水溶液中的离子平衡 第四讲 难溶电解质的溶解平衡.doc

河南科技大学附属高级中学 高三化学学习单 班级 小组 姓名 水溶液中的离子平衡第四讲 难溶电解质的溶解平衡 【复习目标】1、了解沉淀平衡的定义及影响因素。2、掌握沉淀的溶解和转化条件及应用。3、了解溶度积及其有关的计算。【命题趋向】难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种，教学要求中要求有：了解难溶电解质存在沉淀溶解平衡；了解难溶电解质存在沉淀溶解平衡及在生产中的应用。一、自主研读学习单（一）沉淀溶解平衡与溶度积常数1、基本概念：_ _。2、溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质 当V溶解_V沉淀，固体溶解当V溶解_V沉淀，溶解平衡当V溶解_V沉淀，析出沉淀3、溶度积常数表达式：AmBn（s） mAn+(aq)+nBm-(aq) ，Ksp=_意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的_能力，当化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同时，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解能力越大。影响因素：Ksp只与_和_，与沉淀量和溶液中离子浓度无关。溶液中_的变化只能使平衡移动，不改变溶度积。溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积)与Ksp的关系4、影响溶解平衡的因素：在氯化银饱和溶液中,尚有氯化银固体存在，当分别向溶液中加入下列物质时，将有何种变化？加入物质或改变条件平衡移动方向AgCl溶解度溶液中C(Ag+)溶液中C(Cl)Ksp0.1molL1HCl升高温度0.1molL1AgNO3KNO3(s)0.1molL1Na2SH2O二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成调节pH值法：如要除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入CuO或Cu(OH)2调节溶液的pH使Fe3+沉淀而除去。离子方程式_；_沉淀剂法如用Na2S或H2S作沉淀剂除去污水中的重金属离子（Cu2+）离子方程式_；_2、沉淀的溶解酸溶解法：CaCO3溶于盐酸，Cu(OH)2硫酸。离子方程式_；_盐溶液溶解法：如NH4CI溶液溶解Mg(OH)2离子方程式_3、沉淀的转化（1）实质：沉淀溶解平衡的移动（2）规律：一般来说，溶解度大的沉淀容易转化为_的沉淀，溶解度差别越大，越_转化。（3）应用锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式_矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式_【自我检测1】下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解【练习2】已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是 ()AAgClAgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgIDAg2CrO4AgIAgCl【练习3】将等体积的410-3mo1L-1的AgNO3和410-3mo1L 1 K2CrO4混合，有无Ag2CrO4沉淀产生? 已知KSP (Ag2CrO4)1.910-12。【变式训练1】在0.01 molL1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH是多少？当Mg2完全沉淀时，溶液的pH值为多少？【练习4】已知：25时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列说法正确的是( )A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2【变式训练2】已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，现在向0.001 molL1 K2CrO4和0.01 molL1 KCl混合液中滴加0.01 molL1 AgNO3溶液，通过计算回答：(1)Cl、CrO谁先沉淀？(2)刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)二、合作探究学习单将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，发生的反应为（ ）A 只有AgBr沉淀生成B AgCl和AgBr沉淀等量生成C AgCl沉淀少于AgBr沉淀D AgCl沉淀多于AgBr沉淀【练习5】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp【练习6】往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为（ ）A. B.C. D.【变式训练3】某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（ ） AKspFe(OH)3c(NO)c(Ag)c(Cl)c(I)B混合溶液中c(K)c(NO)c(Cl)c(Ag)c(I)C加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀D混合溶液中约为1.031036、有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是 ()AAgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低7、（09年天津理综4）下列叙述正确的是A0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小CpH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降8、已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)Kspcm(Mn)cn(Am)，称为溶度积。某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25 )难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp2.81099.11066.81061.81011实验步骤如下：往100 mL 0.1 molL1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol L1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。_。(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式：_。(3)设计第步的目的是_。(4)请补充第步操作及发生的现象：_。9、已知 ：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp21020，则常温下：(1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 molL1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_。(2)要使0.2 molL1 CuSO4溶液中的Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_。10已知Ag2SO4的Ksp为2.0105，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱