2019-2020学年新一线同步人教版化学必修一练习：第二章 第3课时　物质的量浓度 含解析.docx

教学资料范本2019-2020学年新一线同步人教版化学必修一练习：第二章 第3课时物质的量浓度 含解析编 辑：_时 间：_3课时物质的量浓度课后篇巩固提升夯实基础轻松达标1.对1 molL-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A.溶液中含有1 mol Na2SO4B.1 L溶液中含有142 g Na2SO4C.1 mol Na2SO4溶于1 L水D.从1 L该溶液中取出500 mL以后,剩余溶液的浓度为0.5 molL-1答案B解析A项,溶液的体积未明确;B项,142 g Na2SO4的物质的量为1 mol;C项,应为1 mol Na2SO4溶于水得到1 L溶液,而不是水的体积为1 L;D项,溶液是均一、稳定的混合物,故剩余溶液的浓度仍为1 molL-1。2.下列溶液中,氯离子浓度最大的是()A.100 mL 1 molL-1的NaCl溶液B.150 mL 1 molL-1的MgCl2溶液C.200 mL 1 molL-1的HCl溶液D.10 mL 1 molL-1的AlCl3溶液答案D解析氯离子浓度大小与溶液体积无关,由各溶液物质的量浓度及NaCl、MgCl2、HCl、AlCl3组成可知,Cl-浓度分别为1 molL-1、2 molL-1、1 molL-1、3 molL-1。3.将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度是()A.1 molL-1B.0.1 molL-1C.0.01 molL-1D.10 molL-1答案B解析所配制的1 L溶液的物质的量浓度为=0.1 molL-1,而从中取10 mL,其浓度不变。4.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器,其上标有:温度、浓度、容积、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的()A.B.C.D.答案D解析容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器,在一定温度下有固定的容积,其刻度线在瓶颈上,不受压强的影响,对于酸、碱均适用。5.如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图,其中有错误的是()答案C解析定容时,视线应与凹液面的最低点在同一水平线上。6.实验室用氢氧化钠固体配制1.00 molL-1的NaOH溶液500 mL,回答下列问题。(1)关于容量瓶的使用,下列操作正确的是(填序号)。a.使用前要检验容量瓶是否漏液b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干c.为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行d.为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后,要摇匀e.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液f.当用容量瓶配制完溶液后,可用容量瓶存放配制的试剂(2)请补充完整实验的简要步骤:计算;称量NaOH固体 g;溶解;冷却并移液;洗涤并转移;摇匀。(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒、玻璃棒,还缺少的仪器是、。(4)上述实验操作都要用到小烧杯,其作用分别是和。(5)如图是该同学转移溶液的示意图,图中有两处错误,请写出:;。答案(1)ad(2)20.0定容(3)500 mL容量瓶胶头滴管(4)用烧杯称量NaOH固体,防止NaOH腐蚀天平的托盘用烧杯做溶解用的容器(5)没有用玻璃棒引流应选用500 mL的容量瓶解析(1)容量瓶使用前要检验是否漏液,a正确;容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,不能用来溶解固体,也不可以用来稀释浓溶液、不能长期贮存溶液、不能加热,因此,b、c、f均不正确;500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液,不能直接配制480 mL溶液。(2)m(NaOH)=1.00 molL-10.500 L40 gmol-1=20.0 g。配制时,要按照计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀的顺序进行配制。(3)用固体药品配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒。(4)NaOH固体具有强腐蚀性,为防止其腐蚀天平托盘,称量时常用小烧杯盛放。NaOH固体溶解时要在小烧杯中进行。(5)配制500 mL溶液,应选用500 mL的容量瓶;在转移溶液时,一定要用玻璃棒引流,防止溶液溅到瓶外,引起所配溶液浓度偏低。提升能力跨越等级1.某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl-的物质的量约为()A.0.37 molB.0.63 molC.0.74 molD.1.5 mol答案D解析由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知:c(MgCl2)=2.51 molL-1,所以n(MgCl2)=2.51 molL-10.3 L0.75 mol,n(Cl-)=0.75 mol2=1.5 mol。2.用NaOH固体配制250 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液需要用到的仪器有()托盘天平量筒烧杯玻璃棒漏斗500 mL容量瓶药匙胶头滴管蒸发皿250 mL容量瓶A.B.C.D.答案C解析用NaOH固体配制250 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液的步骤为:计算称量溶解移液洗涤定容反复摇匀。称量时用到,溶解时用到,定容时用到。3.下列配制的溶液浓度偏大的是()A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线B.配制稀盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线C.用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线答案D解析A项俯视量筒刻度线,将会使量取的盐酸的体积小于计算值,导致浓度偏小;B项定容时仰视容量瓶刻度线,将会导致加水量增多,使溶液浓度偏小;C项实际称量药品质量减小,所配溶液浓度偏小;D项因NaOH溶解放热,若不等溶液冷却至室温即转移并定容,会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线,导致所配溶液浓度偏大。4.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g,则溶液中S的物质的量浓度为()A. molL-1B. molL-1C. molL-1D. molL-1答案D解析c(Fe3+)= molL-1,则c(S)=c(Fe3+)= molL-1 molL-1。5.用10 mL 0.1 molL-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则这三种硫酸盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是()A.322B.123C.133D.311答案C解析由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化学式可以看出,若沉淀1 mol Ba2+需S 1 mol,而需三种盐的物质的量分别是 mol、1 mol、1 mol,又因三种盐的体积相同,浓度之比等于物质的量之比,即11=133。6.100 mL 0.3 molL-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL-1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中S的物质的量浓度为(设混合前后溶液的体积不变)()A.0.2 molL-1B.0.25 molL-1C.0.4 molL-1D.0.5 molL-1答案C解析先求混合后S的物质的量,n(S)=0.3 molL-10.1 L+0.2 molL-10.05 L3=0.06 mol,溶液的体积V=0.1 L+0.05 L=0.15 L。则混合后溶液中S的物质的量浓度c(S)=0.4 molL-1。7.实验室配制500 mL 0.2 molL-1的Na2SO4溶液,实验操作步骤有:A.在托盘天平上称出14.2 g硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温B.把所得的溶液小心转移至容量瓶中C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀请填写下列空白:(1)操作步骤的正确顺序为(填编号)。(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、玻璃棒,还缺少的仪器是、。(3)下列情况会使所配溶液浓度偏大的是(填编号)。a.某同学观察液面的情况如下图所示b.没有进行上述操作步骤Dc.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线d.砝码上沾有杂质e.容量瓶使用前内壁沾有水珠答案(1)ABDCE(2)量筒胶头滴管500 mL容量瓶(3)ad解析(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。(2)用固体药品配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、镊子、药匙、量筒。(3)根据c=进行判断。a.俯视液面使V减小,故使c偏大;b.未进行洗涤,使n减小,故使c偏小;c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,V增大,故使c偏小;d.砝码上沾有杂质使所配溶液中溶质的m增大,故使c偏大;e.容量瓶使用前内壁沾有水珠对所配溶液浓度无影响。8.实验室用密度为1.18 g mL-1,质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL 0.2 molL-1的盐酸溶液。请回答下列问题:(1)配制250 mL 0.2 molL-1的盐酸溶液应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除量筒、容量瓶、烧杯外还需的其他仪器(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)。A.用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线12 cm处(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是。(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若没有进行A操作;若加蒸馏水时不慎超过了刻度线;若定容时俯视刻度线。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎将溶液洒到容量瓶外面。答案(1)4.2250玻璃棒、胶头滴管(2)B、C、A、F、E、D(3)保证溶质全部转入容量瓶(4)偏低偏低偏高(5)宣告实验失败,洗净容量瓶后重新配制解析(1)根据c=,可计算浓盐酸的物质的量浓度为=11.8 molL-1,设量取浓盐酸的体积为V,11.8 molL-1V=0.2 molL-10.25 L,V0.004 2 L=4.2 mL;配制250 mL 0.2 molL-1的盐酸,所选容量瓶的规格是250 mL;配制250 mL盐酸所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管。(2)溶液配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,所以配制时,其正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D。(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是保证溶质全部转入容量瓶,减少误差。(4)没有进行A操作,会导致溶质的物质的量偏小,使配制溶液的浓度偏低;加蒸馏水时不慎超过了刻度,会导致溶液的体积偏大,使配制溶液的浓度偏低;定容时俯视刻度线,会导致溶液的体积偏小,使配制溶液的浓度偏高。(5)向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎将溶液洒到容量瓶外面,会导致配制溶液的浓度偏低,所以应宣告实验失败,洗净容量瓶后重新配制。贴近生活拓展创新在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:(1)该混合液中,NaCl的物质的量为mol,含溶质MgCl2的质量为 g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为mol,将该混合液加水稀释至体积为1 L,稀释后