原子中的电子课件.ppt

漫游原子世界我是一个小小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。,漫游原子世界我是一个小小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。,第三单元物质构成的奥秘,课题2原子中的电子,学习目标,2.会画原子的结构示意图3.知道离子的形成过程和离子的表示方法,1.知道核外电子是如何运动的,100多种元素的原子中，除氢原子核外只有一个电子运动外，其他原子核外都有多个电子，电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？,探究活动一：,核外电子的分层排布规律,能,量,低,高,【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？,原子结构示意图,电子层序数(n)：,1234567,电子离核的距离：,电子具有的能量：,核外电子的分层排布（又叫分层运动）,排布特点：原子里第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子），排满第一层，再排第二层，排满第二层再排第三层。,Cl:17,Mg:12,Ar:18,Al:13,画出下列原子的结构示意图,我合作我体验我收获,部分原子的原子结构示意图,一般少于4个,易失电子,部分原子的原子结构示意图,一般大于或等于4个,易得电子,部分原子的原子结构示意图,8个（He为2个）,比较稳定,部分原子的原子结构示意图,原子结构与元素性质的关系,一般小于4,易失去电子,一般大于等于4（氢为1),易得到电子,易发生化学反应(活泼),等于8（氦等于2）,难于得失电子（为稳定结构）,极难发生化学反应（稳定）,元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切,梳理归纳：,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【稳定结构】最外层电子为8的结构叫8电子稳定结构。若只有一个电子层，则2个电子也是稳定结构（如：He）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到相对稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到相对稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？,2019/12/14,17,可编辑,+11,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,质子数=电子数=11,质子数=电子数=17,不带电,不带电,Na,Cl,+11,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,+11,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,我稳定了,我也稳定了,谢谢!,钠离子,氯离子,质子数=电子数=,质子数=电子数=,11,10,17,18,带一个单位正电荷,带一个单位负电荷,Na+,Cl-,NaCl,静电作用形成化合物,钠离子Na+,氯离子Cl-,NaCl,1、离子,带电的原子或原子团,2、离子分类,阴离子阳离子,（电子数质子数）,（电子数质子数）,阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2、S2、F、Cl、阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+,4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。,3、离子的表示离子符号,X,元素符号,n,离子带正或负电,离子所带电荷数（得失电子数；当n=时略去不写）,探究活动二,1.分析氯离子、镁离子、氧离子的离子符号应该怎么写？2.写出铝、硫离子符号,Cl-,Mg2+O2-,Al3+、S2-,交流共享：,能,能,能,不带电,不带电,带电,能,不能,不能,判断下列原子结构示意图是否正确？,+16268,+12282,请写出下列示意图的名称,硫原子,氧原子,镁原子,氦原子,氧离子,氯原子,铝离子,当堂训练,请你回忆：你学习了哪些知识？,1.核外电子是分