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陕西省西安电子科技大学附属中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题 理可能用到的相对原子质量 H-1O-16Cu-63.5Zn-65C-12N-14Al-27Cl-35.5本试题满分 100 分，考试时间 100 分钟第卷选择题（50 分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，共 25 小题，每题 2 分，共 50 分）1. 下列变化属于吸热反应的是（ ）加热 KClO3 和 MnO2 的混合物制取O2 蜡烛的燃烧 碳和二氧化碳在高温下反应 将碳酸钠晶体和硝酸铵晶体混合均匀放在日光下暴晒 将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌 将黏土、石子、水混合均匀 将生石灰倒入水中 煅烧石灰石A B C D 2如图为N2（g）和 O2（g）反应生成 NO（g）过程中的能量变化，下列正确的是（ ）A1molN2（g） 和 NA 个 O2（g） 反 应 放 出 的 能 量 为 180 kJ B1molN2（g）和 1molO2（g）具有总键能小于 2molNO（g）具有的总键能C. 该反应的热化学方程式为：N2（g）+ O2（g）= 2NO（g）H=+180 kJmol1D. 吸热反应一定需要加热才能发生3. 下列关于反应能量的说法正确的是（）A101kPa 时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6 kJmol1，H2 的燃烧热为 571.6 kJmol1B相同条件下，如果 1molH 所具有的能量为 E1，1molH2 所具有的能量为 E2，则 2 E1=E2 CH+（aq）+OH（aq）=H2O（l） H=57.3 kJmol1，含 1molNaOH 的氢氧化钠的溶液与含 0.5molH2SO4 的浓硫酸混合后放出 57.3kJ 的热量DZn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4 （aq）+Cu（s）H=216 kJmol1，反应物总能量 生成物总能量4. 在 25、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）ACH3OH（l）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H= +725.8kJ/mol B2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1452kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=725.8kJ/mol D2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H= +1452kJ/mol5. 下列说法正确的是（）AHCl 和 NaOH 反应的中和热H=57.3 kJ/mol则 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应的中和热H=2（57.3）kJ/molB已知 C2H5OH（l）的燃烧热是 1366.8 kJ/mol，则 C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）反应的H=1366.8kJ/molC.一定条件下 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H1，2SO2（g）+O2（g）2SO3（l）H2 则H1H2D.在一定温度和压强下，将 0.5mol N2 和 1.5mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量 19.3kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=38.6kJ/mol6. 用 H2O2 和 H2SO4 的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知： Cu（s）+2H+（aq）Cu2+（aq）+H2（g）H= +64.39 kJmol1 2H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H=196.46 kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=285.84 kJmol1在 H2SO4 溶液中，Cu 与 H2O2 反应生成 Cu2+（aq）和 H2O（l）的反应热H 等于（）A417.91kJmol1B319.68 kJmol1C+546.69 kJmol1D448.46 kJmol17. 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量 HCl 气体分子在 253K 冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是（ ）A. 冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在B. 冰表面第二层中，H+浓度为 5103molL1（设冰的密度为 0.9gcm3） C冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D冰表面各层之间，均存在可逆反应 HClH+Cl8. 在 2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）反应中，下面表示的反应速率最快的是（）Av（A）=0.5 mol/（Ls）Bv（B）=0.005 mol/（Ls） Cv（C）=0.8 mol/（Lmin）Dv（D）=1.0 mol/（Lmin）9. H2O2 分解速率受多种因素影响。实验测得 70时不同条件下 H2O2 浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A图甲表明，其他条件相同时，H2O2 浓度越小，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，H2O2 分解速率越快C图丙表明，少量 Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2 分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对 H2O2 分解速率的影响大10. 将 4molA 气体和 2molB 气体在 2L 的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A(g) +B(g) 2C(g)，若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6molL-1，现有下列几种说法：用物质 A 的浓度变化表示的反应速率为 0.3molL -1s -1，用物质 B 的浓度变化表示的反应速率为0.6 molL-1s -1，平衡时物质A 的转化率为70%，平衡时物质B 的浓度为0.7molL-1，其中正确的是（）ABCD11. 如图向 A、B 中均充入 1molX、1moIY，起始时 A、B 的体积相等都等于aL，在相同温度压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞 K，使两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；H0，达平衡时，A 的体积为 1.4aL。下列说法错误的是 （）A反应速率：v（B）v（A）BA 容器中 X 的转化率为 80% C平衡时的压强：PBPAD平衡时向 A 容器中充入与反应无关的气体 M，能减慢 A 容器内化学反应的速率12. 一定温度下，可逆反应 2NO2（g） 2NO（g）O2（g）在体积固定的密闭容器中反应， 达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol NO2v 正（NO）=v 逆（NO2）每消耗 32g 氧气，同时生成 60g NO混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变混合气体的密度不再改变ABCD 13在体积可变的容器中发生反应 N2 + 3H2 2NH3 当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（）A分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞14. 一定温度下，反应 N2 + O2 2NO 在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 （）A缩小体积使压强增大B恒容，充入N2C恒容，充入HeD恒压，充入He15. 少量铁粉与 100mL 0.01mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2 的产量，可以使用如下方法中的（）加H2O加NaOH 固体滴入几滴浓盐酸加 CH3COONa 固体 加NaCl 溶液加入少量 MnO2 固体升高温度（不考虑盐酸挥发）改用 10mL 0.1mol/L 的盐酸ABCD 16硝酸生产中，500时，NH3 和 O2 可能发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）H=907.2kJmol1 ，K=1.110264NH3（g）+4O2（g） 2N2O（g）+6H2O（g）H=1104.9kJmol1，K=4.410284NH3（g）+3O2（g） 2N2（g）+6H2O（g）H=1269.2kJmol1，K=7.11034下列说法正确的是（）A增大压强，则反应的K 不变，反应和的K 减小B500 时 ，2NH3（g）+2O2（g） N2O（g）+3H2O（g） K=2.21028 C500时，2 mol NH3 与 2.5 mol O2 混合发生反应，可放出热量 453.6 kJ D500时，N2（g）+O2 （g） 2NO（g）H= +181 kJmol117在可逆反应 2SO2 + O2 2SO3 的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的 O2， 下列说法正确的是（K 为平衡常数，QC 为浓度商）（ ） AQC 不变，K 变大，O2 转化率增大BQC 不变，K 变大，SO2 转化率增大CQC 变小，K 不变，O2 转化率减小DQC 增大，K 不变，SO2 转化率增大18已知：C(s) + CO2(g) 2CO(g) H0。该反应达以平衡后，下列条件有利于平衡向逆反应方向移动的是（ ）A升高温度和减小压强B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强D升高温度和增大压强19. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是（ ）A加入一种反应物B升高温度C对平衡体系增加压强D使用催化剂20. 已知某反应aA（g）+bB（g） cC（g）H = Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T1 和 T2 ）及压强（P1 和 P2 ）下，混合气体中 B 的质量分数 w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）AT1T2，P1P2，a+bc，Q0 BT1T2，P1P2，a+bc，Q0 CT1T2，P1P2，a+bc，Q0 DT1T2，P1P2，a+bc，Q021已知反应：CO(g) + CuO(s) CO2(g) + Cu(s)和反应：H2(g) + CuO(s) Cu(s) + H2O(g)在相同的温度下的平衡常数分别为 K1 和 K2，该温度下反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是（） A反应的平衡常数 K1= B对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2 的浓度一定减小C对于反应，恒容时，温度升高，H2 的浓度减小，则该反应的焓变为正值D反应的平衡常数 K=K1/K222. 反应 N2O4（g） 2NO2（g）H= +57kJmol1，在温度为 T 时，平衡体系中 NO2 的体积分数随压强变化曲线如下图所示。下列说法正确的为（）AA、C 两点的反应速率：v（A）v（C）BA、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅CB 点正逆反应速率：v（正）v（逆）DA、C 两点气体的平均相对分子质量：AC23. 在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2（g）+ I2（g） 2HI（g）。已知起始时加入 1mol H2 和 2mol I2（g），当达到平衡时H2 的体积分数为 。下列四种情况分别投入上述容器，且始终保持原温度，平衡时H2 的体积分数也为 的是（ ）A2mol H2（g）和 1mol I2（g）B3mol HI（g）C2mol H2（g）和 2mol I2（g）D1mol I2（g）和 2mol HI（g）24. 室温下，下列事实不能说明 NH3H2O 为弱电解质的是（）A相同浓度下的NH3H2O 溶液中含有的OH浓度小于 NaOH B相同条件下，浓度均为 0.1molL1NaOH 溶液和氨水，氨水的导电能力弱C0.1molL1NH3H2O 能使无色酚酞试液变红色DOH浓度相同的NH3H2O 和 NaOH 溶液分别加水稀释，c（OH）随溶液体积变化的曲线如上图所示，其中曲线是 NH3H2O25. 下列反应一定能自发进行的是（）A放热反应B熵增加的反应C熵增加的吸热反应D熵增加的放热反应第卷非选择题（共 50 分）二、填空题（本题包括 6 小题，共 50 分）26（10 分）50mL 1.0molL-1 盐酸跟 50mL 1.1molL-1 氢氧化钠溶液在图 1 装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：（1） 写出该反应的中和热热化学方程式： 。（2） （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒，其原因是 。（3） 如果改用 60mL 1.0molL-1 盐酸跟 50mL 1.1molL-1 氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 （“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值 （“增加”、“减少”或“不变”）。（4） 某研究小组将装置完善后，把 V1 mL 1.0mol/L HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图 2 所示（实验中始终保持 V1+V2 = 50mL）。回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度 （填“高于”、“低于”或“等于”）22。（5） 请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度 t1终止温度 t2/温度差平均值(t2t1)/HClNaOH平均值126.226.026.132.9227.027.427.237.0325.925.925.932.5426.426.226.333.3近似认为 50mL 1.0molL-1 盐酸跟 50mL 1.1molL-1 氢氧化钠溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c4.18 J/(g)。则中和热 H ( 取小数点后一位)。27（8 分）在 25、101kPa 下，依据事实写出下列反应的热化学方程式。（1）1g 乙醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 29.7kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 ；（2） 已知拆开 1mol HH 键，1molNH 键，1molNN 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、 946kJ，则 N2 与H2 反应生成 NH3 的热化学方程式为 ；（3） 若适量的 N2 和O2 完全反应，每生成 23 克 NO2 需要吸收 16.95kJ 热量。则其热化学方程式为： ；（4） 已知 AX3 的熔点和沸点分别为93.6 和 76，AX5 的熔点为 167 。室温时 AX3与气体 X2 反应生成 1 mol AX5，放出热量 123.8 kJ。该反应的热化学方程式为： 。28（6 分）一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图 1 所示。回答下列问题：（1）反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率为 ；（2）Y 的转化率为 ；（3） 该反应的化学方程式为 ；（4） 该温度下平衡常数 K 的表达式为 ；（5）10s 后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图 2 所示，则下列说法符合该图像的是 。A. t1 时刻，增大了 X 的浓度B. t1 时刻，升高了体系温度C. t1 时刻，缩小了容器体积D. t1 时刻，使用了催化剂29（10 分）现有反应：mA（g）+nB（g） pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数也减小，则：（1） 该反应的正反应为 热反应，且 m+n p（填“”“=”“”）。（2） 减压时，A 的质量分数 。（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3） 恒温恒容时，若加入 B，则 A 的转化率 ，B 的转化率 。（4） 若升高温度，则平衡时 c(B)：c