高一上学期化学期中考试训练卷

2017-2018学年第一学期期中考试训练卷相对原子质量：C - 12 O - 16 Na - 23 H - 1 S - 32 班级：_ 姓名：_一、单选题1.运输浓硫酸，你会在其储罐上印下列标记中的 ( )A B C D2下列物质中不属于电解质的是 ( )ANaOH BH2SO4 C蔗糖 DNaCl3. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 ( )A是否有丁达尔现象 B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小 D是否均一、透明、稳定4. 下列说法正确的是 ( )A. N2的摩尔质量为28 g B. 17 g NH3的物质的量是1 molC. 22.4 L N2的物质的量为1 mol D. 标准状况下NH3的体积为22.4 L5.设NA为阿伏加德罗常数，下列对1mol H2的叙述错误的是（ ）A质量为2g B标准状况下体积为22.4LC含有NA个氢原子 D含有NA个氢分子6. 下列溶液中物质的量浓度为1molL1的是 ( )A将40g NaOH溶解于1L水中 B10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液C从100mL 10molL1的浓盐酸中取出10mL D将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液7. 下列实验操作中正确的是 ()A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8. 下列说法不正确的是（）A利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液B将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色即生成氢氧化铁胶体C用过滤法可以除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3D用豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质9. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液11.下列电离方程式错误的是A . NaHCO3 = Na + H + CO32 B. NaHSO4 = Na + H + SO42 C . MgCl2 = Mg2 + 2Cl D. Ba(OH)2 = Ba2 + 2OH12. 列实验操作均要用到玻璃棒：过滤、蒸发、向容量瓶转移液体。其中玻璃棒作用相同的是 ( )A B C D13. 能用分液漏斗将彼此分开的是 ( ) A酒精和水 B碘和四氯化碳 C汽油和植物油 D水和四氯化碳14.气体的体积主要取决于 ( ) A气体分子的大小 B气体分子的种类 C气体分子间的距离 D无法确定15. 一束汇聚的光通过（ ），可以观察到其内会出现的一条光亮的“通路”。ANaCl溶液 BFe(OH)3胶体 C蔗糖水 D无法确定16. 苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（ ）A.氧化性 B. 酸性 C.碱性 D. 还原性17. 属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ）ACaCO32H+ Ca2+CO2H2O B2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- CHCO3-+ CO2H2O D2Na2H2O 2NaOH H218. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A、氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾19. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A64 g SO2含有氧原子数为1NAB物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液，含有Cl数为1 NAC标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NAD常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA20.下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是()A将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B将22.4 L氯化氢气体溶于水，配成1 L溶液C将1 L 10 molL1的浓盐酸与9 L水混合D10 g NaOH固体溶解在水中，配制成250 mL溶液21. 当光束通过下列分散系：有尘埃的空气稀硫酸蒸馏水墨水，能观察到有丁达尔效应的是()A. B. C. D.22.下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是()鸡蛋白溶液 水 淀粉溶液硫酸钠溶液 Fe（OH）3胶体 肥皂水A B C D23. 在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+离子数是( )个A3.011023 B 6.021023 C 0.5 D.1mol24. 已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A16 g B32 g C64 g/mol D32 g/mol25. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（ ）A分液 B蒸发 C过滤 D萃取26. 下列物质的分类正确的是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCCa(OH)2CH3COOHCaCO3Al2O3SO2DNH3H2OHNO3NaHCO3CaOSO327. 现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示，据此，将甲和乙相互分离的方法是（ ）物质分子式熔点/沸点/密度gcm-3水中溶解性甲C3H6O2-9857.50.93可溶乙C4H8O2-841070.98可溶A.蒸馏法 B.升华法 C.萃取法 D.过滤法28.常温常压下，用等质量的CO2、SO2、CH4、O2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ） 29.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-30、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是：( )AH2 BCH4 CCO2 DSO231.下列各组离子能在溶液中大量共存的是 ( )AK+、H+、SO42-、OH- BNa+、Ca2+、CO32-、NO3-CNa+、H+、Cl-、CO32- DNa+、Cu2+、Cl-、SO42-32.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ANa+ 、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl-33.下列离子方程式，书写正确的是（ ） A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+=CO2+H2O B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+Cu=Cu2+Ag D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H234.已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是 （ ） ASO42 BCl COH DCO3235.下列变化中，加入还原剂才能实现的是()A.Na2ONaOHB.H2SO4H2C.CuOCuSO4D.SO2SO336.下列溶液中，跟50 mL 1 molL1的AlCl3溶液所含的Cl-物质的量相等的是A150 mL 1 molL1的NaCl B100 mL 0.5 molL1的NH4ClC150 mL 3 molL1的KCl D75 mL 1.5 molL1的CaCl237.下列溶液中，跟50 mL 1 molL1的AlCl3溶液所含的Cl-物质的量相等的是A150 mL 1 molL1的NaCl B100 mL 0.5 molL1的NH4ClC150 mL 3 molL1的KCl D75 mL 1.5 molL1的CaCl238.将5 molL-1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是()A. 0.05 molL-1 B.0.25 molL-1 C.0.1 molL-1 D.0.5 molL-139.在两个容积相同的容器中，一个盛有CH4气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（ ）A原子数 B分子数 C质量 D密度40.能用H+ + OH- H2O表示的是 ( )ANaOH溶液和CO2的反应 BBa(OH) 2溶液和H2SO4溶液的反应CCu(OH)2和HCl溶液反应 DNaOH溶液和HCl溶液反应41.实现下列变化需要加入氧化剂的是（ ）42.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()0.5 mol氨气标准状况下22.4 L氦气4 时9 mL水0.2 mol磷酸A B C D43.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是（ ） A B C D44.某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（ ）A一定含有SO42 B一定含有Ag+C可能含有SO42 或Ag+ 或CO32 D可能含有SO42 或Ag+45.已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。则下列判断正确的是( ) A.还原性:NiCuAg B.氧化性:Ni2+ Cu2+ Ag+ C.还原性:NiCuAg D.氧化性:Ni2+ Cu2+ Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）A、2W- + Z2 = 2Z- +W2 B、2X- + Z2 = 2Z- + X2C、2Y- + W2 = 2W- + Y2 D、2Z- + X2 = 2X- + Z247.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( )A.B.C. D.48.下列电子转移的表示方法中正确的是()49.在同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含原子数相等，则A和B体积之比为()A21 B12 C23 D1150.标准状况下，有6.72 L CH4；3.011023个氯化氢分子；13.6g H2S；0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系，描述不正确的是（ ）A. 体积： B. 密度：C. 质量： D. 氢原子数：二、填空题51. 88g CO2的物质的量是 ，约含 个 二氧化碳分子，在标准状况下的体积约为 。1molNaOH溶于水配成2L的溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度为： 。写出硫酸钠的电离方程式： 。 我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，湿法炼铜就是把铁放在硫酸铜溶液里，请写出该反应的离子方程式： 。52.（1）在标准状况下，在4g H2、11.2 L O2、1mol CO2三种气体中，所含分子数最多的是_，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。（2）0.3mol O2分子中所含原子数与_个O3分子中所含原子数相等（3）用14.2 g无水硫酸钠配制成500ml溶液，其物质的量浓度为_。若从中取出50ml，其物质的量浓度为_；若从中取出50ml溶液用水稀释到100ml，所得溶液中Na+的物质的量浓度为_。 三、实验题（ 11 空 x 2 共 22 分 ）53.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热分解法C结晶法 D分液法 E蒸馏法 F过滤法(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物_。(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_。(3)分离水和汽油的混合物_。(4)分离四氯化碳(沸点为76.6)和甲苯(沸点为110.6)的混合物_。(5)从碘的水溶液里提取碘_。54.从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上: A.过滤 B.聚沉 C.凝胶 D.布朗运动 E.电泳 F.丁达尔效应 (1)胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫 ; (2)光束通过胶体,可看到明亮的通路,这种现象叫 ; (3)胶体中加入硅酸胶体,胶体变得浑浊,这是发生了 ; (4)鉴别胶体和盐酸的方法是 ;55.配制500mL，1mol/L的NaCl溶液，请回答下列问题：(1)请写出该实验的主要步骤 (2)所需仪器为：托盘天平、容量瓶 ( 量程： )、烧杯、胶头滴管，还需要哪个实验仪器才能完成该实验，请写出： 。(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响 （“偏大”、“偏小”、“无影响”） 洗涤溶解氯化钠的烧杯后，将洗液倒在了废液缸里，则对所配溶液浓度的 影响是： ， 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度， 对所配溶液浓度的影响是： 。已知KMnO4能氧化密度为1.2g/cm3，56. 某次实验需配制0.4 molL1NaOH溶液500 mL。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用mL容量瓶；（2）用托盘天平准确称量g固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约200 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量洗涤烧杯以及玻璃棒23次，洗涤后的溶液 ，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水