溶液的配制与分析课件.ppt

物质的量浓度,溶液的配制及分析,复习：,请用公式表示出质量（m）、气体体积（V）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系：,n=N/NAn=m/Mn=V/Vm,物质的量浓度,定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：c（B）数学表达式：常用单位：mol/L（或molL-1）注意点：（1）必须是溶液的体积，而不是溶剂的体积（2）溶质用物质的量表示，溶质是指最后分散在水中的溶质,c（B）=,【概念辨析】11mol/LNaOH溶液的含义是什么？2.100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？。,每升NaOH溶液溶有1molNaOH,0.1mol,是,溶液具有均一性,3将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？。41L1mol/L的NaCl溶液与1L1mol/L的H2SO4溶液中所含溶质的微粒数目相同吗？,不是,不同,【概念辨析】,5将350mL1mol/L的CaCl2溶液分成两份，每份浓度都是0.5mol/L？6体积与物质的量浓度都相同的盐酸、硫酸，如果用浓度相同的氢氧化钠溶液中和，则被消耗的氢氧化钠溶液的体积相同吗？他们的比值是多少？7将22.4LHCl配成1L溶液，其溶质氯化氢的物质的量浓度是1mol/L吗？。,都是1mol/L,不同1:2,不一定,【概念运用】140gNaOH溶于水形成2L溶液，其物质的量浓度_mol/L258.5gNaCl溶于水形成500mL溶液，其物质的量浓度_mol/L3标准状况下，22.4LHCl溶于水形成500mL盐酸，其物质的量浓度_mol/L4物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_mol,0.5,2,2,0.5,已知98%的H2SO4溶液的密度为1.84g/ml，求其物质的量浓度。,解：取1L溶液，则,C(H2SO4)=,1.84103g/L1L98%,98g/mol,1L,=18.4mol/L,【知识归纳】溶质质量分数为w，密度为g/ml,摩尔质量为Mg/mol的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式:,C=,1000w,M,【知识拓展】10.5L2mol/LK2SO4溶液中，含有K+的物质的量为，K+的物质的量浓度为，含有SO42-的物质的量为，SO42-的物质的量浓度为。20.1mol/LAl2(SO4)3溶液中Al3离子的物质的量浓度是，SO42的物质的量浓度是。30.5mol/L的下列溶液500mL中NO3-物质的量浓度最大的是。AKNO3BBa(NO3)2CMg(NO3)2DAl（NO3）3,2mol,4mol/L,1mol,2mol/L,0.2mol/L,D,0.3mol/L,1.浓度为2molL-1的NaOH溶液的正确含义是A.在2L水中溶有80g的NaOHB.80gNaOH溶于水配成的溶液C.每升溶液中含有80gNaOHD.每2L溶液中含有80gNaOH2.关于1L0.5molL1的氯化钙溶液，下列说法正确的是A.溶液中含0.5molCa2+B.溶液中含0.5molClC.55.5g氯化钙溶于1L水中D.55.5g氯化钙溶于水后，配成1000mL溶液,C,AD,3.下列溶液中，溶液的物质的量浓度为1molL-1是A.将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液B.将58.5gNaCl溶于水配成1L溶液C.将0.5molL1氯化钠溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D.含K+为2mol的K2SO4溶液4.下列各溶液中，Na+浓度最大的是A.4L0.5molL1NaCl溶液B.1L0.3molL1的Na2SO4溶液C.0.8L0.4molL1NaOH溶液D.2L0.15molL1Na3PO4溶液,B,B,5.500mL1mol/L的溶液含溶质40g，则该化合物的相对分子量为A.20B.40C.50D.806.下列溶液中的Cl浓度与50mL1molL1的AlCl3溶液中Cl的浓度相等的是A.150mL1molL1的NaClB.75mL2molL1的NH4ClC.150mL3molL1的KClD.75mL1.5molL1的CaCl2,D,CD,有关物质的量浓度的计算,（一）基本量的换算,（二）在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算,（三）溶解度、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度换算,（四）有关溶液稀释的计算,（五）有关两种不同浓度溶液混合的计算,（六）有关溶液反应的计算,（一）基本量的换算,25克CuSO45H2O可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水的物质的量浓度为多少？,1.25mol/L,500mL,练习,（二）在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算,2、在1L0.5mol/L的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝溶液中阳离子的个数比为_，阴离子的个数比_。,1、在1L0.5mol/L的蔗糖溶液中含蔗糖分子数为_。,0.5NA,2:1:2,1:1:3,结论,a.电解质在溶液中能电离，在溶液中有以离子形式存在。离子浓度不一定是溶液浓度。,b.非电解质在溶液中不电离，以分子形式存在，溶液中浓度即是分子浓度。,（三）溶解度、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算,2、已知溶液和溶剂的质量求溶质的质量分数,=,m(溶质）,m(溶液）,=,m(溶质）,m(溶质）+m（溶剂）,X100%,X100%,1、已知溶解度求饱和溶液中溶质的质量分数,=,S,100+S,mB=m(aq）x=（aq）xV（aq）x,CB,=,V(aq),MB,（aq）x1000V（aq）x,=,MB,1000（aq）,CB,3、已知溶质的质量分数求物质的量浓度,1、36.5%密度为1.19g/cm3的盐酸，其物质的量浓度为多少？,解：设溶液的体积为1L即1000ml,C（HCl）=,M(HCl)xVHCl(aq),HCl（aq）xVHCl（aq）x(HCl),=,1.19g/cm3x1000mlx36.5%,36.5g/molx1L,=11.9mol/L,2、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为sg，此时饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是(),B,m（浓）（浓）=m（稀）（稀）c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）,（四）有关溶液稀释的计算,例：配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？,27.2mL,（五）有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3=C1V1+C2V2（混合前后溶质的物质的量总和不变）,练习：2mol/L的盐酸200mL和4mol/L的硫酸100mL混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（设混合后溶液体积不变）,C(H+)=4mol/L,2019/12/14,23,可编辑,练习:1、中和50mL2mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度。,解：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O,0.05LX2mol/L,50mL即0.05L80mL即0.08L,1mol,1mol,C(NaOH)X0.08L,0.05LX2mol/L,1mol,1mol,C(NaOH)X0.08L,=,C(NaOH)=1.25mol/L,（六）有关溶液反应的计算,2、将等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-恰好完全沉淀需要用等量的AgNO3则消耗NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（）,A6：3：2B2：3：6C1：2：3D3：2：1,A,物质的量浓度溶液的配制,溶液的配制及分析,某学习小组在配制100mL2mol/LNaOH溶液时，设计了以下几个方案，请你对其进行评价：方案1：取8克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶解。方案2：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度线。方案3：取8克NaOH于烧杯中，加水溶解并至100mL的刻度线。,不合理，溶液的体积并不是100mL,不合理，在量筒中溶解物质严重违背操作规程,不精确，误差较大,【课前导入】：,【课前准备】：,1使用托盘天平有哪些注意事项？,(1)使用前要调零(2)称量时要在左右两托盘上垫称量纸(3)称量NaOH固体时应在小烧杯或表面皿中进行(4)左物右码(5)用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序(6)称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,2、容量瓶的使用,（2）构造：细颈、梨形平底玻璃瓶，配有磨口玻璃塞或塑料塞,（3）特点：容量瓶上标有温度(20)和规格(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL)容量瓶上有刻度线而无刻度,（1）使用范围：用来配制一定体积、一定浓度的溶液,4.注意事项：使用前要检查是否漏水,线,不能用来溶解或稀释,不能长期存放溶液或用作反应容器,不能盛放热的溶液，也不能加热,移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。,读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。,检漏方法：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。,【学习过程】：一、一定物质的量浓度溶液的配制,1原理：使一定物质的量的溶质溶解于溶剂中形成一定体积的溶液。,2关键：准确测量溶质的或；准确测量溶液的。,质量,体积,体积,3、主要仪器：,一定规格的容量瓶、托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,4、配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液的步骤。,（1）计算：需要称量的碳酸钠的质量：,（2）称量用托盘天平称取碳酸钠固体1.1克。,3.溶解,提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？,还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。,思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？,将称好的碳酸钠固体放入中，加蒸馏水将其溶解，,100mL烧杯,适量,4.转移,提问：将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？,还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。,待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将溶液转入100mL容量瓶中,注意：不要把溶液洒到容量瓶外,5.洗涤,用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将每次洗涤液都注入容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。,思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？,如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。,洗涤目的：以保证溶质全部转入容量瓶中。,6.定容,往容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。,思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,必须重新配制,7.摇匀,将容量瓶盖好塞子，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。,思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。,8.装瓶贴签,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。（试剂瓶须干燥或用所盛液润洗23次）,讨论,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,？,俯视,仰视,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；,仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,三、误差判断,根据C=n/V或（n=m/V）分析（以配制某浓度Na2CO3溶液为例，请同学们将C的结果填入表中）,增大,不变,偏大,减小,不变,减小,减小,不变,减小,不变,减小,增大,不变,不变,无影响,变小,不变,偏小,不变,增大,偏小,变小,不变,减小,不变,变大,偏小,未洗涤或洗涤