初三五科训练化学卷（15）.doc

初三五科训练化学卷（15） 班级_ 姓名_ 总分_可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 C-12 O-16 Ba-137 S-32 Cl-35.5一、单项选择题（每题2分，共20分）1、人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康。如果人体内缺少钙元素，有可能引起的疾病是( ) A贫血症 B夜盲症 C佝偻病 D甲状腺肿大X X 豆腐干配料优质大豆、食盐、植物油、味精、辣椒、山梨酸钾2、豆腐是我国古代的一项重要发明，豆制品被视为中华饮食文化的瑰宝。下图是某豆腐干标签的部分内容，配料中富含蛋白质的是 （ ） A优质大豆 B食盐 C植物油 D辣椒3、生活中的下列物品由无机非金属材料制成的是( )A. 玻璃水杯 B. 塑料格尺 C. 不锈钢餐具 D. 自行车轮胎4、下面O2和CO2的自述中，属于物理性质的是（ ）A B C DCO2光合作用中我作原料O2我使潮湿的钢铁锈蚀干冰我用作人工降雨O2我为可燃物助燃5、1854年5月30日，英国战舰“欧罗巴”的船舱里装滿了供战马吃的草料，航行途中突然草料着火，整个战舰瞬间变为火海。则下列有关说法错误的是（ ） A草料舱没有氧气 B草料舱通风不好 C草料发生缓慢氧化积累了大量的热 D草料温度达到了草料的着火点6、铝热反应常用于冶炼或焊接金属，其反应原理可表示为3CuO+2Al3Cu+Al2O3。现将一定量铝粉和氧化铜混合加热，充分反应后停止加热。为了检验氧化铜是否有剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，反应后将铁片插入上层溶液中。下列叙述的现象，能够说明氧化铜有剩余的是 （ ）A.加热反应结束后有红色物质生成 B.加入稀硫酸后，有气泡生成C.加入稀硫酸后，没有气泡生成 D.插入溶液中的铁片表面有红色物质生成7、右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是（ ） 8、已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（ ） A.可能含CuSO4和Na2CO3 B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4 C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4 D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO49、图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是（ ）XYZA溶质溶剂溶液B悬浊液乳浊液溶液C氧化物酸碱盐化合物D饱和溶液不饱和溶液浓溶液10、右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）（ ）A从NM：先向N中加入适量固体A再降温B从NM：先将N降温再加入适量固体AC从MN：先向M中加入适量水再升温D从MN：先将M升温再将其蒸发掉部分水二、选择填空题（每空1分，共10分）11、对有关实验现象的描述正确的是（ ）A碳在氧气中燃烧放出白烟 B干冰在空气中升华周围出现白雾C铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D_12.下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是（ ）A.ZnZnSO4 B.CuOCuCl2 C.CaCO3CO2 D._13、分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是（ ） ANaCl、AgNO3、Na2SO4 BH2SO4、NaCl、Na2CO3 CNa2SO4、KNO3、NaOH D_14、下列除杂方法正确的是（ ）A.用NaOH除去CO2中混有的HCl B.用点燃的方法除去CO2中混有少量的COC.用水除去MnO2中混有的KCl D._15、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤。以下判断正确的是（ ）A滤纸上可能含有铜 B滤液中可能含有硫酸亚铁C滤液中一定含有硫酸铜 D_3、 填空题（每空1分，共23分）16、请用化学用语填空：5个氢氧根离子_；人体缺_会得甲状腺疾病；一种氮肥_；具有优良导电性的非金属单质是 ；作建筑材料的盐是 。17、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。18、氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：请回答下列问题：(1)步骤中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和 (2)滤渣的成份有 ，步骤中发生反应的化学方程式是 (3)该流程中可以循环、回收利用的物质是： 。19、化学可以帮助人类认识改造周围的世界，促进社会发展。（1）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。每100 g含有的营养成分糖类油脂蛋白质维生素C钙镁钠锌7.6 g7.8 g7.4 g18 mg201 mg18.2 mg30.8 mg8.1 mg 燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是_；每克营养物质氧化时放出能量最多的是_；人体必需的微量元素是_ 。 维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失。因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意_；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点_。（2）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：纤维编号灼烧时的气味特殊气味烧纸气味烧焦羽毛气味则羊毛、棉花的编号分别为_。20、物质AF都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系。回答下列问题：（1）若A为固体非金属单质， E为红色固体单质，则B、D的化学式为：B 、D 写出下列反应化学方程式：A+B： 。（2）若E为一种盐，则A、C的化学式可能是 、 ；写出下列反应化学方程式：B+C： 4、 分析说明题（每空1分，共10分）21、某学习小组为探究金属的化学性质做了如下实验：分别用细砂纸打磨铝片和铁片的部分表面，放置在空气中，并不断观察，记录如下：铝片表面铁片表面30分钟没有变化没有变化2小时略微变暗没有变化24小时明显变暗没有明显变化72小时恢复打磨前色泽略微变暗（1）从上述实验事实推测，你能得到什么结论？_。（2）通常情况下，我们经常看到铁生锈而没有看到铝生锈，其原因是什么？_。（3） 上述事实告诉我们，在清洗铝制品时应注意什么？_。图322、某同学做细铁丝在氧气中燃烧实验时，他把细铁丝绕成螺旋状，一端系在铁丝上，另一端系上一根火柴。点燃火柴后迅速伸入集气瓶的下部，如下图所示。但不见铁丝燃烧，反复实验均未成功。该同学认为可能导致实验失败的原因主要有三种： A、铁丝表面有铁锈，影响了反应的进行； B、点燃火柴后立即伸入瓶内，火柴燃烧消耗了氧气，不利于铁丝的燃烧； C、火柴燃烧有大量的热量放出，将铁丝和火柴迅速伸至集气瓶的下部，因热胀冷缩之故，瓶内氧气会膨胀逸出，使铁丝无法燃烧。（1）根据上段假设，他对实验作了相应的改进，他的改进为： _；_； 。（2）经过改进后，实验获得了成功，反应的化学方程式为：_23、无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色的营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，阳阳同学设计并完成了如下图所示的实验。根据以上实验，请你进行有关推断。（1）由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 .（2）原营养液的组成可能是 。五、实验探究（每空1分，共27分）24、在今年沈阳市化学实验操作考查中，我们认真完成了用双氧水和二氧化锰制取氧气的实验，请据此实验回答下列问题。（1）要检查A装置的气密性是否良好，通常是把导管口插入水中，然后双手紧握锥形瓶外壁，观察导管口是否有气泡产生。请你回答这种做法的依据是什么？（用微粒的观点解释）_。（2）A装置内发生反应的化学方程式为 ，实验后回收二氧化锰的最佳方法是 。（3）在实验过程中，某同学由于动作太慢，氧气还没有收集满，锥形瓶内的反应就已经停止（如上图所示）。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置的前提下，请你帮他想出两种方法。 。 。25、化学物质之间的反应奥妙无穷。在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与并填写以下空白。（1）如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。第一组同学设计了实验方案一：实验步骤实验现象结论先用PH试纸测定稀盐酸的PH，再逐渐滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的PH。PH逐渐变大，最后 PH7稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应请你分析上述方案中为什么强调只有测得的PH7才能证明反应发生了？ 。 （2）设计实验，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热提供的实验仪器与药品： 10%的盐酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管。实验步骤实验现象结论稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热（3） 探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应请你完成实验方案设计：第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了实验方案二：实验步骤实验现象结论取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液。若 氢氧化钠溶液过量若没有明显现象稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因是 。为此，还需要选择 （填一种试剂），再进行实验即可。ANaOH溶液试样溶液碱石灰(固体NaOH和CaO)稀硫酸浓硫酸B26、已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。主要步骤如下，请填空： 按图组装仪器，并检查_； 将10 g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液； 称量盛有碱石灰的U形管的质量为300 g； 从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到_为止，写出反应的化学方程式_； 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气； 再次称量盛有碱石灰的U形管的质量； 重复和的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为303.3 g。回答下列问题：（1）装置中浓硫酸的作用是_。（2）步骤的目的是_。（3）试样中纯碱的质量分数为_。（4）分液漏斗中的稀H2SO4不能换成浓盐酸，理由是_。（5）若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是_。27、请你参与下列探究：【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2。【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3。【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案： （1）甲同学认为是O2，则检验方法是_。 （2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式_。（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。NaOH溶液浓 H2SO4表面含CuO的铜网ABa 如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是 。丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指堵住试管口，若不发出_，方可采用上面的装置进行实验。SO2NaOH溶 液【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_。【思维拓展】（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有_物质。（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是_。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是_。6、 计算题（4分+6分=10分）28、星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问： 回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.3 g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。求：（1）生成CO2的质量是 ；（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。（计算结果精确到0.1%）100 120加入Na2SO4溶液的质量生成沉淀的质量23.3029、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中，向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（保留1位小数）五科联赛化学卷（15）参考答案15 CAABA 610 DBDCD11、 B 向澄清石灰水通入二氧化碳变浑浊 12、B Fe2O3FeCl313、 C K2SO4、NaNO3、KOH 14、C 用灼热的铜网除去混在氮气中的氧气15、 A 滤液中一定含有硫酸亚铁16、5OH- I NH4Cl或NH4NO3等 C CaCO317、 YXZ ZYX 18、(1) Fe+CuCl2=FeCl2+Cu (2) Fe、Cu 2HCl+Fe=FeCl2+H2 (3) FeCl3、Cu或FeCl2、Cu19、（1）蛋白质 油脂 锌 不要高温加热 食醋 （2） 20、（1）B: CuO D: CO2 A+B: C+2CuO2Cu+CO2 （2）A: H2SO4 C: CuSO4 B+C: 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 21、 （1）铝的活泼性比铁强 （2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。而铁锈结构疏松，不能阻止铁与空气中氧气的进一步接触。（3）不要用坚硬物质，避免破坏氧化膜。22、（1）用砂纸除去铁丝表面的铁锈 待火柴快燃尽时，再伸入集气瓶中 由集气瓶口缓缓伸入到集气瓶底 （2）3Fe2O2 点燃 Fe3O4 23、（1）碳酸钾（或K2CO3） （2）硝酸钙、氯化钾 或Ca（NO3）2、KCl硝酸钙、氯化钾、硝酸钾 或Ca（NO3）2、KCl、KNO3 24、（1）手握锥形瓶，使瓶内气体受热，微粒运动速率增大，间隔变大，气体体积膨胀，能从导管口逸出。 （2）2H2O MnO2 2H2OO 过滤 （3）再加入适量的双氧水使反应继续进行从分液漏斗向锥形瓶内加水,将锥形瓶内的氧气压入集气瓶中25、（1）排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释盐酸而引起PH变大（或只有PH7才能说明盐酸已经反应掉了） NaOH+HCl=NaCl+H2O实验步骤实验现象取一定量10%的氢氧化钠溶液于烧杯，插入温度计测温度;加入适量10%的盐酸，用玻璃棒搅拌,再测温度。温度计是示数上升（或温度升高）（2）（3）生成蓝色沉淀若盐酸过量,加入硫酸铜溶液时也无明显现象(或盐酸可能有剩余）紫色石蕊试液（或锌