江西省2014年中考化学试题预测.doc

江西省2014年中考化学试题预测吉水县思源实验学校 周宏发郑重申明：以下预测只代表个人观点，仅供参考，如有雷同，纯属巧合考点一：溶质溶剂的判断（碘酒、石灰水、食盐水、盐酸、碘的汽油溶液）答案：溶 液碘 酒石灰水食盐水盐 酸碘的汽油溶液溶 质I2Ca(OH)2NaClHCl气体I2溶 剂C2H5OHH2OH2OH2O汽油考点二：溶质质量分数的含义与溶解度的区别【典型例题】一、5%的氯化钠溶液表示的含义是：_；20时，某物质的溶解度为5g表示的含义是：_。答案：100g 氯化钠溶液中含5g 氯化钠；20时，100g水中最多能溶解5g该物质。二、比较几种溶液升温（或降温）后溶液中溶质质量分数的大小。考点三：氧气的化学性质氧化性氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在化学反应中提供氧，具有氧化性。（提醒：初中常见物质与氧气反应的现象、化学方程式、仪器、操作、反应物生成物的特点，现象要留意硫磺燃烧、操作要留意铁丝燃烧）考点四：常见酸碱盐的主要性质和用途一、 考查性质决定用途，以选择题的形式；二、 物质（或离子）的共存题【典型例题】1、在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组是（ ）ACaCl2 、Na2CO3 、KNO3 BNaNO3 、FeCl3 、HCl CNaCl 、Ba(NO3)2 、NaOH D(NH4)2SO4 、NaOH 、Na2CO3答案：C2、在pH=14的溶液中能大量共存的一组离子是（ ）ANa K SO42 BH Cu2 SO42 CNa NH4 NO3 DCa2 NO3 CO32 答案：A三、 物质的鉴别【典型例题】1、下列各种试剂中，能把稀H2SO4 、KOH 溶液、CaCl2 溶液一次性鉴别出来的是（ ）AKCl溶液 BK2CO3 溶液 C稀HCl D_答案：B；Na2CO3 溶液、紫色石蕊溶液（合理即可）2、下列各组物质的溶液，不另加任何试剂就能交将它们区别开来的是（ ）ACuSO4 NaCl KNO3 BaCl2 BKCl AgNO3 HCl HNO3 CFe(NO3)2 NaOH H2SO4 KCl DHNO3 NaOH Na2CO3 HCl 答案：C考点五：常见酸碱溶液的稀释方法【典型例题】1、 实验室需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液：甲同学用氢氧化钠固体配制，需称氢氧化钠_g；乙同学用溶质质量分数为25%的氢氧化钠溶液配制，需要25%的氢氧化钠溶液_g，蒸馏水_g。配制时应选用_mL（填“10、50或100”）的量筒量取蒸馏水。下列操作正确的是_(填字母)A在托盘上垫上滤纸称取氢氧化钠固体 B直接倒入盛水的量筒中溶解 C配好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签在量水时俯视读数,结果_(“偏小”或“偏大”)2、实验室用密度为1.84gcm3 ,溶质质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g溶质质量分数为20%的稀硫酸用于蓄电池，需浓硫酸_mL，蒸馏水_mL。3、实验室使用的稀盐酸通常为1：4（即1体积的浓盐酸与4体积的水混合），试计算这种稀盐酸溶质的质量分数。（浓盐酸密度为1.179gcm3 溶质的质量分数为37.5%）答案：1、5g；20g，30g，50；C；偏大； 2、555 mL； 398 mL； 3、85%考点六：核外电子在化学反应中的作用1、 最外层电子数相同具有相似的+12282化学性质+22注意： He ： Mg： 最外层电子数相同化学性质不同+1028+22He ： Ne： 阳离子、阴离子最外层电子数不同化学性质相似2、最外层电子数与化学性质的关系金属元素最外层电子数一般少于4，在化学反应中易失去电子，带正电，显正价。（当最外层电子数相同时，电子层数越少，越容易失去电子，化学性质越活泼。）非金属元素最外层电子数一般大于或等于4，在化学反应中易得到电子，带负电，显负价。（当最外层电子数相同时，电子层数越多，越容易得到电子，化学性质越活泼。）最外层电子数等于8（氦为2）具有相对稳定结构考点七：常见的复合材料（玻璃钢、碳纤维、钢筋混凝土）考点八：化学肥料的判断（填空选择的方式）考点九：根据质量守恒定律推测物质的化学式化学反应前后原子种类和个数不变【典型例题】黑火药是我国的古代四大发明之一，其爆炸原理为：2KNO3S3C=XN2 3CO2 ,据此推出X_。（答案：K2S）考点十：金属的化学性质比较金属活动性强弱，第一种考查方式填空题（探究实验）；第二种方式选择性（药品的选择）考点十一：用化学基本反应类型解释日常生活中的现象1、化合反应，如：生石灰作干燥剂CaOH2O=Ca(OH)22、分解反应，如：双氧水消毒液失效2H2O2=2H2OO2 3、置换反应，如：焊接铁轨铝热剂反应8Al3Fe3O4高温9Fe4Al2O34、复分解反应，如：误服碳酸钡中毒用泻药（含硫酸镁）解毒BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2 ；BaCl2MgSO4=BaSO4 MgCl2考点十二：燃料完全（燃烧时要有足够的空气，燃料与空气要有足够大的接触面积）燃烧的重要性（不浪费燃料即节约资源，不易产生污染物即有利于保护环境。）考点十三：第21小题气体的制取可能会是给出药品和仪器，然后依据所限定条件回答有关气体制取的一些问题。考点十四：推断题信息可能会是以数据的方式呈现，如：A、B是初中两种常见的物质，组成元素相同且分子中原子个数比分别为2：1和1：1，则AH2O BH2O2A、B是初中两种常见的物质，组成元素相同元素质量比分别为3：4和3：8，则ACO BCO2相对分子质量为100，CaCO3考点十五：最后计算题的数据可能会是表格一形式【典型例题】1、为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程方程式为：Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl。实验数据如下表： 编 号第1次第2次第3次所取固体样品的质量/g755加入氯化钙溶液的质量/g505075反应后生成沉淀的质量/g444完成下列计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少？（1）解：由题意，设碳酸钠的质量为xNa2CO3CaCl2CaCO32NaCl106 100 x 4g 106 : 100 x : 4g X4.24 g （2）设参加反应的氯化钙质量为y Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl 111 100 y 4g111 : 100 y : 4g y4.44 g 分析李明的实验数据可知，第2次恰好完全反应。 加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为：100%8.88% （3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量： 5g4.24g0.76 g 氯化钠的质量分数： 100%15.2% （其他解法，只要合理且答案正确均给分）2、铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：次数1234加入稀硫酸质量/g70707070剩余固体质量/g18.216.414.613.2（1）合金中铜、镁的质量比。 （2）所加稀硫酸的溶质的质量分数。（写出计算过程）解：根据题意得知：合金中铜的质量为：13.2g，镁的质量为： 20g13.2g=