内蒙古开来中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题.docx

内蒙古开来中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题时间：100分钟 总分：100分 2019年11月可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Cu 64 Fe 56 S 32 H 1一 选择题（每小题3分，共69分，每小题只有一个正确答案）： 1下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A铝片和稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧2未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是 天然气煤核能石油太阳能生物能风能氢能 AB C D3已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6kJmol1， 则反应HCl(g)=H2(g)Cl2(g)的H为 A184.6 kJmol1 B92.3 kJmol1 C369.2 kJmol1 D92.3 kJmol14在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是 A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2 BS(g)O2(g)=SO2(g)H1 S(s)O2(g)=SO2(g)H2 CC(s)O2(g)=CO(g)H1 C(s)O2(g)=CO2(g)H2 DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H25参照反应BrH2HBrH的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应 C加入催化剂，该化学反应的反应热增大 D从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关6已知热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJ/mol和 2H2(g) O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol，当1 g液态水变为气态水时， 其热量变化是放出；吸收；2.44 kJ；4.88 kJ；88 kJ中的 A和 B和 C和 D和7已知： C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ/mol CO(g)O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJ/mol 对于反应C(s)O2(g)=CO(g)，H3应为 A110.5 kJ/mol B110.5 kJ/mol C221.0 kJ/mol D221.0 kJ/mol8已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： 4P(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s) Ha kJ/mol 4P(红磷，s)5O2(g)=2P2O5(s) Hb kJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为 Aab D无法确定9下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确) AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1367.0 kJmol1(燃烧热) BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1(中和热) CS(s)O2(g)=SO2(g) H296.8 kJmol1(反应热) D2NO2=O22NO H116.2 kJmol1(反应热)10. 已知热化学方程式：SO2(g)O2(g) SO3(g)H98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2 和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为A196.64 kJ B196.64 kJ/mol C196.64 kJ11. 在2AB 3C4D(A、B、C、D均是气体)反应中，表示该反应速率最快的是Av(A)0.5 mol/(Ls)Bv(B)0.3 mol/(Ls)Cv(C)0.8 mol/(Ls) Dv(D)1 mol/(Ls)12.下列能用勒夏特列原理解释的是AFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的(合成氨是放热反应)CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深13反应3 H2N2 2 NH3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是 A升高温度能加快反应速率B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率 C增大N2的浓度能加快反应速率D平衡时各组分含量之比一定等于3:1:214.反应2A(g)B(g)2C(g)（放热反应）；下列反应条件有利于生成C的是 A . 低温、低压 B. 低温、高压 C . 高温、高压 D . 高温、低压15. 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是 A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B.该反应达到平衡后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态 C.该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 D.同一种气体反应物在平衡态和平衡态时体积分数不相等反应 速率 V正 V正 平衡态 平衡态 V逆 V逆反应时间 0 16反应 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) 在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率V(x)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为 A. V(NH3)=0.010molL-1S-1 B. V(O2)=0.0010molL-1S-1 C. V(NO)=0.0010molL-1S-1 D. V(H2O)=0.045molL-1S-117.在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2molL-1、0.1molL-1、0.2molL-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 ASO2为0.4molL-1、O2为0.2molL-1 BSO2为0.25molL-1 CSO2、SO3均为0.15molL-1 DSO3为0.4molL-118在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）2Y（g） 2Z（g）此反应达到平衡的标志是 A容器内压强不随时间变化 B容器内各物质的浓度相同 C容器内X、Y、Z的浓度之比为122 D单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z 19下列哪种说法可以证明反应N23H22NH3已达到平衡状态A1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C1个NN键形成的同时，有3个NH键形成D1个NN键形成的同时，有6个NH键断裂20.对于mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)的平衡体系，当升高温度时， 体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法正确的是Amnpq，正反应是放热反应 Bmnpq，正反应是吸热反应Cmnpq，逆反应是放热反应 Dmnp1，np1，n3 Cp1p2，np2，n322下列反应中，一定不能自发进行的是A2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g)H78.03kJmol1S+1110 Jmol1K1BCO(g)=C(石墨，s)O2(g)H+110.5kJmol1S89.36 Jmol1K1C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H444.3kJmol1 S280.1 Jmol1K1DNH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l) H+37.3kJmol1S+184.0 Jmol1K123. 在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气 体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，下列 叙述正确的是AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Dacd二、填空题（共30分）：24（4分） 在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时， 即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量过氧化氢反应， 生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。(1) )写出热化学方程式_ _。(2)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突 出的优点是_ _。25（6分）.50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_ （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（填“偏大”“偏小”“无影响”）26（4分）. 在某一容积为2 L的密闭容器中加入0.6 mol H2O(g)和0.4 mol CO，在一定条件下发生如下反应： CO(g) + H2O(g ) CO2(g) + H2(g)（1） 若反应2min后，容器中CO仅剩0.2mol，则02min间CO的平均反应速率为_ _。（2）该反应为放热反应，若升高温度，化学反应速率_ _；CO的转化率_。（填“增大”、“减小”或“不变”）。27（6分）.（）已知在448时，反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为_ _；（）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_ _ （2）该反应为_反应（填“吸热”或“放热”） （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_ _ A容器中压强不变B混合气体中C（CO）不变 CV（H2）正=V（H2O）逆 Dc（CO2）=c（CO） （4）某温度下，平衡浓度符合下式：C（CO2）C（H2）=c（CO）c（H2O），判断此 时温度为_28(6分). 依据事实，填空：现有可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)，H0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。t2：_ _；t3：_ _；t4：_ _。2,4,629（5分）N23H2 2NH3 合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图20所示。X的化学式为 ；图20中条件选定的主要原因是（选填字母序号） ；A温度、压强对化学平衡影响B铁触媒在该温度时活性大C工业生产受动力、材料、设备等条件的限制改变反应条件，会使平衡发生移动。图21表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母代号） ，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母