选4-1-3课件.ppt

2019/12/15,1,化学反应中的热效应,反应热的计算盖斯定律,2019/12/15,2,学习目标,理解反应热的概念了解反应热的计算了解盖斯定律及科研中的意义,2019/12/15,3,H,E（生成物的总能量）E（反应物的总能量）,H,E（键断吸收的总能量）E（成键释放的总能量）,H,吸收的总能量放出的总能量,2019/12/15,4,如何测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热H1,能直接测定吗？如何测？若不能直接测，怎么办？,2019/12/15,5,一盖斯定律：,1.盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同.换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。,2019/12/15,6,2019/12/15,7,C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1=?CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H3=-393.5kJ/mol,H3H1+H2,CO(g),C(s),CO2(g),2019/12/15,8,不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的焓变（H）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。,应用了什么规律?,2019/12/15,9,可编辑,2019/12/15,10,有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。,2盖斯定律的应用,关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。,方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。,2019/12/15,11,C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1？,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2-283.0kJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g)H3-393.5kJ/mol,H1=H3H2=-393.5kJ/mol(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol,目标方程式：,-,2019/12/15,12,若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。,总结规律：,注意：1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应2、反应方向发生改变反应热的符号也要改变,2019/12/15,13,1.已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：据此判断，下列说法正确的是（）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高,A,课堂练习,2019/12/15,14,2.已知2C（S）+O2（g）=2CO（g）H=-221.0kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=-483.6kJ/mol则制备水煤气的反应C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的H为()A、+262.6kJ/molB、-131.3kJ/molC、-352.kJ/molD、+131.3kJ/mol,D,2019/12/15,15,二：若某一化学反应可分为多步进行，则其总反应热为各步反应的反应热之和。即H=H1+H2+H3+,一：若某化学反应从始态（S）到终态（L）其反应热为H，而从终态（L）到始态（S）的反应热为H，这