2019-2020学年高中化学鲁科版必修2（陕西专用）习题：2.3.2 化学反应为人类提供能量 含解析.docx

教学资料范本2019-2020学年高中化学鲁科版必修2（陕西专用）习题：2.3.2 化学反应为人类提供能量 含解析编 辑：_时 间：_第2课时化学反应为人类提供能量课后篇巩固探究A组1.下列装置中有电流产生的是()解析:A项两电极材料相同,B项没有构成闭合回路,D项中四氯化碳为非电解质。答案:C2.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的c(H+)均减小D.铜片上产生气泡的速率甲比乙慢解析:甲构成原电池,铜表面有气泡产生,乙中不能构成原电池,铜片上无气泡,也不作正极。形成原电池会加快反应速率,故甲中气体产生的速率较快;甲、乙两烧杯中均有反应,均导致硫酸浓度下降,c(H+)减小。答案:C3.如图为番茄电池,下列说法中正确的是()A.一段时间后,锌片质量会变小B.铜电极附近会出现蓝色C.电子由铜通过导线流向锌D.锌电极是该电池的正极解析:番茄电池中锌是负极,铜是正极,负极锌会失去电子溶解,质量减小,A项正确、D项错误;铜极是正极,电子由负极锌移向正极铜,C项错误;铜电极附近不会出现蓝色,B项错误。答案:A4.将金属A和金属B分别放入稀硫酸中有氢气生成。若把金属A和金属B相连后投入稀硫酸中发现A被腐蚀,B未被腐蚀,关于A、B的叙述正确的是()A.金属活动性:ABB.还原性:BAC.在后者装置中金属A发生还原反应,金属B发生氧化反应D.金属A的表面有明显气泡产生,金属B表面无明显现象解析:由于当A、B形成原电池时A被腐蚀,说明A作原电池的负极,金属活动性强于B,故A的还原性也强;A作原电池的负极,失电子,被氧化,发生氧化反应,金属B作正极,溶液中的H+在这里得电子生成H2,放出气泡,B电极并未发生反应。答案:A5.下列有关电化学知识的描述正确的是()A.CaO+H2OCa(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能B.理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池C.因为铁的金属活动性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中,若能组成原电池,必是铁作负极,铜作正极D.某原电池反应为Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液解析:A项,CaO+H2OCa(OH)2不是氧化还原反应,不能设计成原电池;C项,铁和浓硝酸发生钝化现象,阻止了铁与硝酸的反应,铜失电子发生氧化反应作负极,铁作正极,C项错误;D项,会发生反应:KCl+AgNO3AgCl+KNO3,生成的AgCl会使盐桥的导电性减弱,所以不能使用KCl溶液,可换成KNO3溶液,D项错误。答案:B6.对于Zn(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2(g)(放热反应),下列说法正确的是()A.反应过程中能量关系如图所示B.1 mol Zn所含的能量高于1 mol H2所含的能量C.若将该反应设计为原电池,正极附近H+浓度肯定增大D.若将其设计为原电池,当有6.5 g锌溶解时,正极放出气体体积在标准状况下为22.4 L解析:反应物总能量高于生成物总能量,单独拿出某几种物质不能比较能量大小。正极附近H+得电子生成H2,H+浓度减小。6.5 g Zn溶解时,放出标准状况下的H2 2.24 L。答案:A7.根据下列实验事实:(1)X+Y2+X2+Y;(2)Z+2H2OZ(OH)2+H2;(3)Z2+的氧化性比X2+弱;(4)由Y、W电极组成原电池,电极反应为W2+2e-W,Y-2e-Y2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是()A.XZYWB.ZWXYC.ZXYWD.ZYXW解析:由(1)知XY;由(2)(3)知ZX,由(4)知YW,故答案为C。答案:C8.利用生活中或实验室中常用的物品,根据氧化还原反应知识和电学知识,自己动手设计一个原电池。请填写下列空白:(1)实验原理:Fe+2H+Fe2+H2。(2)实验用品:电极(、)、稀硫酸、烧杯、耳机、电流计(填写所缺的实验用品)。(3)实验装置(4)原电池设计及注意的问题按如图所示连接好实验仪器,这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音。其原因是:在原电池中,由化学能转化为。如果将装置中的耳机改为电流计,则铁钉应该接电流计的极,电极反应式为;另一极接电流计的极,电极上发生了(填“氧化”或“还原”)反应。解析:原电池的构成条件是:电极、导线、电解质溶液。负极应用铁钉或铁条,正极可选铜棒、铜钉或石墨(如铅笔芯)等,电解质溶液盛放在烧杯中;原电池是将化学能转化为电能的装置,电流计的负极应与电源负极相连,负极发生氧化反应,正极发生还原反应。答案:(2)铁钉(或铁条)铜钉(或铅笔芯)导线(4)电能负Fe-2e-Fe2+正还原B组1.我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如下图所示。下列有关说法不正确的是()A.电池工作时,锂离子向正极移动B.有机电解质可用水溶液代替C.电池总反应为2Li+2H2O2LiOH+H2D.该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气解析:该电池工作时,电解质中的阳离子即锂离子会移向正极,故A项正确;由于金属Li可以与水反应生成氢氧化锂和氢气,但与有机电解质不反应,所以有机电解质不可用水溶液代替,故B项错误;金属Li和水反应生成氢氧化锂和氢气的反应是自发的氧化还原反应,即为2Li+2H2O2LiOH+H2,故C项正确;该原电池是将化学能转化为电能的装置,可以提供电能,并且反应产物中有氢气,因此还可得到清洁的氢气,故D项正确。答案:B2.如图所示,杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其保持平衡,小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是()A.若杠杆由绝缘体材料制成,一段时间后,杠杆一定B端高A端低B.若杠杆由导体材料制成,一段时间后,杠杆一定B端高A端低C.若杠杆由导体材料制成,一段时间后,杠杆一定A端高B端低D.无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成,一段时间后,杠杆一定A端高B端低解析:若杠杆由绝缘体材料制成,则铁球会与硫酸铜溶液发生置换反应,质量增加,B端低A端高;若杠杆由导体材料制成,这就形成一个原电池,铁球为负极,质量减轻,铜球为正极,反应后质量增加,A端低B端高。答案:B3.导学号15184046将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时,记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下:金属电子流动方向电压/VDDCu+0.78CCuC-0.15BBCu+1.35AACu+0.30已知:构成两电极的金属活动性相差越大,电压表的读数越大。请依据表中数据判断:(1)最活泼的金属为。(2)若滤纸改用NaOH溶液浸润,则在滤纸上能看到蓝色沉淀析出的是金属,其负极的电极反应为。若滤纸上析出沉淀为9.8 g,则转移的电子数为 mol。解析:(1)由电子流动的方向可知,A、B、D的金属活动性皆强于Cu,根据“构成两电极的金属活动性相差越大,电压表的读数越大”可知,B的金属活动性最大,C的金属活动性弱于Cu,不能从CuSO4溶液中置换出Cu。(2)由(1)的分析可知,只有在C金