黑龙江省大庆十中2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题.docx

黑龙江省大庆十中2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 N-141 单项选择题（共22小题，每题3分，共66分）1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A. 根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量B. 放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同2下列变化中一定为放热反应的是（ ）AH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1BN2(g)O2(g)=2NO(g)H182.6 kJmol1C形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应D能量变化如图所示的化学反应3在下列各说法中，正确的是（ ）A在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1B在稀溶液中：HOH=H2OH57.3 kJmol1，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJC在稀溶液中，1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成1 mol 液态H2O时放出的热叫做中和热D1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热4下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ）C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D5.下列叙述正确的是（ ）A. 电解质的电离是在通电的条件下进行的B. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强C. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D. 氯水能导电，所以氯气是电解质6.在一定条件下，对于A2(g)3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，最快的是（ ）A. v(A2)0.008 molL1s1 B. v(A2)0.3 molL1min1C. v(AB3)0.01 molL1s1 D. v(B2)0.012 molL1s17.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）A. NaHCO3：NaHCO3 HCO3+ Na+B. CH3COONH4：CH3COONH4 = NH4+CH3COOC. NaHSO4：NaHSO4 = Na+ +HSO4D. Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe(OH)2+2OH8.反应X(g)Y(g)2Z(g) H p B. C的体积分数增加C. 平衡向正反应方向移动 D. A 转化率降低11.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是()A. 降低温度 B. 增大压强C. 加催化剂 D. 加大反应物浓度12.反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) H0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是( )A. t5t6时氨气的体积分数最大 B. t3时升高了温度C. t1时加入催化剂 D. t4时减小压强13.下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（）AFe2O3+3CO=2Fe+3CO2 H=24.8 kJmol1（反应热）BCH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g） H=192.9 kJ（反应热）CC4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l） H=2 658.0 kJmol1（燃烧热）DNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） H=+57.3 kJmol1（中和热）14对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系：2v正(NH3)3v正(H2O)15把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(Lmin)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是()A1 B2 C3 D416在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)。在500 时，平衡常数K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为()A25% B50% C75% D80%17.在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动18根据下列热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJ/molCH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H3870.3 kJ/mol可以计算出2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A H244.1 kJ/mol BH488.3 kJ/mol B H996.6 kJ/mol DH996.6 kJ/mol19.已知2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242 kJ，且氢气中1 mol HH 键完全断裂时吸收热量436 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氧气中1 molO=O键断裂时吸收热量为()A732 kJ B496kJ C248kJ D366 kJ20.下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ON+OH-叙述正确的是()A.加水后,溶液中n(OH-)增大B.加入少量浓盐酸,溶液中c(OH-)增大C.加入少量浓氢氧化钠溶液,电离平衡正向移动D.加入少量NH4Cl固体,溶液中c(N)减少21.下列说法不正确的是A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能降低醋酸的电离程度B. 25 时，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱C. CaCO3的水溶液导电性很弱，但CaCO3是强电解质D. 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍22如图所示是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图下列叙述正确的是 () A该反应的热化学方程式为：N23H22NH3H92 kJ/molBa曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184Q22Q1二、非选择题（本题包括三道小题，共34分）23(5分)50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”“偏小”“无影响”)。(3)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”、“不相等”)，所求中和热_(填“相等”、“不相等”).(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。24.（14分）密闭容器中mA(g)nB(g)pC(g)，反应达到平衡状态，经测定增大压强p时，A的转化率随p而变化的曲线如右图所示：(1)增大压强，A的转化率_（填“增大”、 “降低”），平衡_移动（填“正向”、“不”、“逆向”），达到平衡状态后，混合物中C的质量分数_（填“增大”、“降低”）。(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是_，再加入B，则平衡_移动（填“正向”、“不”、“逆向”）。(3)当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率_（填“增大”、“降低”），正反应是_ 热反应。25（15分）2009年12月7日18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨京都议定书一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排” 和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图（图一）表示该反应过程中能量(单位为kJmol-1)的变化：图一 图二（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_(填字母)。AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S0（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图（图二）所示。 从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2) 。 该反应的平衡常数表达式K 。温度升高，平衡常数K_（填增大、减小或不变） 下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是(填字母)。A升高温度B将CH3OH(g)及时液化抽出C选择高效催化剂D保持容器的容积不变，再充入l molCO2和3 molH2不能说明该反应达到化学平衡状态的是_。a.容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变b.混合气体中c(CO2)不变c.v正(H2)v逆(H2O)d.容器内的压强保持不变（3）25，1.01105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出362.9kJ的热量，写出该反应的燃烧热的热化学方程式：_。大庆十中2019-2020学年度第一学期高二年级第一次月考试题化学答案1、 选择题 1-5 C D B C B 6-10 A B D C D11-15 C D C A A16-20 C B