人教版九年级化学酸碱盐题型解法汇总.doc

酸、碱、盐题型解法归纳学习目标：掌握酸、碱、盐中常见题型的解法。一、物质和离子的共存问题及解法1、酸、碱、盐溶液共存的条件：相互之间不能发生反应。2、溶液中离子共存的条件：阴、阳离子相互结合不能产生沉淀、气体、水。1.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ）AKCl、NaOH、Na2SO4BNaCl、NaNO3、AgNO3CNa2CO3、NaCl、Na2SO4DHCl、NaCl、Na2SO42.下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（ ）A.FeCl3、NaCl、KNO3 B.NaCl、NaOH、NaNO3C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D.KNO3、H2SO4、NaCl3.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、Cl、NO3和CO32，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号） 。二、除去杂质常见题型及解法1、除杂的原则：不增、不减、易分。2、溶液中的除杂要学会从离子的观点来分析需除去的杂质离子是什么，常用的方法有：（1）：沉淀法：将杂质离子转化为沉淀，过滤除去：如：金属离子、Cl-、SO42-、CO32-、OH-。例：除去氯化钠中的硫酸钠可加入 ；除去硝酸钠中的硫酸铜可加 。（2）：化气法：将杂质离子转化为气体除去：如：H+、CO32-、NH4+。例：除去氯化钠中的碳酸钠可加入 ；除去氯化钠中的氯化铵可加入 ；（3）：利用中和反应除H+、OH。除去硫酸钠中的硫酸可加入 。3、非溶液中的除杂方法：（1）：转化法：除去二氧化碳中的一氧化碳 。除去氧化钙中的碳酸钙 。（2）：吸收法：除去一氧化碳中的二氧化碳 。用转化法 （3）：溶解法：除去铜中的氧化铜 。（4）：置换法：除去银中铜 。常见气体做为杂质除去的方法： 气体方法或试剂H2通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的水蒸气。CO通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的CO2O2通过炽热的铜网或燃烧白磷CO2通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好）H2O（气）通过无水硫酸铜或浓硫酸。（后者在除水时常用）练习巩固：1. 下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质） （ ） 2.粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是_，过滤是为了除去_。（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是_。（3）继续加入过量的_溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是_。（填化学式）（4）向（3）的滤液中加入过量_溶液，目的是_。（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到_时停止加热。3.请你从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)。用所选试剂的序号填空（每种试剂只能选用一次）。AH2O BAgNO3溶液 CNaOH溶液 DNa2CO3溶液 EBa(NO3)2溶液 FBaCl2溶液 CO(CO2) NaOH 溶液Ca(OH)2 NaNO3溶液(NaCl) 盐酸(硫酸) 三：物质的鉴别和检验：（一）、物质的鉴别：物质的鉴别，简单地说就是区别物质，区别的依据是通过加入试剂后会产生不同的现象：逸出气体、产生沉淀、发生颜色变化等。初中化学要求掌握用实验方法鉴别下列物质：氧气、氢气、二氧化碳；盐酸与硫酸（Cl-和SO42-）；用指示剂鉴别酸溶液和碱溶液；碳酸盐。5：铵盐。 鉴别的基本原则是：取少量加试剂，由现象定结果 。1任选试剂的鉴别例：任取所需要的试剂，根据化学实验现象区别： NaCl、NaNO3、Na2CO3、三种无色溶液。2限用一种试剂的鉴别：要求只用一种试剂来实现所给物质的区别，即在加入一种试剂后，各鉴别对象表现的现象各异，根据现象的差异加以区别。（1）： 用一种试剂区别以下三种初中化学常见的黑色固体：炭粉、铁粉、氧化铜。 （2）：用一种试剂鉴别以下三种溶液：NaCl 、AgNO3、Na2CO3，这种试剂是 。（3）：用一种试剂鉴别以下三种溶液：HCl 、Ba(NO3)2、NaCl，这种试剂是 。（3）：只用无色酚酞溶液如何鉴别：稀盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种无色溶液？3不用外加试剂的鉴别：要求不用任何外加试剂区别所给一组物质，区别的原理是利用组内物质的一般特性（比如：物质的颜色，气味），辨认出有特殊性质的物质，再用已鉴别出的物质来区别余下的其它物质， 例：不用外加试剂来鉴别 MgSO4、NaOH、CuSO4、KCl 四种溶液。（二）：物质的检验：物质的检验是利用物质的某些性质，在一定条件下使之与某些化学试剂作用后产生气体、沉淀或使溶液颜色发生变化，来定性分析它的组成，从而确定这种物质的存在。初中化学只要求根据某些现象来确定碳酸盐、氯化物、酸或碱、有机物等物质的存在。物质检验的一般原则是： 说操作，加试剂.排干扰 .定存在1检验混合物中的成份：已知混合物中某物质的存在，要求用实验方法检验其存在，或要求确定未知成份的混合物中某种物质的存在。2检验纯净物中存在元素：要检验某种物质中的存在元素，往往需将该物质进行转化，通过确定转化后的生成物中的存在元素，来确定原物质的组成。（反应前后元素不变）（1）、几种常见气体的检验气体方法或试剂现 象H2点燃 / 灼热的CuO可燃，发出淡蓝色火焰，只有水珠生成或听到爆鸣声/黑色粉末变红，同时有水珠生成。O2带火星的木条木条复燃。CO点燃/灼热的CuO可燃，发出蓝色火焰，只有使澄清石灰水变浑浊的气体生成/黑色粉末变红，同时有CO2生成。CO2燃着的木条/澄清石灰水木条熄灭/澄清石灰水变浑浊。CH4点燃可燃，发出蓝色火焰，既有水珠，又有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。H2O（气）无水CuSO4粉末白色固体变为蓝色。（2）、常见酸、碱、盐的检验：见酸、碱、盐知识归纳。例1.某无色气体可能含有CO、CO2、H2、H2O(水蒸气)中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均完全反应)(1)通过碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)时，气体体积变小.(2)通过赤热的氧化铜粉末时，粉末变为红色(3)通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色(4)通过澄清的石灰水时，石灰水变浑浊.由此可确定原气体中()A.一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种 B.一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2C.一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2 D.一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO例2：用稀盐酸和锌粒的反应制取氢气时，常混有HCl、水蒸气等杂质，为证明并除去杂质，制得纯净、干燥的氢气，根据下图回答： （1）应选择的发生装置和净化及检验装置是 。（2）连接选择的装置各管口的顺序是（填字母）： （ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）。（3）证明并除去混有的氯化氢的实验现象是 ， 依据的化学方程式是。（4）证明混有并除去水蒸气的实验现象是， 酸碱盐相互转换问题及解法例3：为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经是否变质,请设计实验,用三种不同物质类别的试剂证明.例题4：氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸：某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解请你和他一起通过下图I、II、III三个实验完成这次探究活动。 (1)你提出的假设是_。(2)通过实验I可以证明 。(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中应该加入 。(4)探究结果为 。你认为除实验和所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是 思路点拨： 此题应用对比实验确定稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解，对比实验就是控制变量实验。本实验涉及H2O、H+、SO42-三个变量，实验I通过控制H+、SO42-不出现，能得出H2O不能使氧化铜溶解的结论；由于II中同时出现了H2O、H+、SO42-三个变量，因此实验III中一定要控制H+不出现但SO42-出现或SO42-不出现而H+出现。例5、稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。我们知道，在稀盐酸中存在_分子、_离子和_离子。请你设计一个简单的实验研究下面的问题：是稀盐酸中的哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色？ 你的猜想： 你设计的实验（步骤、现象和结论）： 例6、已知某混合液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的两种混合而成，向该混合液中加Ba(OH)2溶液（横坐标），产生沉淀量（纵坐标）与加的Ba(OH)2体积关系如图所示： （1）该混合液是由 和 组成。（2）不含 ，理由是 ；（3）也不含 ，理由是 . (4)写出有关的反应方程式： ； 。四：物质的推断：物质推断题是中考必考题型之一。解题的关键在于寻找突破口，然后顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。1.物质推断题的解题基本思路：原题审析明显条件隐含条件抓关键(找突破点)物质特征现象特征结论验证2.物质推断题的类型: 反应式型、叙述型、连线式型、表格型、框图式型等3. 推断题常用的突破口：（一）. 以物质特征颜色为突破口（1）固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；CuSO45H2O（蓝色）。（2）溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。（3）火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（浅蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。（4）沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。（二）. 以物质物征反应条件为突破口：点燃（有O2参加的反应）：通电（电解H2O）；催化剂（KClO3分解制O2）；高温（CaCO3分解；C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。（三）. 以物质特征反应为突破口（1）分解生成两种或3种物质的反应 （2）单质A化合物B单质C化合物D （3）单质A化合物B化合物C化合物D （4）化合物A化合物B单质C化合物D （5）化合物A化合物C化合物D： （四）三角关系H2O2 H2O O2 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化。（五）. 以物质特征反应现象为突破口：（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。（2）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。（3）能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，使火焰熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。（4）能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。（5）在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。（6）在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。（7）不能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。（8）：产生气体的复分解反应：碳酸盐与酸的反应（六）. 以元素或物质之最为突破口：（1）地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。（2）人体中含量最多的元素是O。（3）空气中含量最多的元素是N。（4）形成化合物最多的元素是C。（5）相对分子质量最小，密度最小的气体是H2。（6）相对分子质量最小的氧化物是H2O。（7）自然界中硬度最大的物质是金刚石。（8）最简单的有机物是CH4。（9）常温下显液态、最常用的溶剂是H2O。（10）人体中含量最多的物质是H2O。3. 应用举例（1）、反应式型：例.A、B、C、D、E分别是酸、碱、盐中的5种物质，其中A是酸，另一种是碱，还有三种是盐，D在医院常用作诊断胃部疾病的药品，它们之间可以发生以下反应： (1) A + B - C + H2O (2)C + H2SO4 - D + A (3)E + AgNO3 - AgCl + C 根据上述反应，推断下列物质的化学式是： A_,B_,C_,D_,E_。（2）、叙述型；例：有一种固体混合物，可能由CaCO3 、KMnO4 、BaCl2 、 KCl 、Na2CO3中的一种或几种物质组成。现取该混合物进行如下实验：(1)将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液；(2)往此溶液中滴加盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体。由上述实验现象可知：该固体混合物一定存在的是_，一定不存在的是_，不能确定的是_ _。（3）、连线式型：例. 现有H2SO4 、 BaCl2、NaOH 、Na2CO3 、Ca(OH)2 5种溶液和CO2一种气体，有下图所示的相互反应关系，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应。试将它们的化学式填入图中相应的6个方框中。ABDEF（4）、表格型：例题 今有失去标签的HCl、 Na2CO3、 KCl和Ca(NO3)2四种无色溶液。随意对它们编号为A、B、C、D。不提供任何试剂，将它们两两混合产生的现象如下表所示（“”表示放出气体， “”表示生成沉淀， “”表示无明显现象）：ABCDABCDA_,B_,C_,D_。（5）、框图式型：例.某化合物A有下列变化，如图所示：白色沉淀B沉淀不溶加稀HNO3加Na2SO4A的溶液过滤加CuCl2蓝色沉淀D无色溶液C过滤无色溶液E推断：A是 B是 C是 D是 E是： （写物质的化学式） 写出两步反应的化学方程式 。练习巩固：1下图中的各物质均为初中化学常见物质。请根据图示关系回答：（1）甲物质中的元素共有_种。（2）反应的基本反应类型为_。（3）若常温下乙为无色