非金属及其化合物(Ci).doc

非金属及其化合物(Cl)氯（Cl）及其化合物氯原子的结构示意图：氯气制法：MnCl2 +4HCl (浓)加热MnCl2 +2H2O+Cl22KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O氯气的氧化性与绝大多数金属反应，生成高价金属氯化物2Na+Cl2点燃2NaCl（剧烈燃烧，火焰为黄色，产生大量白烟）Cu+Cl2点燃CuCl2（剧烈燃烧，生成棕色烟，加少量水得绿色溶液，稀释得蓝色溶液）2Fe+3Cl2点燃2FeCl3（剧烈燃烧，生成棕色烟，加水得棕黄色溶液）与非金属反应，得非金属氯化物。H2+Cl2点燃2HCl （苍白色火焰，产生白雾）H2+Cl2光照2HCl （发生爆炸，产生白雾）与还原性化合物发生氧化还原反应SO2 +Cl2+2H2O= H2SO4+2HClCl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4（可用Na2SO3除去溶液中的余氯）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl2I+Cl2=2I2+2Cl（检验Cl2，用KI淀粉试纸，变蓝）氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸。Cl2+H2O HCl+HClOI 氯水的形成：Cl2通入水中，得到氯水。一部分Cl2溶于水，一部分Cl2与水反应。II 氯水的成分：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl、ClO、OH。III 新制氯水、久置氯水和液氯的比较新制氯水久置氯水液氯物质类别混合物混合物纯净物粒子种类H2O、Cl2、HClO、H+、Cl、ClO、OH-H2O、H+、Cl、OHCl2保存方法棕色瓶、阴凉处低温密闭与碱反应，生成氯化物、次氯酸盐和水。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（漂白精、漂白液的有效成分是NaClO）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）【延伸】漂白液、漂白粉的制备、使用和保存： 制备原理：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O次氯酸盐比次氯酸稳定主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2；有效成分：Ca(ClO)2。若Cl2和Ca(OH)2反应充分，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精。使用原理：漂白粉、漂粉精本身并无漂白性，使用时要将比较稳定的Ca(ClO)2转化为不稳定但具有强氧化性、漂白性的HClO，因此使用漂粉精必须提供酸性环境。如：NaClO+ HCl=HClO+ NaCl或2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClOCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO或Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO保存方法：密封存放于避光干燥处。次氯酸（HClO）HClO是一元弱酸，酸性比H2CO3还弱，弱电解质。HClO不稳定：2HClO光照2HCl+O2。HClO有强氧化性。因而有杀菌、漂白性：能使染料和有机色质等褪色，Cl2能用作自来水的消毒剂HClO与碱发生中和反应（因为：HClO有强氧化性）:HClO+NaOH=NaClO+ H2O【比较】过氧化钠、次氯酸、二氧化硫和活性炭的漂白作用过氧化钠次氯酸二氧化硫活性炭漂白原理Na2O2将有色物质氧化成无色物质HClO将有色物质氧化成无色物质 SO2与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质活性炭吸附有色物质变化类型化学变化化学变化化学变化物理变化可逆性不可逆不可逆可逆可逆氯及其化合物之间转化关系小试牛刀1下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是( )ACuCl2BFeCl2CMgCl2DKCl2关于氯气的叙述中，下列正确的是( )A氯气是一种黄绿色、有毒的气体B氯气有漂白性，可以漂白有色物质C氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物3.Cl、Cl为不同的核素，下列说法正确的是 （） ACl2的摩尔质量是74 B通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性 CCl、Cl互为同位素，Cl2与Cl2互为同素异形体 D常温下，448LCl2含有8NA个中子（NA为阿伏加德罗常数的值）4.下列说法正确的是（ ） A高纯度的二氧化硅能用于制光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水，现象不同 C常温下，使湿润的KI淀粉试纸变蓝色的气体为氯气 D标准状况下，11.2LNO2和11.2LN2O4的混合物中所含的分子数为9.031023个5下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )氯气；液氯；新制氯水；氯气的酒精溶液；盐酸；盐酸酸化的漂白粉溶液。 ABCD6可以证明次氯酸是弱酸的事实是( )A次氯酸能和碱反应B次氯酸具有漂白性C次氯酸不稳定、见光易分解D次氯酸钙能和碳酸反应7.S、N、Cl都是重要的非金属元素，下列说法正确是（ ） A98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49% BSO32-、ClO-、NO3-三种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存 C浓硫酸、硝酸具有强氧化性，浓硝酸和浓盐酸易分解具有不稳定性 D标况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA个(NA为阿伏加德 罗常数)8下列说法中正确的是( )A用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C氯气是无色有毒气体D自来水常用氯气来杀菌、消毒9下列关于氯水的叙述中，正确的是( )A新制氯水中既有分子，又有离子B新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D新制氯气能使干燥的布条褪色10制取漂白液的化学方程式是：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为( )A11B12C21D3211.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ） A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2 B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO12.次氯酸、二氧化硫、双氧水都有漂白作用。以下说法错误的是（ ） A次氯酸的漂白作用基于其强氧化性 B次氯酸与二氧化硫的混合溶液具有比次氯酸溶液更强的漂白作用 C二氧化硫使品红溶液褪色的反应属于非氧化还原反应 D次氯酸的漂白原理与二氧化硫不同，更接近双氧水13.下列反应一定有沉淀生成的是（ ） A将SO2通入BaCl2溶液中B将NH3通入AgNO3溶液中 C将Cl2通入AgNO3溶液中D将NO2通入Ca(OH)2溶液中14已知某溶液中Cl、Br、I离子的物质的量之比为123，现欲使溶液中的Cl、Br、I离子的物质的量之比改为321。要通入Cl2的物质的量与原溶液中I的物质的量之比应为( ) A13B31C12D2115甲、乙、丙3种溶液各含有一种X(X为Cl、Br或I)离子，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为( )ABr、Cl、IBBr、I、ClCI、Br、ClDCl、I、Br16在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )ACl， BCl， CCl， DCl，OH17.实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如右图所示）。 (1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_（填序号） A.往烧瓶中加入MnO2粉末 B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案： 甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。 乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。 丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。 丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是_。进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。 a .量取试样20.00 mL，用0.1000 molL-1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中 盐酸浓度为_molL b.平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果_（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。已知：Ksp（CaCO3 ) = 2.810-9、Ksp（MnCO3 ) = 2.310-11进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。 (i) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_转移到_中。 (ii)反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原 因是_（排除仪器和实验操作的影响因素）。18.下图表示实验室在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（1）仪器A的名称是；水槽中应盛放的是；烧杯中反应的化学方程式；（2）在收集氯气时，应。当氯气收集完毕时应。（填如何控制a、b）（3）若要制得标准状况下的Cl20.672L