荷平衡； 不要忽视电解质的强弱；不要忽视了电解质的溶解性； 不要忽视了平衡理论；不要忽视难溶物溶解性大小的比较； 不要忽视反应中的滴加次序；不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。【例2】按要求正确书写离子方程式：1、 NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液反应；答案本题考查量的关系，铵根和碳酸氢根都能和氢氧根反应，如果氢氧根不够，先和碳酸氢根反应。2、 苯酚钠溶液中通入少量CO2；答案考查碳酸和苯酚的酸性，无论二氧化碳的量，产物都是。3、 FeBr2溶液中通入过量Cl2；答案本题Fe2+和Br-都能被氯气氧化，且数目比为1:2。4、 硫化钠溶液溶于水中；答案分步水解，三、离子方程式书写正误的判断1、看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2+ ，而不生成Fe3+。2、看“”及必要条件是否正确、齐全。3、看表示各物质的化学式是否正确。特别是拆写是否正确。该用离子表示的是否拆成了离子，该用化学式表示的是否写成了化学式。4、看电荷是否守恒。5、看是否漏掉离子反应。6、看反应物或产物的配比是否正确。7、看是否符合题设条件的要求。 如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。【例3】分析下列离子方程式错误的原因，并改正：1、锌片插入硝酸银溶液中：ZnAgZn2Ag 原因： 2、碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2O 原因： 3、少量金属钠加到冷水中：Na2H2ONaOHH2 原因： 4、向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H2ClBa22OH 2H2OBaCl2 原因： 课后练习：作业：第二章 化学物质及其变化第五课时 离子共存复习目标：1、了解离子共存题型的基本解题方法。2、掌握常见离子共存中存在的问题。基础知识：一、离子不能大量共存的情况：1、发生复分解反应。（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO，Ag+与Br-，Ca2+与SO等不能大量共存。（2）生成气体或挥发性物质：如：NH与OH-，H+与CO、HCO、S2-、HS-、SO、HSO等不能大量共存。（3）生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO、S2-、SO等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO、ClO-、MnO (H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO等)不能大量共存。3、发生双水解反应： 弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。如Al3+、Fe3+、NH与CO、HCO、S2-、HS-、AlO等。4、络合反应： 如Fe3+和SCN-。二、判断溶液中离子能否大量共存的规律 多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。1、一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO、Co2+、Cr2O、CrO、Cr3+等有色离子不能存在。2、二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液电，OH-及弱酸根阴离子（CO、SO、S2-、CH3COO-等)均不能大量存；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH、Mg2+、Al3+、Fe3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS-、H2PO等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。3、三特殊。指三种特妹情况：HCO与AlO不能大量共存(发生双水解反应)；H+与NO组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I- 等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；NH与CH3COO-、CO，Mg2+与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。4、四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。复分解反应，氧化还原反应，相互促进酌水解反应，络合反应。判断离子共存问题，应先看清试题的前提条件，如“在强酸性溶液中”“在无色透明溶液中”“在水电离出的c(H+) =ll0-13molL-1溶液中”“因发生氧化还原反应而”等，再分析离子间的相互反应情况。【例1】找出不能够共存的离子并说明原因(1) 澄清透明的溶液中：I、Cl、ClO、Na+(2) pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO、MnO(3) 碳酸氢钠溶液中：K+、SO、Cl-、H+(4) 在pH = 0的溶液中：Na+、K+、MnO、I-(5) 和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH、Cl-、HCO(6) 中性溶液中：K+、SO、Al(OH) 4-、Na+(7) 水电离产生的H+浓度为11012mol/L的溶液：NH、Na+、Cl、HCO(8) 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO、S2-、CO(9) 含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I、K+、Br(10) 澄清透明的无色溶液：ClO、MnO、Al3+、SO(11) 在能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、NO、S2-、CO(12) 在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH、K+、SO、NO(13) 在由水电离出的c(OH)=10-13mol/L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-(14) c(H)11013mol /L的溶液：Na、Ca2、SO、CO(15) 含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO、SCN(16) 含有大量NO3的溶液：H、Fe2、SO、Cl(17) Mg2、NH4+、Fe2+、NO3能在酸性溶液中大量共存(18) Fe3+、K+、SCN、Cl能大量共存且溶液显红色(19) 含有大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、CI-、SCN-(20) 在c(H+)=10-13molL-1的溶液中：NH、Al3+、SO、NO(21) 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO(22) 澄清透明的无色溶液：ClO、MnO、Al3+、SO(23) 含有大量Fe3+的溶液：H+、I、K+、Cl(24) 由水电离产生的c(H+)=110-12mol/L的溶液：NH、Na+、Cl、HCO(25) 常温下c(H+)/c(OH)=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、Cl(26) 含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl、AlO2、OH(27) 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42、S2、SO32课后练习：作业：第二章 化学物质及其变化第六课时 离子的检验和推断复习目标：1、了解常见离子的检验方法。2、掌握离子检验、推断题型的基本解题方法。基础知识：一、离子的检验1、常见的阳离子的检验（1）常规检验法用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+Cu2+：产生蓝色沉淀Fe3+：产生红褐色沉淀Fe2+：先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色Al3+：产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀又会迅速消失NH4+：共热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体焰色反应用焰色反应可以检验溶液中的K+和Na+。K+：火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）Na+：火焰呈黄色（2）特殊检验法Fe3+：加入KSCN溶液呈红色Fe2+：加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水后溶液呈红色。2、常见阴离子的检验（1）利用酸碱指示剂检验OH- ：滴入酚酞试液，溶液变红色 滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色（2）利用盐酸和其他试剂检验CO：加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味气体加入稀盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体SO：先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀SO：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，放出无色有刺激性气味，能使品红溶液褪色的气体（3）利用AgNO3（HNO3酸化）溶液检验Cl-：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Br-：生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀I-：生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀（4）利用某些特征反应检验I-：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色二、离子的推断离子推断属于推断题型，主要是对于物质中所含的成分，运用实验手段进行分析和判断，最后得出结论。离子推断的主要依据是实验结果，解答此类问题必须掌握离子的性质，包括颜色以及与其它物质反应产生的现象，如气体、沉淀等的变化。例题精讲：【例1】（2008年全国，28）某钠盐溶液可能含有阴离子NO、CO、SO、SO、Cl、Br、I、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。实验 ；实验 ；实验 ；实验 ；实验 ；（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。答案（1）说明可能含有CO或者含有SO因为二者水解均显碱性；肯定含有CO，肯定不含SO、因SO2有刺激性气味肯定不含有Br、I，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色；肯定含有SO，因BaSO4不溶于盐酸。肯定含有Cl，因AgNO3与Cl-反应生成的AgCl不溶于稀HNO3。（2）NO【例2】（河北省唐山市2010届高三三模）现有A、B、C、D、E可溶于水的五种化合物，其组成的离子如下表，且每种离子只用一次。阳离子Ag Na Fe2 Al3 Ba2阴离子OH Cl SO2 3 NO 3 SO2 4某同学将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行操作，发现如下实验现象：C溶液显黄色，其它溶液均为无色溶液。已知向B、C、D、E溶液分别加入A溶液均产生白色沉淀；B溶液与适量E溶液反应生成白色沉淀，加入过量E溶液，白色沉淀量减少，但不完全消失。据此推断它们的化学式：A_；B_；C_；D_；E_。B溶液加入少量E溶液的离子方程式_。向C溶液滴加少量的D溶液的离子方程式_。答案AgNO3；Al2(SO4)3；FeCl3；Na2SO3；Ba(OH)22Al33SO2 43Ba26OH3BaSO42Al(OH)32Fe3SO2 3H2O2Fe2SO2 42H课后练习：作业：第二章 化学物质及其变化第七课时 氧化还原反应基本概念复习目标：1、了解氧化还原反应的基本概念，能对氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物，氧化性、还原性等概念作出准确地判断。2、掌握氧化还原反应的表示方法，特别是电子转移的表示方法。基础知识：1、氧化还原反应的概念（1）特征及判断依据：化学反应前后某些元素的化合价发生了变化。（2）实质：在化学反应中有电子的转移（得失或偏移）（3）概念概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等一些非金属单质；如H2、C、Si等较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。还原性失去电子的能力（4）过程2、氧化还原反应的表示方法得15e-（1）双线桥法：在生成物和反应物之间表示电子转移的结果，该法侧重表示同一元素的原子（或离子）碱的电子转移。失5e-【注意】线桥从方程式左侧指向右侧箭头不表示方向，只表示变化一定要标明“得”或“失”5e-（2）单线桥法：在反应物中的氧化剂与还原剂之间表示电子的转移方向和数目，具体讲是箭头从失电子的元素出发指向得电子的元素【注意】强调方向和电子数目，不必注明得失。因为箭头指向已经包含得失。例题精讲：【例1】（2010安徽卷，7）亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是(B)ALi2NH中N的化合价是1 B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【解析】A选项中Li2NH中氮的化合价为-3；C选项中Li+半径小于H；D选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。【例2】用双线桥和单线桥标出下列氧化还原反应的电子转移情况。（1）2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO42CuI+13I2+12K2SO4+12H2O（2）K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O课后练习：作业：第二章 化学物质及其变化第八课时 氧化还原反应基本规律复习目标：1、了解氧化还原反应的基本规律并运用其解题。2、掌握几种氧化性、还原性判断的方法。基础知识：一、基本规律1、价态律 当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。如：浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S 中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。2、强弱律 在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。如由反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2可知，FeCl3的氧化性比I2强，KI的还原性比FeCl2强。 一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。如氧化性：浓H2S04 SO2（H2SO3) S；还原性：H2SSSO2。 在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子(铁指Fe2+)的氧化性逐渐增强。3、优先律 同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。如：将Cl2通入物质的量浓度相同的NaBr和NaI 的混合液中，Cl2首先与NaI 反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe3+和Cu2+ 的混合液中，Fe首先与Fe3+反应。4、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价十低价中间价”而不会出现交错现象。5、歧化反应规律发生在同一物质分子内、同一价态的同