初中化学实验复习教案.doc

化学实验总复习教案 教学目标 知识技能 了解化学实验常用仪器及其基本操作;了解实验安全和意外事故的处理;掌握混合物的分离、提纯方法,以及物质的制备、鉴别等 能力培养 通过问题和习题的设计发展学生逻辑思维能力、分析能力,提高学生解决化学实际问题的能力 情感目标 通过对化学实验现象的分析，认识事物的过程,潜移默化地渗透实事求是,实践出真知的认识论观点.教学思路设计 通过习题的实验验证,培养学生利用实验解决疑难问题的方法重点、难点 物质的制备和物质的鉴别教学过程设计教师活动学生活动设计意图【引言】今天我们一起来复习化学实验。大家知道，建立化学概念，验证化学原理，认识元素及其化合物的性质，以及进行化学计算，都是以化学实验为基础的，因此，我们学好化学实验是学好初中化学的基础。下面我们来看看我们要掌握哪些内容： 点明本节课的主题，使学生明确本节课的学习目的。（板书）1、常用化学实验仪器及其基本操作【投影1】下列化学实验基本操作中，正确的是（ ）（A）氢氧化钠固体放在天平右盘的纸上称量（B）给试管中的固体加热，试管口应稍微向下倾斜（C）蒸发结晶的实验中，当蒸发皿内的液体完全蒸干后，立即停止加热（D）用滴管加液体时，滴管的下端要紧贴试管内壁。答：B分析：氢氧化钠易潮解、并有腐蚀性，故要放在烧杯中称量；蒸发时，不等蒸干就要停止加热；滴加液体时，滴管应悬空的并正对试管口，以防滴管放回试剂瓶时污染了瓶中的药品。 复习天平的使用、滴加液体、蒸发结晶、给试管中固体加热的正确操作【投影2】下列操作有错误的是（ ）应如何改正呢？A、 浓H2SO4-时，将水慢慢地注入浓H2SO4中B、 用排水集气法收集氧气后，先从水槽中取出导管再停止加热C、 将粗盐加入到盛有10毫升水的量筒中，用玻璃棒搅拌，使其溶解D、 检验二氧化碳是否集满，将燃着的木条伸入集气瓶中。答：A、C、DA、 应是浓硫酸注入水中，以防酸液飞溅造成事故C、 液的配置应在烧杯中进行；D、 检验是否集满，应放在瓶口复习浓硫酸的稀释、溶液的配置、气体的检验和收集实验的正确操作（板书）2、实验安全和意外事故的处理【投影3】实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是_答：先用干布擦洗，再用大量的水冲洗干净。（1）复习事故处理方法，和防火、防爆、防腐蚀等的措施；（2）培养学生的严谨的科学态度；（3）培养学生的发散思维等【投影4】为了避免失败甚至造成严重后果，有些化学实验必须严格遵循操作的顺序。请你仿照示例填写下表1、2中的空格中，再举初个必须严格遵循操作顺序的实验，填写在下表3-5的空格中：答：1、先在集气瓶底部铺上一层细纱或少量的水；2、再装药品制取气体3、氢气还原氧化铜，先通氢气后加热；4、防止红热的铜重新被氧化，先停止加热，再继续通氢气至冷却5、防止水倒吸，先移出导管，后撤走酒精灯6、使用天平称量物体，先调节横梁平衡，游码调零，后称量物体；7、稀释浓硫酸，先在烧杯中放些水，再慢慢地注入浓硫酸。必须严格遵循操作顺序的实验先做什么 再做什么示例：点燃H2先验纯再点燃1、铁丝在氧气中燃烧先_再把系有燃着的火柴棒的铁丝伸入集气瓶中2、制取氧气、氢气、二氧化碳等先检查装置的气密性再_3、先_再_4、先_再_5、先_再_（板书）3、混合物的分离、提纯【投影5】用实验方法除去下列各物质中的少量杂质，限从A-D提供的试剂及操作方法中选择：（1）CaCO3 中含有少量杂质Na2CO3_（2）Cu粉中含有少量杂质铁粉_（3）NaCl中含有少量杂质Na2CO3_(4) KCl中含有少量杂质MnO2_A、 加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶B、 加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤沉淀C、 加适量的水，溶解、过滤、洗涤沉淀D、 加适量的水，溶解、过滤、蒸发、结晶（讲解）：分离提纯的原则：不能引入新的杂质、 所选择的试剂只能与杂质反应答：（1）C 因为杂质可溶，而碳酸钙难溶于水 （2）B 因为铜粉不活泼，不溶于稀盐酸，而铁粉可溶； （3）A 因为杂质与稀盐酸反应后转化为氯化钠溶液 （4）D 因为杂质不溶于水熟悉常见物质的性质的基础上，复习分离提纯物质的常见方法以及注意事项等。 （板书）4、物质的制备【投影6】实验室制取、收集二氧化碳、氢气、氧气的装置，可选用下列仪器进行装配，回答下列问题： a b c （1）a、b、c仪器的名称分别是：_、_、_（2）与组合可制取_（3）与组合可制取_（4）要制取干燥的二氧化碳应由_组合（5）在已学的初中化学里，采用图所示装置还可以进行什么实验？_（6）如果装置中试管口稍向下倾斜不变，稍作其它改动还可以做那些实验？写出改动的方法和对应的实验名称：_ _答：（1）a为铁架台、b为长颈漏斗、c为集气瓶; (2) 与组合可制取氢气等难溶性气体，且是固体与液体反应不需要加热制取的气体（3）与组合可制取氧气等难溶性的气体，反应物要求是都为固体，条件是要加热的；（4）要制取干燥的二氧化碳应由组合，因为二氧化碳能溶于水且与水反应，就不能用排水法收集，密度比空气大，就用向上排空气法收集（5）碳还原氧化铜（6）如在管口塞一团棉花，可用于用高锰酸钾制氧气 拿去橡皮塞，用直的长导管通入试管底部，可用于氢气还原氧化铜实验复习物质的制备方法及原理、复习气体的收集方法和注意事项等；培养联想、发散思维，以使对所学知识触类旁通、举一反三(板书)5、物质的检验和鉴别（1）物质的检验和鉴别的关键是掌握常见的离子的检验，和某些物质的特征颜色。（问）你们能说出下列离子的检验方法吗？H+、NH4+、Cu2+、Fe3+、OH-、Cl-、SO42- CO32-(2) 物质的检验和鉴别的注意点：先取样后操作，先现象后结论。答： H+：将少许石蕊试液滴入溶液或加入锌粒；NH4+：加入少量碱性溶液微热，产生气体用湿润的红色石蕊试纸检验，会变蓝Cu2+： 滴入氢氧化钠溶液Fe3+：（同上）OH-：滴入石蕊或酚酞试液Cl-：滴入硝酸银和稀硝酸SO42-：滴入硝酸钡和稀硝酸CO32-：滴入稀盐酸生成气体通入澄清石灰水复习常见离子的检验方法【投影7】只用一种试剂就能鉴别硝酸钡、碳酸钠、硫酸钾三种溶液，该试剂是（ ）A、 硝酸钾溶液； B、稀硫酸；C、氢氧化钠溶液； D、硫酸钠溶液答：B 因为可以产生三种不同的现象【投影8】下列各组溶液，不加任何试剂就能鉴别出的是（ ）A、 Na2SO4 、BaCl2 、KNO3 、NaClB、 Na2SO4 、K2CO3、 BaCl2、 HClC、 NaOH、 MgSO4、 FeCl3 、BaCl2D、 CuCl2、 AgNO3、 NaNO3 、HCl 答：C 因FeCl3是有色的，最先可知道，氢氧化钠与它反应后生成红褐色沉淀，硫酸镁与氢氧化钠反应生成白色沉淀，最后，余下氯化钡也知道了。【投影9】有5瓶失去标签的溶液：稀硫酸、酚酞、氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜，若不用其他药品，先通过观察鉴别出一种，再通过两两混合，就能逐一鉴别出其余的溶液，其鉴别出的顺序是：_ 答：【投影10】有4瓶无色溶液A、B、C、D，分别是盐酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钡溶液中的一种，实验过程及反应现象如下图： A A 另取A、B A生成白色 B B 滴入稀硫酸 B无变化 滴入紫色 C 石蕊试液 C 另取C、D C生成白色 D 滴入硝酸银D 溶液 D无变化根据实验现象回答：A为_B为_C为_D为_答:由题意知,A、B为碱，能与硫酸反应生成沉淀的A一定是氢氧化钡，则B是氢氧化钠；能与硝酸银反应生成沉淀的一定是盐酸，故：C是盐酸，D是硝酸。复习酸的和碱的检验方法，以及氯离子、硫酸根离子的检验方法（板书）6、实验设计【投影11】甲、乙两同学分别设计了两个实验方案，并都认为如果观察到的实验现象和自己设计的一致，即可证明溶液中含有SO42-。甲同学的设计方案如下：被测溶液 加氯化钡溶液 出现白色 加稀盐酸 不溶乙同学的方案：溶液 加稀盐酸 无沉淀生成 加氯化钡溶液 出现白色试评价上述两个方案是否严密？ 说明理由。答：应该是乙同学的方案严密些。 甲同学的方案先加氯化钡出现沉淀有两种可能，一是硫酸钡，二是氯化银，加稀盐酸都不溶；乙同学先加盐酸无沉淀，说明溶液中原来无银离子存在，再加氯化钡出现沉淀就只有硫酸钡的可能。一可培养学生思维的严密逻辑性；二可使学生熟悉常见离子的检验方法；三可使学生熟悉实验设计的方法、步骤、以及注意事项。【投影12】某专用仓库，要求控制库内的空气中氧气的含量，